mitmeid keemilisi ühendeid, mis koosnevad kahest lihtsaid elemente - Cr ja O, - peab omama klassi anorgaanilised ühendid - oksiidid.Nende ühine nimetus - kroomoksiid, millele järgneb sulgudes aktsepteeritud rooma numbritega näitavad valents metallist.Muud nimed ja nende keemilisi valemeid:
- kroom (II) oksiid - oksiid kroomi, crO;
- kroom (III) oksiidi - kroomitud rohelised, seskvioksiid kroomi, Cr2O3;
- kroom (IV) oksiid - kroomoksiid, CrO2;
- kroom (VI) oksiid - kroomanhüdriidi, kroomitrioksiid, CrO3.
ühend, kus shestivalenten metallist ja kroomi oksiid on kõrgeim.See tahke lõhnatu, välimus on tume-punane kristallid (nad on laiali õhus, sest tugev hügroskoopsed).Molaarmass - 99,99 g / mol.Tihedus 20 ° C juures on võrdne 2,70 g / cc.Sulamistemperatuur - 197 ° C, keemistemperatuur - 251 ° CAt 0 ° C, vees lahustuv 61,7 g / 100 temperatuuril 25 ° C - 63 g / 100 ml 100 ° C - 67,45 g / 100 ml.Oksüdeerunud ka lahustatakse väävelhappes (chromic Sellele segule, mida kasutati laboris keemiliseks nõudepesu) ja lämmastikhappest, etanool, etüleetris äädikhape, atsetoon.450 ° C laguneb Cr2O3.
kroom (VI) oksiidi kasutatakse elektrolüüsi protsessi (puhta kroomi) for chromate tsingitud toodete, elektrolüüsi plaadistus, kui tugevat oksüdeerijaks (tootmiseks indigo ja isatiinist).Kõrgem kroom oksiid tuvastamiseks kasutada alkoholi väljahingatavas õhus.Reaktsioon kulgeb skeemi järgi: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O.Esinemine alkoholi viitab muutustele lahuse värv (värvub roheliseks).
kroom (VI) oksiid, samuti kõik kuuevalentse Cr, on tugevatoimeline mürk (surmava annuse - 0,1 g).Tänu oma kõrge aktiivsusega CrO3 põhjustab süüde (koos plahvatused) orgaaniliste ainete nendega kokku puutunud.Vaatamata madal volatiilsus, suurem kroomi oksiid on tervisele kahjulikud, sest see põhjustab kopsuvähki.Kokkupuutel nahaga (isegi kui see eemaldatakse kiiresti) põhjustada ärritust, dermatiit, ekseem, stimuleerib vähi arengut.
Oxide tetravalentsete kroomi CrO2 välimus on tahke kujul ferromagnetilised raud neljatahuline kristallid.Kroomoksiid 4 on molaarmass 83,9949 g / mol, tihedus 4,89 g / cc.Aine sulab samaaegselt lagunevatest, temperatuuril 375 ° C.Vees.See kasutada magnetsalvestust meedia töö sisu.Mis populaarsus CD-ROM ja DVD-ROM drive kasutada kroom (IV) oksiid vähenenud.See sünteesiti esmakordselt 1956. aastal keemikule EI DuPont firma Norman L. Cox lagunemisel kroomtrioksiidiga vee juuresolekul temperatuuril 640 ° C ja rõhul 200 MPa.DuPont toodetakse litsentsi alusel Jaapanis Sony ja BASF Saksamaal.
kroom oksiid Cr2O3 3 on tahke kristalne aine, valguse tumeroheline.Molaarmass võrdne 151,99 g / mol.Tihedus - 5,22 g / cm³.Sulamistemperatuur - 2435 ° C keemistemperatuur - 4000 ° C.Murdumisnäitaja puhta aine - 2551.Seda oksiidi ei lahustu vees, alkohol, atsetoon, happega.Kuna läheneb tihedus tihedus korund, manustatakse seda preparaate polituuridega (nt hambapastat GOI).See on üks põhilisi oksiidid kroomi, mida kasutatakse pigmenti.Autor esimese salajase tehnoloogia see saadi 1838. aastal selge, hüdraatvormide.Looduses leidub kujul kroomi rauamaagi FeO • Cr2O3.
Oxide kahevalentse kroom - tahke must või punane värv, mille sulamistemperatuur on 1550 ° C.Melts lagunemisega.Molaarmass - 67,996 g / mol.Kroomoksiid (II) punane värv ei ole pürofoorne ja sama aine on must pürofoorne.Pulber isesüttib õhku, nii et seda võib hoida ainult veekihiga, kuna see ei reageeri.Black kroomoksiid saada puhtal kujul on väga raske.Sest
oxide madalama valentsiga kroomi tüüpiline põhiomadused ning oxide kõrgema valentsiga - hape.
