aine Kaaliumdikromaati on mitu nime, mis on suuremal või vähemal määral sagedusest, kasutatakse sõltuvalt kasutusalast aine ise.Traditsiooniliselt keemiliste teoreetilisest Levinuim nimed kaaliumdikromaat või kaalium bichromate kaaliumi.Kui tegemist on tööstuslikuks kasutamiseks, siis ühendus nimetatakse Chrompick.On väga oluline mõista täpselt, millist ühendust küsimus, sest igapäevases kasutuses Chrompick veel nimetatakse naatriumdikromaadi valemi Na2Cr2O7 * 2H2O.Keemiline valem kaalium bichromate - K2Cr2O7.
füüsikalised omadused kaaliumi bichromate järgmised.Väliselt selle aine oranži kristalli kristallvõre mis on varieeruv mõjul temperatuuril.Kui selle väärtuseks 257 ° C trikliinsesse võre on vormistatud ühe kristallid, ja kui temperatuur tõuseb üle 257 ° C muutub see arvates monoclinic.
kaaliumdikromaat aine sulamistemperatuur 396 ° C, selle suurenedes üle 500 ° C laguneb K2CrO4 aine, Cr2O3 ja hapnik.Erikaal kaaliumi bichromate on 2,69 g / cm3.Kaaliumdikromaadi lahustub väga hästi vesilahused:
- temperatuuril 0 ° C, 100 g vett oli täielikult lahustunud 4,6 grammi kaaliumi bichromate;
- temperatuuril 25 ° C, samas koguses vett saab täielikult lahustunud juba 15,1 grammi, ja kui temperatuur tõuseb kuni 50 ° C - on 37,7 grammi.
alkoholid, nt etanooli, vähelahustuv kaaliumdikromaat.
kaaliumdikromaat moodustab eutectic - komposiit läga kristalliseerub on väikseim temperatuur selle ainerühma struktuurilt koostise valem, mis - H2O - Sisu bichromate K2Cr2O7 kell 4.30% massist.Sulamistemperatuur Antud ühend ainult 0,63 ° C ja see keeb temperatuuril 104,8 ° C (kaaliumisisalduse bichromate lahuses - 52% massist).
kaasates selliseid aineid kaaliumdikromaat, reaktsioon kulgeb happelises keskkonnas, kui see on esitatud vesilahusena.Aine on ka tugev oksüdeerija näiteks reaktsiooni teel väävli ja kaaliumi bichromate saadud soola K2SO4 ja kroomoksiid.
vastasmõju väävel- ja lämmastikhappe, kaaliumdikromaat polihromaty vorme.Kui kütte segud, mis sisaldavad seda ühendit ja vesinikperoksiidi saadakse kergesti plahvatav kristallid peroksiid, mis omakorda on oluline osa lõhkeaineid.
tööstustootmise kaalium bichromate läbi vahetamise teel reaktsiooni Na2Cr2O7 KCl, milles soojendatakse lahus tohutud temperatuurid - umbes 1000-1300 ° C
kasutatud kaaliumdikromaat, keemilisi omadusi, mida on kirjeldatud eespool tootmise eri värvidest tekstiil ja nahktööstuse seda kasutatakse parkimisel nahast.Distributed Applications puidutööstuse ja tootmine vasteid, valmistamiseks pürotehnilised segud fotosid.Kui kaaliumi Chrompick lahustatakse väävelhappes, väga tõhus lahendus puhastamiseks klaasinstrumendid laborites.Selle komponendi kaaliumi kaaliumi bichromate kasutada kuivades elektrolüüdid, samuti metallurgia korrosiooniinhibiitorina metallide ja nende sulamid.
Chrompick kaaliumi - väga toksilise ühendi.Tilgad selle lahenduse, kukkumine katmata aladel inimkeha, hävitada naha.Isegi väikesed kontsentratsioonid see aine võib tõsiselt kahjustada hingamisteid ja kahjustada kõhre kõõluste koe.On olnud juhtumeid neerukahjustuste, maksa ja seedetrakti.Seetõttu teoste kaaliumdikromaadiga peaks rangelt ettevaatusabinõusid.Erilist tähelepanu tuleb pöörata, et kaitsta hingamisteid ja nahka.
