sulfúrico es un nombre histórico: vitriolo.El estudio de ácido comenzó en la antigüedad, en sus escritos, se describe: el médico griego Dioscórides, un naturalista romano Plinio el Viejo, alquimista islámico Geber, Rasi e Ibn Sina y otros.Los sumerios existía lista de vitriolo se clasifican por el color de la sustancia.En nuestro tiempo, la palabra "virulencia" combina hidratos de cristal de sulfatos metálicos divalentes.
En el siglo 17, el químico alemán-holandés Johann Glauber recibió el ácido sulfúrico por la quema de azufre y nitrato de potasio (KNO3) en presencia de vapor de agua.En 1736, Joshua Ward (un farmacéutico de Londres), este método se utiliza en la producción.Este tiempo puede ser considerado como un punto de referencia cuando un gran escala se ha convertido en ácido sulfúrico producido.Su fórmula (H2SO4), ya que comúnmente se cree, fue establecido por el químico sueco Berzelius (1779-1848) Silencio después.
Berzelius utilizando caracteres alfabéticos (elementos químicos designados) y índice numérico inferior (indicado por el número en la molécula, los átomos de la especie) encontró que en una molécula contiene un átomo de azufre (S), dos átomos de hidrógeno (H) y 4átomos de oxígeno (O).Desde ese momento se convierten cualitativa conocido y composición cuantitativa de la molécula, es decir, el lenguaje de la química descrita ácido sulfúrico.
fórmula estructural que muestra gráficamente la posición relativa de los átomos en una molécula y los enlaces químicos entre ellos (por lo general se indican mediante líneas), informa que en el centro de la molécula es un átomo de azufre que es el doble unido a dos átomos de oxígeno.Con los otros dos átomos de oxígeno, cada uno de los cuales está unido un átomo de hidrógeno, el átomo de azufre está conectado por enlaces sencillos.Ácido
Sulfúrico - un líquido viscoso incoloro o ligeramente amarillento, soluble en agua en todas las concentraciones.Es un ácido mineral fuerte.El ácido es altamente corrosivo para los metales (concentrados no reacciona con el hierro sin calefacción y pasivar la misma), las rocas, los tejidos animales u otros materiales.Se caracteriza por una alta y pronunciada propiedades higroscópicas de un agente oxidante fuerte.A una temperatura de 10,4 ° C se solidifica ácidos.Cuando se calienta a 300 ° C ácido casi el 99% pierde trióxido de azufre (SO3).
sus propiedades cambian en función de la concentración de una solución acuosa.Hay soluciones ácidas nombres comunes.Ácido diluido se considera que es de hasta 10%.Recargable - 29 a 32%.A concentraciones de menos de 75% (tal como se define en la norma ISO 2184), se llama la torre.Si la concentración de 98%, entonces será un ácido sulfúrico concentrado.Fórmula (químico o estructural) en todos los casos se mantiene sin cambios.
Cuando se disuelve en ácido sulfúrico concentrado, trióxido de azufre formado oleum o ácido sulfúrico fumante, su fórmula puede escribirse como: H2S2O7.Ácido puro (H2S2O7) es sólido con un punto de fusión de 36 ° C.Sulfúrico reacción de hidratación de ácido que se caracteriza por la liberación de calor en grandes cantidades.
diluir el ácido reacciona con los metales, en respuesta a la que exhibe un fuerte propiedades oxidantes.Esto restaura el ácido formado sustancias fórmula sulfúrico que contiene reducida (a 4, 0 o -2), un átomo de azufre, pueden ser: SO2, S o H2S.
Reacciona con no metales tales como el carbono o azufre:
2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + H2O 2
2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O
Reacciona con cloruro de sodio:
H2SO4+ NaCl + HCl → NaHSO4
Se caracteriza por una reacción de sustitución electrófila de un átomo de hidrógeno unido al anillo de benceno del compuesto aromático a la -SO3H grupo.
Conseguir
En 1831, el contacto fue patentado método de obtención de H2SO4, que es actualmente el principal.Hoy en día la mayor parte del ácido sulfúrico se produce utilizando este método.Las materias primas utilizadas mineral sulfurado (por lo general pirita de hierro FeS2), que se quema en hornos especiales, formando de este modo un gas calcinado.Dado que la temperatura del gas es igual a 900 ° C, se enfrió ácido sulfúrico con una concentración del 70%.El gas en el ciclón y el precipitador electrostático se limpia de polvo en torres de lavado con una concentración de ácido de 40 y 10% de los venenos del catalizador (As2O5 y flúor), precipitadores electrostáticos húmedos de aerosol de ácido.A continuación, el gas que contiene 9% calcinado de dióxido de azufre (SO2), se secó y se alimenta al aparato de contacto.Después de pasar por 3 capas de catalizador de vanadio, el SO2 se oxida a SO3.Para disolver el trióxido de azufre formado, se utiliza ácido sulfúrico concentrado.Solución Fórmula de trióxido de azufre (SO3) en ácido sulfúrico anhidro es H2S2O7.En esta forma de óleum en tanques de acero que se transmite al consumidor donde se diluye hasta la concentración deseada.
Aplicación
Debido a las diferentes propiedades químicas, H2SO4 tiene una amplia gama de aplicaciones.En la producción del ácido como un electrolito en unas baterías de plomo-ácido para la fabricación de los diversos productos de limpieza, también es un reactivo importante en la industria química.También se utiliza en la producción de alcoholes, plásticos, colorantes, caucho, éter, adhesivos, explosivos, jabones, detergentes, productos farmacéuticos, pulpa y papel, aceite.
