término "disociación" en Química y Bioquímica se refiere al proceso de desintegración de los compuestos químicos en iones y radicales.Disociación - es la asociación fenómeno opuesto o recombinación, y es reversible.La cuantificación de la disociación se lleva a cabo utilizando un valor como el grado de disociación.Se ha deletreado α y caracteriza en la reacción de disociación, que se producen en sistemas homogéneos (homogéneas) de acuerdo con la ecuación: CA ↔ R + un estado de equilibrio.SC - una partícula del material de partida, K y A - es las partículas finas que se rompieron como resultado de la disociación de las partículas más grandes de la sustancia.De lo cual se deduce que el sistema se disocia y partículas no disociado.Suponiendo que los n moléculas se desintegraron y no N moléculas desintegradas, estos valores pueden ser utilizados para cuantificar la disociación, que se calcula como un porcentaje: a = n • 100 / N o unidad fracciones: a = n / N
Es decir, el grado de disociación es la proporción de partículas disociadas (moléculas) de homogénea (solución) la cantidad inicial de partículas (moléculas) en el sistema (solución).Si se sabe que α = 5%, esto significa que sólo 5 de cada 100 moléculas de moléculas iniciales están en forma de iones, y los 95 restantes moléculas no se descomponen.Para cada α de sustancias específicas es un individuo, ya que depende de la naturaleza química de la molécula, así como la temperatura y la cantidad de sustancia en un sistema homogéneo (en solución), es decir, de su concentración.Electrolitos fuertes, que incluyen ciertos ácidos, bases y sales en la solución completamente disocian en iones, por lo tanto no es adecuado para el estudio de proceso de disociación.Por lo tanto, para estudiar los electrolitos débiles usados cuyas moléculas se disocian en iones en la solución por completo.
Por reacción de disociación reversible de la constante de disociación (Kd), que caracteriza el estado de equilibrio viene dada por: Kd = [K] [A] / [SC].Cómo constante y el grado de disociación están interconectados, se puede considerar un ejemplo de un electrolito débil.Sobre la base de la ley de dilución construyeron todo razonamiento lógico: Kd = c • α2, donde c - concentración de la solución (en este caso = [CA]).Se sabe que en el volumen de solución de 1 mol V dm3 disuelve la sustancia.En el estado inicial, la densidad de las moléculas del material de partida se puede expresar por: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, y la concentración de iones será: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Tras alcanzar el equilibrio se cambian sus valores: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 y [R] = [A] = α / V mol / dm3, mientras Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.El caso de pequeños electrolitos disociar, el grado de disociación (α) de los cuales está cerca de cero, y el volumen de la solución se puede expresar en términos de concentración conocida: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Entonces la ecuación puede transformarse: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, y la extracción de la raíz cuadrada de la fracción cd / s, se puede calcular el grado de disociaciónα.Esta ley es válida si α es mucho menor que 1.
Para electrolitos fuertes es evidente grado más conveniente plazo de disociación.Se encuentra, como la relación entre el número aparente de partículas disociadas a la fórmula real o isotónica factor determinante (llamada factor de Van't Hoff y muestra el verdadero comportamiento de la sustancia en la solución): α = (i - 1) / (n - 1).Aquí i - Van't Hoff factores, y n - número de iones formados.Para las soluciones, las moléculas de que completamente se dividieron en iones, α ≈ 1, y con una disminución en la concentración de α tiende cada vez más a 1. Esto es debido a la teoría de electrolitos fuertes, que establece que el movimiento de cationes y aniones rompe moléculas de electrolito fuerte es difícil por varias razones.En primer lugar, los iones están rodeados por moléculas del disolvente polar es una interacción electrostática se llama solvatación.En segundo lugar, cationes y aniones de carga opuesta presentes en la solución, debido a las fuerzas de atracción mutua constituyen asociados o pares de iones.Associates se comportan como moléculas no disociadas.
