esmakordselt selline mõiste nagu kovalentsideme keemikud rääkis pärast avamist Gilbert Newton Lewis, kes kirjeldas sideme kui sotsialiseerumise kaks elektroni.Hilisemad uuringud on kirjeldatud, ja põhimõte kovalentsidemest.Word kovalentne võib näha raames keemias kui võimet aatomite sidemete moodustamiseks teiste aatomit.
Siin on näide:
On kaks aatomeid väikesed erinevused elektronegatiivsus (C ja CL, C ja H).Üldjuhul aatomitega, struktuuri elektronide kestaga, mis on võimalikult lähedane struktuuri elektronide kestas väärisgaasidega.
Kui need tingimused on ahvatlevad tuumad nende aatomite elektronide paari, mis on neil ühine.Siis elektron pilved ole lihtsalt peal üksteist, nagu Iooniline side.Kovalentne side annab turvalise ühenduse kahe aatomi vahel tingitud asjaolust, et elektronide tihedus korduvlevitamine ja modifitseeritud energiat süsteemi, mis on põhjustatud "sissetõmbamismehhanism" on internukleaarne arv on ühe aatomi elektronide pilv teise.Mida rohkem ulatuslikku vastastikust kattub elektron pilved, ühendus peetakse vastupidavamad.
Seega kovalentsideme - on haridus, mis on tekkinud läbi vastastikuse sotsialiseerimine kaks elektroni kuuluvate kahe aatomi.
Üldiselt ainete molekulaarset võre moodustub kovalentne side.Iseloomulik molekulaarstruktuuri sulavad ja keeva madalatel temperatuuridel halb lahustuvus vees ja madal elektrijuhtivus.Sellest saame järeldada, et keskmes hoone elemente nagu germaanium, räni, kloor, vesinik - kovalentse sideme.
omadused on tüüpiline seda tüüpi ühendus:
- küllastus. Selle omandi mõistetakse tavaliselt maksimaalne arv ühendusi, et neil ei oleks konkreetse aatomiga.Määratud mitmeid koguarvust orbitaalidest in aatomitega, mis võivad olla seotud teket keemiliste sidemete.Valents aatomi, teisalt, võib määrata mitmeid juba sellel eesmärgil kasutada orbitaalidest.
- Orientatsioon .Kõik aatomid kipuvad vormi tugevaima võimaliku sideme.Suurim tugevus saavutatakse puhul kokkulangemisel ruumilise orientatsiooni elektroni pilved kahe aatomit, nagu nad kattuvad üksteisega.Lisaks sellele on omadus kovalentne side kui tõukejõu mõju ruumiline paiknemine molekulide orgaaniline aine, mis on vastutav nende "geomeetrilise kujuga".
- polarizability. aluseks selles asendis on arusaam, et olemas on kovalentne side kahte liiki:
- polaarne või ebasümmeetriline.Side sedalaadi võivad moodustada ainult aatomit erinevat liiki, stkelle elektronegatiivsus on väga erinev, või juhul, kui kogu elektronpaariga asümmeetriliselt jagatud.
- nonpolar kovalentsideme esineb aatomite vahel on elektronegatiivsus mis on peaaegu võrdne, ja elektronide tihedus jaotus ühtlane.
Lisaks on teatud kvantitatiivsed tunnused kovalentsideme:
- seoseenergia .See parameeter iseloomustab polaarsust sidet nii selle tugevus.Under energiat mõeldakse soojuse hulk, mis oli vajalik murda sidemeid kahe aatomi, samuti soojuse hulk, mis on eraldatud nende ühenduskohas.
- Under sideme pikkus ja molekulaarkeemia viitab pikkuse piiri tuumad kahe aatomi.See võimalus on ka iseloomulik sideme tugevus.
- dipoolmoment - väärtus, mis iseloomustab polaarsust valentssideme.
