seadused, mis muutub aine kaua jäänud saladuseks inimesele.Klassikalise teooria aatomitevahelisi võlakirjad pakuti üsna hilja - 1916.Sellest ajast peale on teadlased ideid on edasi arenenud.Põhimõtteliselt midagi uut, sest siis ei ole avatud, ja tüüpi keemilisi sidemeid nüüd iga koolilaps teab, et isegi püüavad õppida.Juba see teadmine, mõned keskaegsed õpetlased müüks hinge.
Nii on peamised tüüpi keemilisi sidemeid ja rohkem nn nõrk vastasmõju.Mõnikord on need siiski saanud olulisteks näiteks teket valgu struktuuri.Peamised tüüpi keemilisi sidemeid hulka kovalentse ja ioonilise ja isegi metallist.
algab kovalentsed.See on nende jaoks Gilbert Lewis ja pakkus oma esimese klassikalise teooria keemilise sideme.Mis on idee see teadlane, veel aktuaalne?Kovalentsele moodustub sest seotud kujul süsteemis aatomite välja vähem energiat kui aatomid ükshaaval.See on oluline keemias.Iga süsteem püüab vabaneda maksimaalne kogus energiat.Protsessis moodustub kovalentne side, kõik Kombineerides aatomit aitab luua seosest.Seega välimine elektron tasandil täidetakse need osakesed negatiivse laenguga ülemineku "tavakasutusse."
tüüpi keemilisi sidemeid jagunevad alatüüpide.Näiteks kovalentne side on sageli mittepolaarne - näiteks identsete aatomid keemiline element.Seega moodustub molekulide gaaside nagu lämmastik, fluor, vesinik.Elektrooniline paar "ühisvara" on geomeetriliselt umbes keskel.Kuigi see on raske öelda, sest uuringud näitavad, et tee elektroni on peaaegu võimatu ennustada.
Teine asi - sidemed aatomite erineva keemilise elemendi.Näiteks seost fluori ja vesiniku aatomitest ühist aururuumalaga on lähemal üks aatom, nimelt - fluori.See ühendus on oma nime saanud polaarne.
Aga aatomite ei ole alati "aus on võrdselt" teket tagatisraha.Samuti juhtub, et üks aatomitest annab vaid kaks elektroni, ja teine - orbiidil paari, mis läheb üldiseks kasutamiseks.Kuidas nimetada olemus selles kontekstis?Doonor-aktseptor mingi side.Ammooniumiooni võib olla hea eeskuju.Kolm vesiniku aatomid on seotud tavapäraste polaarsed kovalentsed sidemed ja ülejäänud vaba elektron paar lämmastiku saab üle ühiskasutuses teise vesiniku aatom.Still, seda peetakse kovalentne side, sest linnades on suur elektronide tihedus aatomite vahel on.
Mis muud tüüpi keemilisi sidemeid olemas?Ioonide sideme osakeste vahel, millel on erinev laeng.Jõudu atraktsioon elemendid side oleneb kaugusest, mis eraldab neid ja orientatsiooni - sõltumatu.Kui on sellised seosed?Kõigepealt kristalsel ainete - leelised, karbiidid, sooli, nitriidid, basic oksiidid.Kui meedia ja aniooni mille suurus on sarnane, suhe muutub eriti stabiilne.Mõned keemikud kipuvad arvama seda tüüpi side äärmuslik näide polaaralade kovalentsed.Aga see on vaieldav küsimus, sest elektronide tihedus ei ole veel täielikult ligi negatiivselt laetud meedia.
metallilise sideme on tavaliselt palju erineb muude keemiliste sidemetega.Sest see ei ole mitte ainult unikaalne keemiline, kuid ka mingi füüsilise nähtused.Asjaolu, et moodustub elektronide osalevate kommunikatsioon aatomit.Nende suunamata liikumise selgitab võimalust väga juhtiv elektrivoolu metalle.Kuna iga aatom võre saidi panustab side.
Nagu on selgunud kirjeldusest eespool tüüpi keemilisi sidemeid eristatakse täpselt põhimõtet nende teket.
