Ammoniaak (NH3) on keemiline ühend vesinikust ja lämmastikust.See on oma nime saanud kreeka sõnast «Hals ammniakos» latin «sal ammoniacus», mis tõlgib Odinokova - "ammoniaaki."See on aine, mida nimetatakse ammooniumkloriidi saadud Liibüa kõrb oaas ammoonium.
ammoniaak peetakse väga mürgine aine, mis on võimeline ärritada limaskesti silmi ja hingamisteid.Esmaste sümptomite ammoniaagi mürgitus on tugev vesised silmad, õhupuudus ja kopsupõletik.Samal ajal, ammoniaak - väärtuslik kemikaal, mida kasutatakse laialdaselt valmistamiseks anorgaaniliste hapetega nagu lämmastikhape, vesiniktsüaniidhappega ja karbamiidi ja lämmastiku soolad.Vedel ammoniaak - on suurepärane töövedeliku konteinerid ja külmas veoautod, sest see on suur konkreetse aurustumissoojus.Ammoniaagi vesilahust kasutatakse vedelväetisena ning ammoniation superfosfaat väetise ja nende segud.
ammoniaagi heitgaasi koksisöena on vanim ja väga kättesaadav meetod, kuid täna on see juba aegunud ja vähe kasutatud.
kaasaegne ja peamine viis on saada ammoniaagi tööstuses põhineb Haber protsessis.Oma olemuselt otsesel reaktsioonil vesinikust ja lämmastikust, mis esineb süsivesiniku muundamiseks gaase.Lähteaine tavaliselt ilmuvad maagaasi, rafineerimistehase gaas, mis on seotud gaasi, jääkgaaside alates atsetüleeni.Meetod sisaldab muundamise ammoniaagi lagunemine metaani ja selle homoloogid Kõrgtemperatuuriliste komponendid vesiniku ja vingugaasi oksüdeerijatega - hapniku ja veeauru.Kui see gaas segatakse kuni kabriolett rikastatud hapnikuga või õhk.Esialgu reaktsiooni ammoniaagi baasil kabriolett gaas voolab soojust, kuid mahu vähenemine esialgse reaktsiooni tooted:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ
aga ammoniaagi tootmisel tööstuslikus mahus viiakse läbi, kasutades katalüsaatorit ja kunstlikultluua tingimused, mis võimaldavad suurendada saagikust lõpptoote.Atmosfääris kus ammoniaagi suurendab survet kuni 350 atm ja temperatuur tõuseb kuni 500 kraadi Celsiuse järgi.Nendes tingimustes ammoniaagi saagise - umbes 30%.Eemaldatud gaas reaktsioonitsoonis kaudu jahutamise meetodi ja lämmastik ja vesinik, kes ei ole reageerinud tagastatakse sünteesi kolonni ja võib uuesti osaleda reaktsioone.Käigus sünteesi see on väga oluline puhastada gaasisegu alates katalüsaatormürkide, aineid, mis võivad vabasta efekti katalüsaatorid.Sellised materjalid on veeauru, CO, As, P, Se, O2, S.
katalüsaatorina sünteesi reaktsiooni lämmastik ja vesinik toimib poorse raua sulam alumiinium- ja kaaliumi.Ainult aine 20 000 kõik varem proovinud, lastes reaktsioonil tasakaalu saavutamiseks.See põhimõte ammoniaagi peetakse kõige ökonoomsem.
ammoniaagi laboris põhinev tehnoloogia repressioonid oma ammooniumsoolad tugevad leelised.Lihtsustatult reaktsioon on järgmine:
2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
või
NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O
eemaldada liigne niiskus ja kuivata ammoniaaki, on möödasläbi segu seebikivi ja laim.Valmistamine väga kuiv ammoniaak läbi lahustades metallilise naatriumi seal ja järgnevate segu destilleeritakse.Enamikul juhtudel on sellised reaktsioonid viiakse läbi kinnises süsteemis vaakumis metal.Veelgi enam, selline süsteem peab taluma kõrgsurve mis saavutatakse paistma ammoniaagiaurudega kuni 10 atm toatemperatuuril.
