väävli laiali maakoores, muude tegurite hulgas võtab kuueteistkümnenda koha.On leitud, et vaba riik, ja seotud kujul.Mittemetallilised omadused iseloomustavad seda keemilist elementi.Selle ladinakeelne nimetus «Väävel», tähistatakse S. Element kuulub erinevate ion sisaldavaid ühendeid hapniku ja / või vesiniku vormid paljusid aineid klassidesse kuuluvad happe sooladest ja mitmekordne oksiidid millest igaüks võib viidata kui väävel- lisandigategelased esindavad valents.Oksüdeerunud olekusse, mis kuvab erinevate ühendite 6, 4, 2, 0, -1, -2.Tuntud vääveloksiid erinevate oksüdatsioonitasemetega.Kõige tavalisem - see süsinikdioksiid ja vääveltrioksiid.Vähem tuntud on süsinikmonooksiid, väävli ja kõrgem (va SO3) ja alumine oksiidid käesoleva element.
vingugaasi väävel
anorgaanilised ühendid nimetatakse vääveloksiid II, SO, välimuselt aine on värvitu gaas.Kokkupuutel veega ei lahustu, ja reageerivad seda.See on väga haruldane ühend, mida leidub ainult hõredat gaasi keskkonnas.SO termodünaamiliselt ebastabiilne molekul ümber esialgu S2O2, (nimetatakse redutseerivate vääveldioksiidi või peroksiidi).Kuna harv juhus väävli monooksiidi meie atmosfääris ja madala molekuli stabiilsus on raske täpselt välja selgitada oht, et aine.Aga kondenseeritud või enama kontsentreeritud kujul oxide see muutub peroksiid, mis on suhteliselt mittetoksiline ja söövitav.See ühend on samuti väga tuleohtlike (meenutab selle omaduse metaan), saadakse põlemise vääveldioksiidi - mürgine gaas.Vääveloksiid leiti umbes 2 Io (üks Jupiteri kaaslased) atmosfääri Veenuse ja tähtedevahelise keskmise.Võib oletada, et Io'l, siis on tulemus vulkaanilise ja fotokeemilisi protsesse.Basic fotokeemilise reaktsioonid on järgmised: O + S2 → S + SO ja SO2 → SO + O.
Vääveldioksiid
vääveloksiid IV või vääveldioksiidi (SO2) on värvitu gaas lämmatav terava lõhnaga.Temperatuuril -10 C, siis läheb vedelas olekus ja temperatuuril miinus 73 C tahkunud.20 ° C juures 1 liitris vees lahustub umbes 40 mahu SO2.
See vääveloksiid lahustub vees, moodustab väävlishapet, kui on selle anhüdriidiga: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
See suhtleb alused ja peamised oksiidid: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ja SO2 + CaO → CaSO3.
vääveldioksiidi ja iseloomulikud omadused oksüdeerija ja reductant.See oksüdeeritakse õhuhapniku to vääveltrioksiidi kohalolekul katalüsaatoriks: SO2 + O2 → 2SO3.Tugeva redutseerijana näiteks vesiniksulfiid, mängib rolli oksüdeerija: H2S + SO2 + H2O → S.
Vääveldioksiid kasutatakse tööstuses peamiselt tootmise väävelhapet.Vääveldioksiid on toodetud väävli või püriidid: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
väävelanhüdriidina
vääveloksiid VI või vääveltrioksiid (SO3) on vahesaadus, ja sellel puudub iseseisev tähendus.Välimuse see on värvitu vedelik.See keeb temperatuuril 45 C ja alla 17 C muutub valge kristalne mass.See kõrgem väävel- (kraadi oksüdeerumisprotsessi väävliaatom + 6) erinevatel hügroskoopsus.Veega, moodustab väävelhappe: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Vees lahustatud kiirgab suurtes kogustes soojust ja kui mitte lisada järkjärgult, kord suur hulk oksiid, see võib plahvatada.Vääveltrioksiidi on kergesti lahustuvad kontsentreeritud väävelhappega, saades oleum.Sisu SO3 on oleum on 60%.Sel väävliühend iseloomustab kõiki omadusi happelise oksiidi.
kõrgema ja madalama vääveloksiid
kõrgem vääveloksiid on keemiliste ühendite rühma valemiga = SO3 + x, kus x võib olla 0 või 1. monomeersed oxide SO4 sisaldavad peroxo (OO) ja on iseloomustatud kuioxide SO3, oksüdatsiooniastme väävli 6.See väävel- saab produtseeritud madalatel temperatuuridel (alla 78 C) reaktsioonis SO3 ja monohapnik või fotolüüs SO3 segus osooniga.
Alumine vääveloksiid moodustamiseks keemilised ühendid, mis koosneb:
- SO (vääveldioksiid ja selle dimeer S2O2);
- S2O;
- väävli oksiidi snø (tsüklilised ühendid, kuhu kuuluvad poolt moodustatud tsüklite väävli aatomit, kus n võib olla 5-10);
- S7O2;
- polümeersete vääveloksiid.
huvi väiksem vääveloksiidide suurenenud.See on tingitud vajadusest uurida nende sisu maismaa- ja maavälise keskkonnas.
