aldehüüdideks on orgaanilised ühendid, mida iseloomustab vaheline kaksikside süsiniku ja hapniku aatomit ja kaks üksiksidemetega sama süsinikuaatomi süsivesiniku radikaali esindajad tähega R ja vesiniku aatom.Aatomite rühma & gt; C = O nimetatakse karbonüülrühma, on omane kõigile aldehüüdide.Paljud aldehüüdide on meeldiv lõhn.Neid võib valmistada alkoholidest dehüdrogeenimine (vesinik eemaldamine), seega ühiselt tuntud - aldehüüdide.Omadused määratakse juuresolekul aldehüüd karbonüülrühma, selle asukohast molekuli ja tema pikkus ja ruumilise hargnevat radikaali.See tähendab, et teades aine nimetus peegeldab selle struktuurivalem, on võimalik eeldada teatud keemilisi ja füüsikalisi omadusi aldehüüdide.
On kaks peamist võimalust nimetades aldehüüdide.Esimene meetod põhineb süsteemi kasutatakse Rahvusvahelise Telekommunikatsiooni Liidu (IUPAC), seda nimetatakse sageli süstemaatilise nomenklatuuri.See põhineb asjaolul, et pikima ahela, mis on seotud süsiniku aatomiga karbonüülrühma, aluseks aldehüüdi pealkirjas, mis on üle selle nimi pärineb nime related alkaan asendades järelliide -an järelliide -AL (metaan - matanal, etaani - etanaalpropaan - propanaali, butaan - butanaalist ja nii edasi).Teise meetodi korral kasutatakse teket aldehüüdide pealkirjas nime vastavaks karboksüülhappeks, mis selle tulemusena oksüdeerumisprotsessi omakorda (metanaal - sipelghappe aldehüüdi, etanaal - atseetaldehüüdi, propanaal - aldehüüdi on propioonaldehüüd butanaal - aldehüüdi nafta- ja nii edasi).
peamised struktuurseid erinevusi alkaanid ja aldehüüdide füüsikalised omadused aldehüüdide on juuresolekul varem karbonüülrühma (& gt; C = O).See rühm on vastutav erinevusi füüsikaliste ja keemiliste omaduste ainete sama süsiniku aatomite arvu või sama molekulmassiga.Need erinevused on tingitud polarisatsioon karbonüülrühm & gt; + = Oδ- Sδ.See tähendab, et elektronide tihedus süsinikuaatomite nihutatakse suunas hapnikuaatomi, muutes hapniku osalise elektronegatiivsusega ja elektropositiivsete süsiniku osa.Näitamaks polaarsust karbonüülrühma kasutatakse sageli kreeka tähega delta (δ), näitab see osalise laengu.Negatiivne lõpuks polaarne molekul magnetiline positiivset lõpuks teise polaarse molekuli.Need võivad olla molekulid on sama, kas teise aine.Aldehüüdid ketoonid erineb viimases süsinikuga karbonüülrühm on üksiksidemetega ühendatud kahe süsivesinikradikaalide.Selles kontekstis on samuti huvitav võrrelda füüsikalisi omadusi aldehüüdide ja ketoonide.See
polaarne rühm & gt; C = O mõjutab füüsikalisi omadusi aldehüüdide: sulamistemperatuur, keemistemperatuur, lahustuvus, dipoolmoment.Süsivesinik ühendid, mis sisaldavad ainult vesinikust ja süsinikuaatomit sulatada ja keedetakse madalal temperatuuril.Ühendites mille karbonüülrühm on oluliselt suuremad.Näiteks butaani (CH3CH2CH2CH3), propanaal (CH3CH2CHO) ja atsetooni (CH3SOSN3) on sama molekulmassiga 58 ja mille keemistemperatuur butaani on 0 ° C, samal ajal kui propanaal on 49 ° C, samal ajal atsetooni on56 ° C.Põhjuseks suur erinevus seisneb asjaolus, et polaarse molekulid on rohkem võimalusi tekkida magnetiline üksteise peale mittepolaarne molekulid, nii et nad peavad olema rohkem energiat lõhe ning seepärast on vaja kõrgemat temperatuuri sulatamiseks ühendid või keeta.
Suurenev molekulmassiga muuta aine füüsikalisi omadusi aldehüüdide.Formaldehüüd (HCHO) on gaasiline aine normaaltingimustel, atseetaldehüüd (CH3CHO) keeb toatemperatuuril.Muud aldehüüdide (va need suure molekulmassiga) tavatingimustes on vedelikud.Polar molekulid ei ole kergesti segada mittepolaarsetes sest polaarse molekulid tõmbuvad omavahel ja mittepolaarne ole võimalik pigistada nende vahel.Seetõttu on süsivesinikud ei lahustu vees, kuna vee molekulid on polaarsed.Aldehüüdid molekulid süsinikuarvuga alla 5, lahustatakse vees, kuid kui süsinikuaatomite arv suurem kui 5, lahustumise esineb.Hea lahustuvus aldehüüdide madalmolekulaarsete moodustumise tõttu vaheliste vesiniksidemete vesinikuaatom veemolekuli ja hapnikuaatomi karbonüülrühma.
polaarsed molekulid moodustavad erinevad aatomid, saab kvantitatiivselt väljendada mitmel nimega dipoolmoment.Molekulid moodustatud identsed aatomit ei ole polaarsed ja on dipoolmoment.Vektor dipoolmoment on suunatud element seisab perioodilise tabeli (üks periood) paremale.Kui molekul koosneb aatomit ühe alarühma, elektron tiheduse nihutatakse külgdetail väiksema järjenumber.Enamik süsivesinikud on dipoolmoment või selle tugevus on äärmiselt väike, kuid see on palju suurem aldehüüdide, mis selgitab ka füüsikalisi omadusi aldehüüde.
