põhimõte, mis 1811 formuleeris Itaalia keemik Amedeo Avogadro (1776-1856), on sõnastatud järgmiselt: samadel temperatuuri ja rõhu, võrdsetes kogustes gaase sisaldavad sama arvu molekule vaatamata nende keemilist olemust ja füüsikalised omadused.See number on füüsiline konstantse võrdub numbriliselt molekulide arvu, aatomit, elektronid, ioonid või muud osakesed sisalduva ühe mooli.Hiljem hüpoteesi Avogadro, kinnitab suur hulk eksperimente, peeti Ideaalse gaasi üks põhilisi seadusi, mis hakkas teadus nimetatakse Avogadro seadus ja selle tagajärjed on kõik põhineb väide, et mooli mis tahes gaasi puhul ühesugused tingimused, hõivata samas mahus,nimetatakse molaarne.
Sam Amadeo Avogadro eeldatakse, et füüsilise konstantse on väga suur kogus, kuid paljud sõltumatud meetodeid, pärast surma teadlane lubatud luua eksperimentaalselt aatomite arv sisalduvate 12 g (on aatommassiühik süsiniku) või molaarruumala gaasi (atT = 273,15 K ja p = 101,32 kPa) on võrdne 22.41 liitrit.Pidev ni tähistatakse NA või vähem L. See on oma nime saanud - teadlase Avogadro arv, mis on võrdne selle umbes, 6022 • 1023. See on molekulide arv mis tahes gaasi mahu 22,41 liitrit ning see on sama kerge(vesinik) ja raske gaasi (süsinikdioksiidi).Avogadro seadus saab väljendada matemaatiliselt: V / n = VM, kus:
- V - gaasi maht;
- n - aine hulk, mis on suhe mass aine massini molaarne;
- VM - pidev proportsionaalsuse või molaarruumala.
Amadeo Avogadro kuulunud aadlisuguvõsa elavad põhjaosas Itaalia.Ta sündis 1776/08/09 Torinos.Tema isa - Filippo Avogadro - oli töötaja justiitsministeerium.Perekonnanimi keskaegse Veneetsia dialektis tähendab advokaadi või bürokraat, kes suhtlevad inimesed.Vastavalt olemasolevatele traditsioon neil päevil, seisukohti ja kutsealade kombed.Seega, 20 aastat, Amadeo Avogadro saanud kraadi ja sai arsti õigusteadus (kirik).Füüsika ja matemaatika, ta hakkas õppima oma 25 aastat.Tema teadustöö õppis elektri nähtusi ja teadustöö valdkonnas elektrokeemia.Kuid teaduse ajalugu Avogadro läksid teeb aatomi teooria on väga oluline lisaks: kasutusele mõiste väikseim aineosakeste (molekulide), mis võib esineda iseseisvalt.See oli oluline selgitada suhet mahu lihtsalt gaasid, reageerimata ja Avogadro seadus hakkas on suur tähtsus teaduse ja laialt kasutatud.
Kuid see ei olnud õige.Mõned keemikud Avogadro seadus valiti läbi aastakümnete.Vastased Itaalia füüsika professor peksmise sellised kuulsad ja tunnustatud teaduslike asutuste Berzelius, Dalton, Davy.Nende vigu viinud aastat vaidlusi keemiline valem vee molekuli, kuna leiti, et see peaks olema kirjutatud ei H2O, või HO ja H2O2.Ainult Avogadro seadus on aidanud luua koosseisu veemolekuli ning muud liht- ja liitainete.Amadeo Avogadro väitis, et molekulid lihtne elemendid koosnevad kahest aatomist: O2, H2, Cl2, N2.Mis tähendas, et vahelises reaktsioonis vesinik ja kloori mille tulemusena kujuneb vesinikkloriid, võib kirjutada: Cl2 + H2 → 2HCl.Interaktsioon ühe molekuli ühe molekuli Cl2 H2, moodustavad kaks molekulide HCl.Maht, mis kestab hõivata HCl, peab olema kaks korda suurem maht iga liitunud reaktsiooni komponendid, st nad peavad olema võrdne kogumahust.Ainult sest 1860 on aktiivselt kasutatud Avogadro seadus ja tagajärjed on võimalik tuvastada tegelikud väärtused aatomi massid mõned keemilised elemendid.
Üks peamisi järeldusi oma baasi, oli võrrandi, mis kirjeldab riigi ideaalse gaasi: p • VM = R • T, kus:
- VM - molaarruumala;
- p - gaasi rõhk;
- T - absoluutne temperatuur, K;
- R - universaalne gaasikonstant.
kombineeritud gaasi seaduse tagajärjel Avogadro seadus.Ühtlase massi asi välja näeb (p • V) / T = n • R = const ja tema märge: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 võimaldab teha makseid liigub gaas ühest olekust(tähistatud 1) teise (indeksiga 2).
Avogadro seadus tõi kaasa teise olulise järelduse avab tee eksperimentaalse määramise molekulmassiga ainete et üleminek gaasilises olekus ei lagune.M1 = M2 • D1, kus:
- M1 - molaarmass esimene gaas;
- M2 - molaarmass teise gaasi;
- D1 - suhteline tihedus esimese gaasi, mis on paigaldatud õhu või vesiniku (vesinik: D1 = M1 / 2, õhu D1 = M1 / 29, kus 2 ja 29 - on molaarmass vesinikust ja õhuvoolu reguleerimiseks).
