Desde el curso de química de la escuela, sabemos que si tenemos un mol de una sustancia, es 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 átomos u otros elementos estructurales (moléculas, iones, etc.).Para la comodidad del número de Avogadro generalmente se escribe como tales: 6,02 • 10 ~ 23.
Pero ¿por qué la constante de Avogadro (en el idioma ucraniano "se convirtió Avogadro") es precisamente ese valor?La respuesta a esta pregunta no está en los libros de texto, y los historiadores de la química ofrece una variedad de versiones.Parece que el número de Avogadro es un significado secreto.Seguramente debe haber números mágicos, que incluyen un número de números de Fibonacci "pi", siete (ocho en el este), 13, etc.Vamos a luchar hasta el vacío de información.Acerca de quién es este Amedeo Avogadro, y por qué en honor del científico, además formuló la ley, que se encuentra constante también fue nombrado un cráter en la Luna, no vamos a hablar.Ya se escribió una serie de artículos.
ser precisos, Amedeo Avogadro no participaba en los cálculos de moléculas o átomos en cualquier volumen particular.El primero que intentó averiguar qué parte de las moléculas de gas contenidas en un volumen dado a la misma presión y temperatura, era José Loschmidt, y eso fue en 1865.Como resultado de sus experimentos Loschmidt concluyó que en un centímetro cúbico de cualquier gas en condiciones normales es 2,68675 • 10 ^ 19 moléculas.
fue posteriormente inventó un gran número de formas independientes de la forma de determinar la constante de Avogadro, y puesto que los resultados en la mayor parte del partido, se habló una vez más a favor de la existencia real de moléculas.Por el momento, el número supera los 60 métodos, pero en los últimos años, los científicos están tratando de mejorar aún más la precisión de la estimación, para introducir una nueva definición del término "kilogramo".Hasta el momento, el kilogramo se asocia con el material estándar seleccionado sin definiciones fundamentales.
Pero volvamos a nuestra pregunta inicial - ¿por qué esta constante es igual a 6,022 • 10 ~ 23?
de Química en 1973, por conveniencia en los cálculos se propone introducir un concepto como "cantidad de sustancia".La unidad básica de medida de la cantidad de moles de acero.De acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC, la cantidad de cualquier sustancia es proporcional al número de sus partículas elementales específicos.El factor de proporcionalidad no depende del tipo de sustancia y el número del Avogadro es su valor inverso.
Para mayor claridad, tomemos algunos ejemplos.Como es sabido de la definición de unidad de masa atómica 1 amuCorresponde a una doceava parte de la masa de un átomo de carbono y 12C es 1.66053878 • 10 ^ (- 24) gramos.Si se multiplica 1 amuAvogadro constante, va a salir 1.000 g / mol.Ahora tome algún elemento químico, por ejemplo, el berilio.De acuerdo con la tabla de la masa de un átomo de berilio es 9,01 amuCalcula lo que es un mol de átomos de ese elemento:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9.01 = 9.01 gramos / mol.
Así, resulta que la masa molar es numéricamente igual a la atómica.
constante de Avogadro ha sido especialmente seleccionado para que coincida con la masa molar atómica de cualquier cantidad sin dimensiones - (atómico) de peso molecular relativa.Podemos decir que el número de Avogadro debe su apariencia, por un lado, la unidad de masa atómica, y el otro - la unidad estándar para la comparación de peso - gramos.
