compuesto de cloruro de cobre binario (monoclorhidrato) cuya fórmula CuCl, es una sal de ácido clorhídrico.Este polvo es generalmente blanco o verde, muy poco soluble en agua.Cristales debido a la presencia de impurezas divalentes sustancia llamada cloruro de cobre ii monocloruro de tinte verdoso.
la primera vez que se obtuvo en el gran químico Robert Boyle.Este evento ocurrió hace mucho tiempo, en 1666, y para que los científicos usan una sencilla cloruro de cobre metálico y mercurio divalente.Luego, en 1799, Joseph Proust destacó cristales monohidrocloruro dicloruro.Esta reacción es un proceso de calentar gradualmente la solución resultante de cloruro de cobre (II) perder algo de cloro, aproximadamente la mitad de su disponibilidad.Monocloruro dicloruro Branch se llevó a cabo mediante un lavado normal.
monocloruro de cobre - es una sustancia cristalina blanca que está a una temperatura 408 ° C cambia la forma de la red cristalina.Desde este compuesto y se funde y hierve sustancialmente sin degradación de su fórmula química es a veces escrito como Cu2Cl2.Monoclorhidrato, sin embargo, como otros compuestos de cobre, tóxico.
compuesto de cloruro de cobre cuya fórmula se escribe como CuCl2, es externamente monocristales marrones oscuras de una forma de cuña.La interacción incluso con una cantidad muy pequeña de cristales de agua del compuesto cambia de color: un color marrón oscuro, se dirige constantemente a verde y luego a azul.Curiosamente, si una solución acuosa de este tipo para añadir un poco de ácido clorhídrico, los cristales vuelven a uno de los estados intermedios - convertido verdoso.
Punto de fusión sustancia es igual a 537 ° C, ya una temperatura de 954 a 1.032 ° C, se reduce.El compuesto es soluble en materiales tales como agua, alcohol, amoniaco.Su densidad es 3,054 g / cm3.A una solución de dilución constante y manteniendo la temperatura a 25 ° C la sustancia conductividad molar es 265,9 cm2 / mol.
obtiene exponiendo el cloruro de cobre con cloruro de cobre, y llevando a cabo la reacción de sulfato de cobre (II) con ácido sulfúrico.La producción industrial se basa en las mezclas de disparo de sulfuros de cobre con cloruro de sodio.En este caso, la temperatura de reacción debe garantizarse de 550-600 ° C, con lo que, aparte de la sustancia en sí misma, revela la presencia de componentes gaseosos, tales como HCl, gases de arsénico y compuestos de azufre.Conocidos de la industria donde conseguir el cloruro de cobre se lleva a cabo mediante el inicio de una reacción de intercambio entre sulfato de cobre y BaCl2.
A una temperatura de 993 ° C, la sustancia se descompone en Cl2 y CuCl, su solubilidad en soluciones acuosas, caracterizadas por:
- cuando se disuelve en una solución acuosa de 25 grados de temperatura está completamente disuelto en 100 gramos de agua, 77,4 gramos de cloruro de cobre;
- cuando la temperatura de la solución alcanza 100 ° C que se haya disuelto 120 gramos de la sustancia.En ambos casos, se supone que la densidad de CuCl2 fue similar.Cloruro de
cobre se utiliza ampliamente como un catalizador químico mezclas pirotécnicas de componentes en la producción de una variedad de tintes minerales.Como solución de amoníaco se utiliza como un analizador de gases de combustión, facilita el cálculo de la concentración y el nivel de dióxido de carbono.Dicloruro adecuados y como un portador de oxígeno en diversas etapas de fabricación de productos químicos, tal tecnología, por ejemplo, en la producción de colorantes orgánicos comunes.Cloruro de
Sol cobre, en absoluto escasamente soluble, capaz de formar una serie de cristalino.La solución concentrada de la sustancia tiene una capacidad de conexión de óxido nítrico, que también se utiliza ampliamente en la producción de medicamentos y en la industria química.
