Keemia on kogumik aatomit, mis on seotud üksteisega teatud õiguse, või täpsemalt öeldes, millest igaüks on süsteem, mis koosneb tuumad ja elektronid.Kui süsteem koosneb ühest liigist aatomit, siis võib nimetada ühesoonelistele kui eri tüüpi aatomit, kus neodnoyadernoy.Need süsteemid on elektriliselt neutraalne.Selle tulemusena välismõjutustega (temperatuur, valgus, kiirgus, või polaarne lahusti molekulide dipool polarisatsiooni) laguneb keemiliste ainetega.Katioonid ja anioonid, mis toimel molekulide polaarne lahusti (vesi) eraldi molekulid aine (elektrolüütide) ei ole elektriliselt neutraalne.Iga süsteemi kipuvad tasakaalu.In nõrk elektrolüüdid näide näitab, et pöörduvad dissotsiatsioon reaktsiooni.Tugevate elektrolüütide see avaldus ei sobi, sest peaaegu kõik molekulid dissotsieeruvad ioonideks.Tendents süsteemi tasakaalu kirjeldab elektrolüüsi dissotsiatsioon Khao ↔ x • Et + A- ja • näitab dissotsiatsioonikonstant Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
näha eespool võrrandi: mida rohkem dissotsieerumata molekulide, seda väiksem dissotsiatsioonikonstant ja vastupidi.Kuid see ei kehti strong elektrolüüdid on leitud, et tõusuga nende kontsentratsioon ei KD suurenemised ja vähenemised.See on tingitud ei vähene arv purustatud molekulid, ja kasv vahel vastupidiselt laetud osakesed jõududega vastastikusest tõmbest vähenemise tõttu on nende vaheline kaugus on tingitud suurenenud kontsentratsiooni lahuses.Seetõttu võime strong elektrolüüdid lagunevad ioonideks mõõdetud näitajaid nagu nähtub peegeldub dissotsiatsiooniks ja CD ei kasutata, sest see on mõttetu.Valmistamine nõrga elektrolüüdi pole mõtet kehti ning peegeldub dissotsiatsiooni tõttu väheneb ka kontsentratsiooni suhe dissotsieerunud molekulide koguarvuga kõdunemise tõstetakse, kuid see ei iseloomustamaks elektrolüüdi.Nende võime lagunevad ioonideks näitab dissotsiatsioonikonstant, kuna see sõltub ainult Lahuse temperatuur ja milline lahusti, see tähendab, et Kd on konstantne konkreetse aine Khao.
puhta veega (looduslikest allikatest, või üks, mis voolab kraanist) ei ole puhas.Pure kaevuvesi sisaldab hydronium ioonide [H3O + 1] ja hüdroksiidioonid [OH-1].Nad moodustuvad kahe veemolekuli: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.See harva juhtub, sest vesi on praktiliselt lahustub ioonideks, kui nõrk elektrolüüt.Tasakaalus kontsentratsioon hüdroksiidioonid ja hydronium ioonid: [H3O + 1] = [OH-1].Protsess on pöörduv.Vesi on üldiselt olemas seguna molekulid, hüdroksiidioonid ja hydronium ioonid domineerivad veemolekule leiduvaid ainult jälje.Dissotsiatsioonikonstant vett avaldub valemiga: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
dissotsiatsioon happe lahuses on lagunemise prootonite H + ja happe jääk.Dissotsiatsiooniks mitmealuseline hape tulu mitmes etapis (mis lõhustatakse ainult üks vesiniku meedia), iga etapi iseloomustab väärtus konstantse Kd.Esimeses etapis vesinikioonide murtud lihtsam kui järgnevatel etappidel, nii konstantseks lavale vähendatud.Acid dissotsiatsioonikonstant Kd on näitaja happe tugevus: tugev happed on suurem Kd ja vastupidi.Jõudes tasakaalu sumbumisnäitajaks ja moodustumise kiirust molekulid on võrdsed.Tugevate hapete saab kasutada (võttes arvesse ainult ioon-ioon vastasmõju jõud lahenduste tugevad elektrolüüdid) seaduste keemilise tasakaalu arvutada Kd 25 ° C.Suhe soolhappe (HCl) Kd = 10.000.000, vesinikbromiid (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100.000.000.000, väävelhape (H2SO4) Kd = 1000, lämmastikhape (HNO3) Kd = 43,6, atsetaat (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Teades omadusi happed ja võrdlemine etteantud väärtustele Kd, võib väita, et dissotsiatsioonikonstant kõrgem, seda tugevam on hape.
