soolad ja estrid äädikhappega kutsutakse atsetaadid.Neid kasutatakse peamiselt värvimisel, millega kinnitatakse värvid kius.Eelkõige kaaliumatsetaat (süstemaatilist nime inglise - Kaaliumatsetaat, sünonüümi - kaaliumi sool) on kaaliumisool äädikhappega keemiline valem on CH3COOK.Molaarmass võrdne 98.15 g / mol.
Tavatingimustes kaaliumatsetaati on valge kristalne pulber, mis on hügroskoopne, et õhk levib.Tema tihedus on 1,57 g / cm³.Soola on vees hästi lahustuv: 100 ml lahustub veidi üle 200 grammi soola temperatuuril 20 ° C ja 492 g - 62 ° C.Kaaliumatsetaat on kergesti lahustuv (etanool ja metanool) ja ammoniaagi, on lahustumatu eetris ja atsetooni.Lagundamise temperatuur on kaaliumatsetaat plus 292 ° C.
saadud kaaliumatsetaat reageerides aluselised ühendid nagu kaaliumhüdroksiid (KOH) või kaaliumkarbonaat (K2CO3) äädikhappega Saadud neutraliseerimisreaktsioon: KOH + CH3COOH → CO2 + CH3COOK + H2O või kahe vahetuse: K2CO3 + CH3COOH → CO2+ CH3COOK + H2O.Metallide seisvat elektrokeemilise series vesinikust vasakul, näiteks kaaliumi või magneesiumi, mida iseloomustab see reaktsioonis happed, mitte-oksüdeerijatega.Sellised happed hõlmavad äädikhapet.Kui ta mõjutab, näiteks magneesiumi, magneesiumatsetaadist saadakse: 2CH3COOH + Mg → Mg (CH3COO) 2 + H2.Aga see meetod ei ole praktilist kasutamist ravimite valmistamiseks magneesiumi- või kaaliumisoola äädikhapet.Vabas olekus, nende metallide ei ole looduses olemas ja kaaliumi, sest nende reaktsioonivõime reageerib kergesti veega ja oksüdeeruvad õhuhapniku.Ometi on väga kallis metall ja kasutatakse isegi harvemini kui naatriumi.
kaaliumatsetaat vastavalt GOST 5820-78 kasutatakse räni tootmiseks-orgaanilistest polümeeridest (silikoonid - tootmise suundumus Polümeerproduktide ja tähtis vaatenurgast).Samuti kaaliumatsetaat katalüsaatorina kasutatakse tootmisel polüuretaanid.Teine oluline ala kohaldamise kaaliumatsetaati - kasutades seda de-icer.See reaktiiv on mitmeid eeliseid (see on vähem agressiivsed suhtes mulda) ja seetõttu asendab magneesium või kaltsiumkloriidi töötlemisel radadel lennujaamades, ja selle söövitava mõju metall on väiksem kui kloriidid.Kaaliumatsetaadi on ohutu enamikel pindadel, kaasa arvatud betoon, metall, puit, veekogudesse, muru ja taimestik.Aga kuna selle hind on kõrgem kui kloriide, viimane eelistatakse sageli, vaatamata keskkonna häireid ja suurenenud kulumise tehnika.Lisaks kaaliumatsetaati, on tõhus tulekustutite ja kasutada, et kustutada põlenguid.Seda kasutatakse lämmatamiseks õli.
Äädikhape Kaalium on mitte ainult tööstusettevõtetes kasutatavad vahendid, vaid ka meditsiinis ja toiduainetööstuses (kehtib säilitusaine E261, mis on valmistatud vastavalt GOST 5820-78).Võrdluseks, teise soolaga Karboksüülhappe - Kaltsiumatsetaati - mitte tööstuslikes rakendustes.Seda toodetakse üksnes in vitro kokkupuutest äädikhape, kaltsiumkarbonaat.Reaktsioon viib täieliku süsihappegaasi eemaldamine: CaCO3 + 2CH3COOH → CO2 ↑ + (CH3COO) 2Ca + H2O.Kasutatud (CH3COO) 2Ca ainult toidulisandina E263, sest (nagu CH3COOK) on efektiivne säilitusainena.
asendusravi jaoks diabeetilise ketoatsidoosi raviks kasutatakse kaaliumatsetaati.Tulemuseks on võimalik ennetada ketoatsidoticheskaya diabeetiline kooma, mis võib juhtuda tulemusena metaboolne atsidoos (pH vähenemine), ainevahetushäired põhjustatud tõttu puudulikkust hormooni kõhunäärme (insuliin).Kõrges kontsentratsioonis veres glükoosi ja ketokehade mis on oluliselt kõrgem kui füsioloogilise väärtuste põhjustab ketoatsidoticheskaya diabeetiline kooma.Kaaliumatsetaadi kasutatakse toidulisandina, nagu on võimeline vähendama happesuse, lagunevad vesinikuks.Sel põhjusel kasutatakse raviks diagnoosiga patsientide diabeedi esimest tüüpi.
