Tänapäeva teaduse eristada keemilisi ja tuumareaktsioone interaktsioonis tooraine, mida nimetatakse reaktiive.Selle tulemusena toodetavate muude kemikaalide, mida kutsutakse tooteid.Kõik interaktsioon toimub teatud tingimustel (temperatuur, rõhk, valgus, kiirgus, katalüsaatorite jne).Tuumad aatomite reaktiive keemilistes reaktsioonides ei muutu.Tuuma transformatsioone ning moodustati uued tuuma osakesed.On mitmeid funktsioone, mis määratlevad liiki keemilisi reaktsioone.
aluseks klassifikatsioon võib võtta mitmeid alg- ja toodetud materjalid.Sel juhul igasuguste keemiliste reaktsioonide jagunevad viide gruppi:
- laiendusi (mõned uued pöörded on ühe aine), nt lagunemine kuumutamisel kaaliumkloraati kaaliumkloriidi ja hapniku: KCLO3 + 3O2 → 2KCL.
- ühendid (kahte või enamat ühendit, et moodustada uus), suheldes vesi, kaltsiumoksiidi muundatakse kaltsiumhüdroksiid: CaO + H2O → Ca (OH) 2;
- asendamine (toodete arv on võrdne arv lähteained, mis on asendatud ühes koostisosa teise), raudsulfaat, vask, asendades vask vormid raudsulfaatheptahüdraat: Fe + CuSO4 + FeSO4 → Cu.
- topelt vahetus (molekulid kahe aine vahetatakse jätab neile osadele), metall kaaliumjodiidi ja hõbenitraadi anioonivahetus, moodustades sadestunud hõbejodiidi ja nitraatide Qadi: KI + AgNO3 → Agl ↓ + KNO3.
- polümorfset ümberkujundamine (üleminek toimub aine ühest vormist teise kristalne) jodiid, elavhõbeda punane kuumutamisel muutub kollaseks elavhõbejodiidi: HgI2 (punane) ↔ HgI2 (kollane).
Kui keemilisi transformatsioone põhjal kaaluda muutuste oksüdatsiooniastmest reagentide elemente, siis tüüpi keemilised reaktsioonid võib jagada rühmadesse:
- astmele oksüdatsiooni - redoksreakstiooni.Näitena kaaluge interaktsiooni rauast soolhappega: Fe → HCL + FeCi2 + H2, mis on tingitud oksüdatsiooni rauast (a redutseerija kaotab elektroni) muutunud 0-2, ja vesiniku (oksüdeerija aktsepteerib elektroni) 1-0.
- Muutmata peegeldub oksüdeerimine, näiteks reageerides happe-aluse interaktsiooni vesinikbromiidiga naatriumhüdroksiidiga: HBr + NaOH → NaBr + H2O, mis on tingitud selliste reaktsioonide toota soolast ja veest ning oksüdatsiooniastmega keemiliste elementide sisaldu tooraine ei olemuutu.
Kui me vaatame keemilise tasakaalu ja voolukiirus on edasi ja tagasi suunas, siis igasuguste keemiliste reaktsioonide võib jagada kahte rühma nagu:
- pöörduv - need, mis toimuvad üheaegselt kahes suunas.Enamik on mööduvad.Näidetes lahustumise süsinikdioksiidi veega moodustades ebastabiilne süsihappe, mis laguneb lähteaineid: ↔ CO2 + H2O H2CO3.
- pöördumatu - voolata ainult pärisuunas pärast täielikku tarbimist lähteained on lõpetatud, misjärel on ainult kaupade ja lähteainet võetud liig.Tüüpiliselt üht nendest toodetest on kas sadestatud või sadestatud lahustumatu aine gaas.Näiteks lastes väävelhapet ja baariumkloriidiga: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl sadestatakse lahustumatu baariumsulfaat.
liiki keemilisi reaktsioone orgaanilises keemias võib jagada nelja rühma:
- asendatud (on asendamine ühe aatomi või aatomite rühmaga muu), näiteks lastes kloroetaan naatriumhüdroksiidi toodetud etanooli ja naatriumkloriidi: C2H5Cl+ NaOH → C2H5OH + NaCl, st kloori aatom asendatud vesiniku aatom.
- paigaldamine (kaks molekuli reageerida ja moodustavad ühe), näiteks broomi liitub vaheaja kaksikside molekulis etüleeni: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
- lõhustamine (molekuli laguneb kaheks või enamaks molekulid), näiteks teatud tingimustel laguneb etüleeni etanooli ja vee: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- ümberkorraldused (isomeriseerumist kui üks molekul muundada teiseks, kuid kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis aatomitest see ei muuda), nagu 3-hloruten-1 (C4H7CL) muundatakse 1-klorobutüül 2 (C4H7CL).Siin, kloori lastakse alates kolmandast süsinikuaatom süsivesinikahel esimesele ja kaksikside ühendavad esimest ja teist süsinikuaatom ja seejärel hakkas kombineerida teise ja kolmanda aatomit.
on teist tüüpi keemilisi reaktsioone:
- termilise mõju: reaktsioonidest imendumisele (endotermiline) või soojuse eraldumisega (eksotermiline).
- tüübi järgi suheldes reageerivaid aineid või tooteid moodustatud.Koostoimed vesi - hüdrolüüs vesinikuga - hüdrogeenimine hapnikuga - oksüdeerumine või põletamiseks.Lõhustamine vett - dehüdratsioon, vesinik - dehüdrogeenimine ja nii edasi.
- Under koostoimete kohta: katalüsaatorite (katalüütilise) mõjul madal või kõrge temperatuur, rõhk muutub, ja valgus jms
- mehhanismi reaktsiooni: ionic radikaalseid ahelaga või ahelreaktsiooni.
