kui happe, üks või kõik vesinikuaatomid asendatud teise katiooni, näiteks keemilist ainet, mida nimetatakse soola.Metal või ammooniumi molekulis on alati positiivne oksüdatsiooniaste ja kutsutakse meedia.Happejääk nimetatakse anioon.Kõik soolad moodustatakse metallide mis kuuluvad Group Ia perioodilisuse tabeli lahustuvad.Seoses moodustunud soolad Ila rühma metallide lahustuvus suur.Seal
keskmise kui kõik vesinikuaatomid molekuli mitmealuseline hape asendatud teise katiooni, samuti happe soolad, kui koos Leelismetallikatioonide või ammooniumi juuresolekul positiivselt laetud vesinik.Näiteks keskmine soola võib põhjustada:
- magneesiumsulfaadiga MgSO4;
- ALUMIINIUMSULFAAT Al2 (SO4) 3;
- ammooniumfosfaati (NH4) 3PO4;
- naatriumkarbonaat Na2CO3.
dissotsiatsioon keskmise soolad tekib positiivne Leelismetallikatioonide ja anioonide negatiivsed happe jääk.Nimi keskmisest soola saadakse happe ja meedia selle generaatorid.
Happesoolad moodustuvad osaline asendamine vesiniku metallist või ammooniumrühma.Seega nad koosnevad metallist ja vesiniku happejääk.Nende teke on võimalik ainult mitmealuselised happed.Selliste ühendite näited:
- naatriumvesinikkarbonaat NaHCO3;
- naatriumdivesinikfosfaadiga NaH2PO4;
- naatriumvesinikfosfaadist Na2HPO4;
- KAALIUMVESINIKSULFAAT KHSO4.Pealkiri
esitada oma eesliide "hüdroksü" (kui asendamata vesiniku meedia) või "dihüdropteridiini" (kui on kaks asendatud vesiniku katioonid).
Vesilahustes happelisandsooladele dissotsieerub negatiivseks anioone anioone, samuti kaks liiki positiivseid katioone (metalliioonide ja vesinik): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ.Hüdrolüüs happeliste moodustunud soolad tugevad happed, vesilahusena, mille pH on alla 7, seega nimi soolade.Hüdrolüüs happe saadud soolad nõrgad happed (nt vesinik), lahendus on neutraalne või aluseline, st pH vähemalt 7.
Kui keskmine sooli võib valmistada lastes metal happega, ja muude vahendite abil vastuvõttevhappe soolad suhtlemise põhjal liig:
-
mitmealuselised hape, mille keskmine soola.Saadud naatriumsulfaadiga: + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4 vees lahustuvad ammooniumi vesinikfosfaadi (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 või kaltsiumvesinikfosfaat: CO2 + H2O + CaCO3 → Ca (HCO3) 2;
-
mitmealuselised happe leelise.Näiteks põhineb laekumise dihydrogen on baarium reaktsiooni võrrand: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O.Mõjutades happe leelissoolad, sest nad on mittetäieliku neutraliseerimiseks võib uuesti saada keskmiselt soola;
-
happeline oksiid leelise, et saada kaltsiumvesinikfosfaat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
teada, et süsivesinike ei eksisteeri elemendid seisab perioodilise tabeli paremal grupi IIa ja tahkete süsivesinike segu ainult rühma Ia.
soolad kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes, kuid mõned üldised kasutusvaldkondi on, nagu kõik eraldi.Kasutada seda tüüpi soola sõltub omadusi keemiliste ühendite ja määrab majanduslikust otstarbekusest.
näiteks vesinik, ammooniumi (NH4) 2HPO4 kasutatakse fosforit ammooniumühendit põllumajanduses väetisena.Lisaks sellele ühendit kasutatakse tuletõrje-: tulekaitse nad töödelda erinevaid struktuure.Ka (NH4) 2HPO4 kasutatakse lisandina valmistamiseks teatud klassid sigarette.Naatriumhüdrosulfiidi
NaHSO3 pleegitamiseks kasutatakse erinevaid materjale ja fotosid.
Kaltsium riumvesiniksulfiti Ca (HSO3-) 2 on väärtuslik tooraine tselluloosi tootmiseks puidust.
vesiniksulfit, mis on happe soolad väävlishapet H2SO3, on osa ravimi epinefriini ja kasutatakse ka molekulaarbioloogia.
KAALIUMVESINIKSULFAAT KHSO4 ja NaHSO4 naatriumi kasutatakse valgusvoo värviliste metallurgia.
Naatriumvesinikkarbonaat NaHCO3 - aine, kuulsaim happe soolad.Seda toodetakse Sterlitamak (firma "Soda") on sätestatud tehnilistele GOST 2156-76.Naatriumvesinikkarbonaat kasutatakse toiduainete-, keemia- ja farmaatsiatööstuses, meditsiinis ja kodus.
