logros más significativos de los últimos físicos que trabajan en el campo de la estructura de la materia a nivel de puntos de vista de electrones nucleares, se refieren al principio del siglo pasado.Uno de estos avances en el conocimiento del micromundo es conocido en la historia de la ciencia llamada "Pauli principio » .En el momento en que quedó claro que la naturaleza cuántica de los fenómenos que ocurren dentro del átomo, cambiando drásticamente muchos conceptos acerca de las realidades del microcosmos.Y lo que es - un cuanto?Este tipo de unidad de medida magnitud física como mínimo "servir" a menos que no puede ser.Por ejemplo, la primera radio de la órbita del electrón no puede ser menor que 5,29 · 10 a 11 m distancias inferiores a este valor correctamente hablando -. No existirían.
Quantum son conceptos físicos conocidos, que son la masa, fuerza, energía, amplía la idea de la naturaleza de los electrones y otras partículas que componen un átomo.Y, por supuesto, sujeto a hablar de los "bloques de construcción del universo," se han creado herramientas para describirlos.Desde entonces, el estado del electrón se caracteriza por cuatro números, llamado cuántico.Varias combinaciones de estos números sólo identifican look completo y único de cada electrón.Una vez que era posible describir la energía, el espacio y el estado interno del electrón, en la agenda tiene la siguiente pregunta - y cómo los electrones que cada átomo puede ser muchos, se encuentran alrededor del núcleo?¿Cómo son "pack"?El estudio de este tema ha dado lugar a la formulación de la ley, que ahora se conoce como el principio de exclusión de Pauli.¿Cuál es su esencia?
Un poco de auto
1. Un átomo en su forma más simple es el componente principal - el núcleo y los electrones se encuentran, respectivamente, en el centro y en órbitas alrededor del núcleo.Radio orbital (denotado por n) tomar valores enteros comenzando con un cuanto - las "porciones" posibles mínimos de la distancia.Para el caso de n = 1, tenemos la órbita más baja de "baja", en el que el electrón gira con la energía más baja.El nivel de energía del electrón se determina por el número cuántico n, que todavía se llama el director.Tenga en cuenta que para un radio dado de n puede calcular el número de electrones en la órbita de la fórmula N = 2 (n • n).Por lo tanto es fácil de limitar el número de electrones se calcula para cada número de la órbita n: en el primero - dos en el segundo - ocho, en la tercera - dieciocho años, etc.Esta conclusión del relleno de las conchas en una cantidad de electrones que no excedan de N, - es un punto esencial que contiene el principio de exclusión de Pauli.
2. Un electrón puede tener subniveles de energía de cada nivel principal.Ellos se denotan por l, llamado lado (o orbital) número cuántico y pueden tener un valor de L de 0 a 4. El valor de l determina la forma espacial de la nube de electrones: esférica, pesa de gimnasia, etc.
3. El movimiento del electrón, en otras palabras, el flujo de corriente conduce a la creación de un campo magnético circular.Pero en este caso, el electrón tiene un momento magnético orbital, que se caracteriza por otro, el tercero, el número cuántico ml.Se llama el número cuántico magnético es la proyección del momento angular orbital del electrón en la dirección del campo magnético.Los valores que puede tomar el número de ml, van desde -l hasta + l, basado en el valor cero, y todos ellos pueden ser (2l + 1).
4. Finalmente, la última característica de los electrones cuántica - giro.Se compone de sólo dos cuentan con ms = + 1/2 ms = -1 / 2.La esencia física de giro - es el tiempo el impulso mecánico del electrón, que no tiene relación con su movimiento en el espacio.Principio
Comunicación Pauli y el sistema periódico de DIMendeleev
en 1925 en el descubrimiento de la física se hizo de las propiedades fundamentales del microcosmos, comparable en importancia sólo con la tabla de Mendeleiev.Recibió el nombre de su "padrino" y desde entonces se conoce como el principio de exclusión de Pauli.Química, como la ciencia de los materiales y sus interacciones en el marco del sistema periódico no podía explicar muchos de los mecanismos de los procesos que tienen lugar en la asociación de átomos, moléculas, etc. EducaciónLa razón principal fue que el nivel de detalle del átomo, en términos de química, se inició en los conceptos de átomo, electrón, el núcleo.Estos conceptos-atómicas molecular surgieron y se establecieron hace unos 150 años - en el siglo XIX.Más tarde AMButlerov desarrolló la teoría de los compuestos químicos, y luego abrió la ley periódica.Está permitido presentar el nacimiento de los átomos y las moléculas dieron comprensión del dispositivo de "economía" atómica.Fue posible
Comprensión de las características del modelo de electrones cuántica después se formuló el principio de Pauli.Con él recibió una explicación de la ubicación de imagen y el orden de sus conchas llena de electrones.La esencia del principio es que los electrones pueden tener cualquier combinación de los anteriores átomo de cuatro características cuántica pero no puede estar compuesto de dos electrones, idénticos en todas las características cuántica.
principal resultado de la apertura de las leyes de la estructura atómica, que contiene el principio de exclusión de Pauli, - la física, es decir,naturaleza del fenómeno, es llenar las conchas de los electrones.Y esto, a su vez, dio el fondo para apoyar la ley periódica.Por lo tanto, las leyes de "químicos" de mantenimiento general de la estructura de los átomos y moléculas ha recibido la confirmación de la física fundamental mediante la construcción de la "arquitectura" interna del átomo.
