lõhn gaasi kõigile teada - saad tunda kohe, kui avate purgi ammoniaagiga.Midagi selle omadusi, öeldi meile koolis.Samuti on teada, ning asjaolu, et ta on üks olulisemaid tooteid keemiatööstuse: kergem on omakorda lämmastiku, mis ei meeldi sõlmida keemilisi reaktsioone.Ammoniaak - esimene lõik, mis algab tootmine paljud lämmastikuühendid: erinevaid nitritite ja nitraatide, lõhkeainete ja aniliini värvained, ravimid ja plasti ...
Background
aine nimetus on tuletatud kreekakeelsest «Hals ammoniakos», etSee tähendab ammoniaak.Ammoniaagi molekul on mingi püramiidi, ülemises mis on lämmastiku- ja kannaosas - kolm vesiniku aatomit.Valem selle ühendi - NH3.Tavatingimustes ammoniaak - värvitu gaas lämmatav terava lõhnaga.Tema tihedus -33,35 ° C (keemistemperatuur) on 0,681 g / cm3.Sulanud aine on -77,7 ° C.Molaarmass ammoniaak on võrdne 17 grammi mooli kohta.Rõhk 0,9 MPa toatemperatuuril põhjustab ammoniaagi kahaneb.Valmistati tööstuses selle rõhu all läbi katalüütilise sünteesi vesiniku ja hapniku.Vedel ammoniaak - väga kontsentreeritud väetist, külmutusagensi.Selle materjali tuleb olla ettevaatlik, sest see on mürgine ja plahvatusohtlik.
Huvitavaid fakte
vedel ammoniaak on üsna ebatavaline omadused.Väliselt sarnaneb see puhta veega.Samamoodi H2O ta suurepäraselt lahustub paljudes anorgaanilised ja orgaanilised ühendid.Enamik sooli seal lahutada ioonideks kui lahustunud.Samal ajal, keemiliste reaktsioonide erinevalt veest, see esineb väga erinevalt.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | Agl | ||
|
Lahustuvus 20 ° C 100 grammi lahusti | ammoniaagi | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| vee | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Andmed tabelis viib mõttele, et vedel ammoniaak - unikaalses keskkonnas teatavate ainevahetusreaktsioonidest, mis vesilahustes ei ole teostatav.Näiteks:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Kuna NH3 on tugev prootoniaktseptori, äädikhapet, kuigi see nõrk prodissotsiiruet täiesti, just nagu ka tugev hape.Erilist huvi pakuvad lahendusi vedel ammoniaak, leelismetalli.Isegi 1864. aastal, keemikud on täheldanud, et kui sa annad neile mõnda aega, ammoniaak aurustub ja setetes oleks puhas metall.Peaaegu sama asi juhtub soolade vesilahuste.Erinevus on selles, et leelismetallid, ka väikestes kogustes, kuid siiski reageerimisel ammoniaagiga, mille tulemuseks on moodustamine soola nagu amiidid:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
viimane on väga stabiilne aine, kuid kokkupuutel veega kohe kukub:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
uuringus omadusi vedela ammoniaagi keemikud on täheldanud, et kui lahustunud metallide see lahendus maht muutub suuremaks.Peale selle tihedus on langetatud.See on veel üks vahe peetakse lahusti eraldamiseks tavalisest veest.On raske uskuda, kuid kontsentreeriti ja lahjendati lahus tahes leelismetalli vedelas ammoniaagi ei segata teineteist hoolimata asjaolust, et metall neis mõlemas sama!Katsetuste abil pidevalt leida uusi hämmastav fakte.Seega leiti, et külmutati vedelas ammoniaaki naatriumi on väga väike takistus ja seega saab NH3 tootmiseks kasutatud ülijuhtivad süsteemi.See ei ole üllatav, et see gaas ja selle lahendused on endiselt huvitatud mõtetes nii füüsikud ja keemikud.
