Compuestos de hierro.

primeros productos de hierro y sus aleaciones se han encontrado durante las excavaciones, y datan de alrededor del milenio cuarto antes de Cristo.Es decir, los antiguos egipcios y sumerios utilizaron depósitos meteóricos de la sustancia para producir joyas y artículos para el hogar, así como las armas.

Hoy, varios tipos de compuestos de hierro y metal puro - es el material más común y utilizado.No es extraño que fue considerado como el hierro del siglo XX.Después de todo, antes de la llegada y plásticos generalizadas y materiales relacionados es este compuesto tenía al hombre crucial.¿Qué es este elemento y cualquier forma de sustancias, consideramos en este artículo.

elemento químico hierro

Si tenemos en cuenta la estructura del átomo, primero debe especificar la ubicación en el sistema periódico.

1. número de serie - 26. periodo
2. - el cuarto más grande.
3. Grupo de los Ocho, la banda de subgrupos.
4. peso atómico - 55.847.Estructura
5. del capa electrónica exterior se denota por el 3d64s2 fórmula.
6. símbolo químico - Fe.Nombre
7. - hierro, la lectura en la fórmula - "Ferrum".
8. En la naturaleza, hay cuatro isótopos estables del elemento con números de masa 54, 56, 57, 58.

elemento químico de hierro es también unos 20 isótopos diferentes, que no difieren estabilidad.Posible grado de oxidación, que se puede dar átomo de:

• 0;
• 2;
• 3;
• 6.

es importante no sólo para el elemento en sí, sino también sus diferentes compuestos y aleaciones.

propiedades físicas

Como sustancia simple, las propiedades físicas de hierro tiene un metalismo pronunciada.Es un metal de color blanco plateado con un tinte gris con un alto grado de maleabilidad y ductilidad y alta fusión y puntos de ebullición.Si tenemos en cuenta las características con más detalle, a continuación:

• punto de fusión - 1539 0 C;
• ebullición - 2862 0 C;
• actividad - medio;
• refractariedad - alta;Exposiciones
• pronunciadas propiedades magnéticas.

Dependiendo de las condiciones y temperaturas, hay varias modificaciones que forma hierro.Propiedades físicas les distingan de lo que es diferente red cristalina.Forma alfa

1. , o ferrita, no es a una temperatura de 769 0C.
2. 769-917 0C - forma beta.
3. 917 hasta 1.394 0C - forma gamma o austenita.
4. Durante 1394 0C - hierro Sigma.

Todos los modelos tienen diferentes tipos de estructura de red cristalina, así como diferentes propiedades magnéticas.Propiedades químicas

Como se mencionó anteriormente, un compuesto de hierro sencilla presenta una alta reactividad.Sin embargo, en forma finamente dividida es capaz de inflamarse espontáneamente en el aire y con oxígeno puro quema el propio metal.Capacidad de corrosión

es alta, por lo que las aleaciones de la sustancia abarcada por los compuestos de dopaje.El hierro es capaz de interactuar con: ácidos

• ;Oxígeno
• (incluyendo aire);Azufre
• ;Halógenos
• ;
• radiante - nitrógeno, fósforo, carbono y silicio;
• unas sales de metales menos activos, restaurarlos a las sustancias simples;
• con vapor de agua aguda;
• con sales de hierro en el estado de oxidación +3.

obvio que muestra dicha actividad, el metal es capaz de formar diferentes compuestos, diversa y de polaridad propiedades.Y así sucede.El hierro y sus compuestos son muy variados y se utilizan en diversos campos de la ciencia, la tecnología, la actividad industrial humana.

Distribución en compuestos de hierro natural naturaleza

son bastante comunes, ya que es el segundo elemento más abundante en el planeta después de aluminio.Este metal puro es extremadamente raro en los meteoritos, indicando sus grandes grupos es en el espacio.El grueso de la composición está contenido en minerales, rocas y minerales.

Si hablamos sobre el porcentaje del elemento en la naturaleza, que puede dar lugar a las siguientes figuras.Núcleos

1. de planetas terrestres - 90%.
2. en la corteza de la tierra - 5%.
3. en el manto de la Tierra - 12%.
4. en el núcleo de la Tierra - 86%.
5. en agua de río - 2 mg / l.
6. en el océano marino y - 0,02 mg / l.

forma más común de compuestos de hierro siguientes minerales:

• magnetita;
• limonita o limonita;Vivianite
• ;Pirrotita
• ;Pirita
• ;Siderita
• ;Marcasita
• ;Lollingita
• ;Mispikel
• ;
• milanterit y otros.

Esto no es una lista completa, porque son realmente mucho.Además, muy diferentes aleaciones que son humanos.Esto, también, dichos compuestos de hierro, sin los cuales es difícil imaginar la gente de la vida moderna.Se trata de dos tipos básicos: hierros

• ;Acero
• .Hierro

es también una valiosa adición a la composición de muchas aleaciones de níquel.Compuestos

de hierro (II)

Estos incluyen aquellos en los que el grado de oxidación elemento de formación es 2.Son muy numerosos, porque incluyen: óxido de

• ;Hidróxido de
• ;Compuestos binarios
• ;
• sal compleja;Complejos
• .Fórmulas

de compuestos químicos en los que las exposiciones del estado de oxidación del hierro especifican para cada clase individual.Considere los más importantes y comunes.Óxido de

1. de hierro (II). polvo negro, insoluble en agua.Conexiones entre personajes - en su mayoría.Capaz de oxidar rápidamente, sin embargo, y se reduce a una sustancia simple posible con la misma facilidad.Disuelto en ácido para formar la sal correspondiente.Formula - FeO.Hierro hidróxido
2. (II). es un precipitado amorfo blanco.Está formado por la reacción de las sales con bases (álcalis).Muestra propiedades básicas débiles, es capaz de oxida rápidamente en el aire para los compuestos de hierro 3.Formula - Fe (OH) 2.
3. elemento de sales en este estado de oxidación. tiene típicamente una solución de color verde pálido se oxida así incluso en el aire, consiguiendo de color marrón oscuro y pasando a 3. La sal de hierro disuelto en agua.Los compuestos ejemplares: FeCl2, FeSO4, Fe (NO3) 2.

valor práctico entre los compuestos identificados tienen múltiples conexiones.En primer lugar, cloruro de hierro (II).Es el principal proveedor de iones en el cuerpo humano, anemia del paciente.Cuando una enfermedad como se diagnostica en un paciente, que prescribe las preparaciones complejas que se basan en el compuesto objetivo.Esto sucede déficit de hierro en el cuerpo.

En segundo lugar, sulfato de hierro, que es sulfato de hierro (II), con el cobre se utiliza para matar las plagas en los cultivos.El método demostró ser eficaz no es la primera docena de años, por lo que es muy apreciado por los jardineros.

Sal Mora

Este compuesto, que es un sulfato de hierro hidratado y de amonio.La fórmula se escribe como FeSO4 * (NH4) 2SO4 * 6H2O.Uno de los compuestos de hierro (II), que ha sido ampliamente utilizados en la práctica.Las principales áreas de uso humano de la siguiente.

1. Farmacéuticos.
2. Investigación y análisis de titulación de laboratorio (para la determinación de cromo, permanganato de potasio, vanadio).
3. Medicina - como aditivo en alimentos con una escasez de hierro en el cuerpo del paciente.
4. para la impregnación de productos de madera, en forma de sal de Mohr protege contra procesos de desintegración.

hay otras áreas en las que se utiliza la sustancia.Recibió su nombre en honor al químico alemán, descubrió por primera vez que muestra las propiedades.Sustancias

en el estado de oxidación de hierro propiedades (III)

de compuestos de hierro, en los cuales tiene un estado de oxidación +3 son algo diferentes de los anteriores.Por lo tanto, la naturaleza de la óxido e hidróxido ya no es básico, y anfótero pronunciado.Le damos una descripción de la sustancia principal.Óxido de hierro

1. (III).Polvo de grano fino, de color marrón rojizo.Insoluble en agua, exhibe las propiedades de un débilmente ácido, anfóteros más tiempo.Fórmula: Fe2O3.Hidróxido de hierro
2. (III).Sustancia precipitó por la acción de los álcalis en sales de hierro apropiados.La naturaleza de su anfótero pronunciado, color marrón-marrón.Fórmula: Fe (OH) 3.Sales
3. , que incluyen cationes Fe3 +.Hay muchos asignados, excepto carbonato, como la hidrólisis y produce dióxido de carbono.Ejemplos de algunas sales de fórmula: Fe (NO3) 3, Fe2 (SO4) 3, FeCl3, FeBr3 y otros.

Entre estos ejemplos desde un punto de vista práctico es importante por lo cristalino como FeCl3 * 6H2O, hexahidratado o cloruro férrico (III).Se utiliza en medicina para parar la hemorragia y el llenado de los iones de hierro en el cuerpo para la anemia.Nonahidrato de hierro (III) sulfato

se utiliza para la purificación de agua potable, ya que actúa como un coagulante.Compuestos

Hierro (VI) fórmulas

de compuestos químicos de hierro, donde cuenta con una oxidación particular, el estado 6 se puede escribir de la siguiente manera:

• K2FeO4;
• Na2FeO4;
• MgFeO4 y otros.

Todos ellos tienen un nombre común - ferratos - y tienen propiedades similares (agentes reductores fuertes).Además, pueden ser descontaminados y tienen un efecto bactericida.Esto permite su uso para el tratamiento de agua potable en una escala comercial.Compuestos complejos

muy importantes en química analítica, y no sólo son sustancias especiales.Aquellos que se forman en soluciones salinas acuosas.Esta compuesto de hierro complejo.El más popular y bien estudiados son los siguientes.

1. hexacianoferrato (II) de potasio K4 [Fe (CN) 6]. Otro nombre para la conexión - sal sangre amarilla.Se utiliza para la detección cualitativa de iones de hierro en una solución de Fe3 +.Como resultado de la solución adquiere un color azul brillante hermoso como las otras formas complejas - azul de Prusia KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].Desde la antigüedad se utilizaba como tinte para tejidos.
2. hexacianoferrato (III) de potasio K3 [Fe (CN) 6]. Otro nombre - sal sangre roja.Se utiliza como un reactivo para determinar la calidad del ión de hierro Fe2 +.Esto produce un precipitado azul que tiene el nombre turnbuleva azul.También se utiliza como un medio de contraste para la tela.

Hierro compone de sustancias orgánicas

hierro y sus compuestos, como hemos visto, son de gran importancia práctica en la vida económica del hombre.Sin embargo, además, su papel biológico en el cuerpo no es menos grande, por el contrario.

No es un compuesto orgánico muy importante, una proteína, que incluye el elemento.Esta hemoglobina.Es gracias a él que va en el transporte de oxígeno y hecha uniforme y oportuno intercambio de los gases.Por lo tanto, el papel del hierro en los procesos vitales de respiración - - es enorme.

total en el interior del cuerpo humano contiene unos 4 gramos de hierro, los cuales deben ser repuestos constantemente a través de los alimentos consumidos.