Amoniaco - unión, es una importante fuente de nitrógeno para los organismos vivos, y han encontrado aplicación en diversas industrias.¿Qué es el amoníaco, ¿cuáles son sus propiedades?Seamos realistas.
¿Qué amoniaco características básica
Amoniaco (nitruro de conducto) - un compuesto de nitrógeno e hidrógeno, tiene la fórmula química NH3.La forma de la molécula se asemeja a una pirámide trigonal, en la parte superior de los cuales es un átomo de nitrógeno.
El amoníaco es un gas que no tiene color, pero tiene un olor específico agudo.Densidad de amoníaco es casi dos veces menor que la densidad del aire.Al oC de temperatura 15 es 0,73 kg / m3.La densidad del amoniaco líquido en condiciones normales es de 686 kg / m3.El peso molecular de la sustancia - 17,2 g / mol.Una característica distintiva de amoniaco es su alta solubilidad en agua.Por lo tanto, a una temperatura de 0 ° C que alcanza un valor de aproximadamente 1.200 volúmenes en un volumen de agua a 20 ° C - 700 volúmenes.Una solución de "amoniaco - agua" (agua amoniacal) tiene una reacción ligeramente alcalino y bastante propiedad única en comparación con otros álcalis: concentración aumenta la densidad disminuye.
Cómo producir amoníaco?
Qué amoníaco en el cuerpo humano?Es el producto final del metabolismo de nitrógeno.La mayor parte de ella en el hígado convierte la urea (carbamida) - menos tóxico.
amoníaco entorno natural formado por la descomposición de compuestos orgánicos que contienen nitrógeno.Para el uso en la industria es una sustancia obtenida sintéticamente.
amoníaco en amoniaco
Industrialmente industrial y de laboratorio producido por síntesis catalítica a partir de nitrógeno e hidrógeno: proceso
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
de la obtención de la sustancia se lleva a cabo a una temperatura de 500 ° C y una presión de 350 atm.Como catalizador de hierro poroso utilizado.El amoníaco resultante se retira por enfriamiento.El nitrógeno y el hidrógeno sin reaccionar devueltos a la síntesis.
En condiciones de laboratorio el amoníaco producido en su mayor parte por un débil calentamiento de una mezcla de cloruro de amonio y cal:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
listo para el compuesto secado se pasa a través de una mezcla de cal y sosa cáustica.Amoniaco seco lo suficiente puede ser preparada por disolución de sodio metálico en el mismo y posterior destilación.
Cuando se utiliza amoníaco?
nitruro de hidrógeno se utiliza ampliamente en diversas industrias.Enormes cantidades de que se utilizan para la producción de ácido nítrico y varios fertilizantes (urea, nitrato de amonio, y otros.), Polímeros de ácido cianhídrico, carbonato de sodio, sales de amonio y otros productos químicos.
en propiedades industriales ligeros de amoníaco se utiliza en la limpieza y teñido de telas tales como seda, lana y algodón.En la industria del acero, se utiliza para aumentar la dureza de la superficie de acero saturando con capas de nitrógeno.En la industria petroquímica usando nitruro de hidrógeno desechos ácidos neutralizados.
Debido a sus propiedades termodinámicas del amoniaco líquido utilizado como refrigerante en equipos de refrigeración.
hidrógeno nitruro de solución (amoníaco) que se utiliza en medicina para la retirada de síncope, la estimulación de vómitos, para el tratamiento de las manos del personal médico, picaduras de insectos y así sucesivamente.
Algunas propiedades químicas de
amoniaco nitrurohidrógeno se caracteriza por una relativamente alta reactividad ycapaz de reaccionar con muchas sustancias.
En la reacción de amoniaco con un ácido para dar las correspondientes sales de amonio.Así, por ejemplo, por reacción con ácido nítrico, nitrato de amonio se forma:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
La interacción del cloruro de amonio formado HCl:
NH3 + HCl → NH4Cl.Sales de amonio
son sólidos cristalinos que se descomponen en el agua y que tienen las características inherentes de sales metálicas.Las soluciones de los compuestos formados por reacción de amoníaco y el ácido fuerte son ligeramente reacción.
Debido a los átomos de nitrógeno de nitruro de hidrógeno es el agente reductor activo.La reducción de las propiedades de su manifiesta cuando se calienta.Cuando se quema en una atmósfera de oxígeno, se forma un nitrógeno y agua.En presencia de un catalizador para la reacción con el oxígeno proporciona un óxido de nitrógeno.Nitruro de hidrógeno tiene la capacidad para recuperar metales a partir de óxidos.
Haluros por reacción con amoniaco para formar haluros de nitrógeno - explosivos peligrosos.La interacción de ácidos carboxílicos y sus derivados forma de hidrógeno de nitruro de amidas.En las reacciones con el carbón (a 1000 ° C) y el metano se da ácido prúsico.
con iones metálicos, amoníaco forma complejos aminoácidos o aminas (complejos) con un rasgo característico: un átomo de nitrógeno está siempre unido a tres átomos de hidrógeno.Como resultado de cambios complejos sustancias colorantes.Así, por ejemplo, la solución de sulfato de cobre azul mediante la adición de nitruro de hidrógeno adquiere un intenso color azul-violeta.Muchos de los complejos de aminoácidos son suficientemente estable.Debido a esto se pueden preparar en forma sólida.
en amoníaco líquido se disuelven bien en forma de compuestos inorgánicos y orgánicos iónicos y polares.Características de Saneamiento
amoníaco pertenece a la cuarta clase de peligro.Máxima concentración máxima permisible de una sola vez (MAC) en el aire de los asentamientos es de 0,2 mg / m3, media - 0.04.En el aire de la zona de trabajo de amoníaco no debe ser superior a 20 mg / m³.En estas concentraciones, el olor de una sustancia no se siente.Grabado sentido humano del olfato, que se inicia en 37 mg / m³.Es decir, si se sentía olor a amoniaco, lo que significa que los límites permisibles de la búsqueda de sustancias en el aire excedieron en gran medida.
influencia sobre el cuerpo humano
Qué amoníaco en términos de exposición de las personas?Es tóxico.Se refiere a una sustancia capaz de ejercer la acción sofocante y neurotrópico, el envenenamiento por inhalación que puede conducir a la inflamación de los pulmones y el sistema nervioso.
amoníaco vapores efecto irritante en la piel, las mucosas, los ojos y el sistema respiratorio.La concentración de la sustancia en la que manifiesta irritación de la garganta, 280 mg por metros cúbicos.metros ojo - 490 mg por metros cúbicos.metro.Dependiendo de la cantidad de nitruro de hidrógeno en el aire puede producir dolor de garganta, dificultad para respirar, tos, dolor en los ojos, lagrimeo excesivo, una quemadura química de la córnea, la pérdida de la visión.Si el contenido de amoníaco de 1,5 gramos por metros cúbicos.metros por hora edema pulmonar tóxico se desarrolla.Al comunicarse con el amoníaco líquido y las soluciones (en concentraciones altas) pueden desollar enrojecimiento, picazón, ardor y dermatitis.Desde conducto nitruro licuado absorbe calor por evaporación, congelación diversos grados.
síntomas de envenenamiento por amoniaco
Envenenamiento tóxico Según podrían causar una reducción en el umbral de la audición, náuseas, mareos, dolor de cabeza y así sucesivamente. Es posible que haya cambios en el comportamiento, en particular, la gran excitación, delirio.El inicio de los síntomas en algunos casos es intermitente.Ellos pueden parar por un tiempo y luego reanudó con renovado vigor.
Teniendo en cuenta todos los posibles efectos de amoniaco, es importante tomar precauciones cuando se trabaja con esta sustancia, y que no exceda de su concentración en el aire.
