química es el nitrato de amonio, que es una fórmula NH4NO3, es bien conocida para los químicos durante un largo tiempo, incluso en 1659 se abrió la I. R. Glauber.En la literatura circulado otro nombre para este compuesto - nitrato de amonio.Externamente, el nitrato de amonio es de cristales blancos que tienen una elevada higroscopicidad.El punto de ebullición del compuesto es 235 ° C ya 169,6 ° C, nitrato de amonio comienza a derretirse.Hay varias modificaciones cristalinas, que son bastante efecto significativo sobre las propiedades químicas y físicas de su alcance.
Por ejemplo, estas diferencias radica en el hecho de que las diferentes versiones de los cristales tienen un tipo diferente de celosía.En total hay cinco de tales modificaciones.Por primera modificación se caracteriza por la forma cúbica de la red cristalina, por la segunda y quinta - tetragonicheskaya para la 3ª y 4ª - rómbica.Por lo tanto, como resultado de las transiciones de un compuesto a otro modificación encontrado un aumento gradual pero constante en el volumen celular.Esta propiedad es responsable de la diferencia en las propiedades químicas.Así, por ejemplo, material de modificación IV tiene una densidad de 1,725 g / cm3, la temperatura de fusión ya está 139,4S °.
solubilidad del nitrato de amonio de la siguiente manera: cien gramos de agua a 0 ° C 119 gramos de la sustancia se disuelve a una temperatura de 25 ° C ya está disuelto 212 gramos y a 50 ° C - 346 gramos de nitrato de amonio.Además, nitrato de amonio puede ser disuelto en piridina, metanol y etanol.Aparece una característica muy importante de los compuestos que bajo la acción de un alfiler, o cuando la temperatura ambiente de más de 270 ° C, nitrato de amonio se descompone causando un efecto explosivo.
El uso de indicadores puede definir un ambiente ácido, que contiene la hidrólisis de nitrato de amonio con su participación es una ecuación de reacción que se puede escribir como: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.El nitrato de amonio reacciona con soluciones alcalinas.Como resultado de tales reacciones producir amoníaco, y el proceso de reacción sirve como una respuesta cualitativa al nitrato de amonio.
Generalmente, una sustancia producida por llevar a cabo la neutralización de 60% HNO3.A medida que el agente neutralizante utilizado en el gas de NH3.En el calor de proceso se libera, que se presenta a la evaporación de la solución de nitrato de amonio y el material resultante en forma de gránulos.
uso más común de nitrato de amonio recibido en la agricultura, como un fertilizante de nitrógeno valioso.La conexión se utiliza activamente en la fabricación de explosivos, así como un reactivo - como disolvente en los elementos combustibles de circonio, durante las operaciones de recuperación de residuos nucleares.Propiedades físicas y químicas causan un aumento permanente de la demanda en la sustancia, por lo que su producción es cada vez mayor y hoy llega a 20 millones de toneladas por año, con la participación de recalculado nitrógeno sustancia.
Nitrato de amonio se puede obtener en el laboratorio, en el cumplimiento de las medidas de seguridad más estrictas y normas de seguridad.Para hacer esto en una mezcla baño de hielo producen altamente diluir el ácido nítrico y el amoníaco acuoso (solución acuosa de amoniaco).Al llevar a cabo la reacción es mejor de forma remota, por ejemplo usando un manipulador y está a una distancia suficientemente segura de la ubicación de la solución mixta.Llevar a cabo la reacción es el ácido mezcla constante en la solución de amoníaco al indicador de inspección periódica (prueba de fuego) para alcanzar el estado de neutralidad.De la misma manera, y proporciona control sobre la reacción.Exceder ambiente ácido - se añaden a una solución de un componente alcalino, y viceversa.
