füüsilise keemia ja biokeemia tüüpiline üldine protsess, kus tahked osakesed - molekulid, ioonid (positiivselt laetud osakesi nimetatakse katioonid ja negatiivselt laetud osakesed, mida nimetatakse anioonide) radikaalide lagunema väiksemateks osakesteks.Seda protsessi nimetatakse dissotsiatsioon, mis on ladina keeles «dissotsiatsioon» tähendab "eraldamine".Seda iseloomustab sellistest parameetritest nagu "peegeldub dissotsiatsiooniks" näitab suhe dissotsieerunud koguarvule osakesi enne lagunemist osakesed, st osakeste osakaal, mis lagunesid.Protsessi lagunemist osakesed võivad tekkida teatud meetmete küsimuses, milline neist mõjudest määrab selle tüübi dissotsiatsiooni.Seal on termiline dissotsiatsioon, fotodissotsiatsioon, dissotsiatsioon mõjul ioniseeriv kiirgus, elektrolüütiline dissotsiatsioon.Dissotsiatsioon on vastupidine ühinemis- ja rekombinatsiooni.See protsess on sageli segi ajada ionisatsiooni.
elektrolüütiline dissotsiatsioon on erinevaid dissotsiatsioon toimub mõjul polaarse molekuli lahusti ja keemilise iseloomuga.Ained, mis võivad lagunevad lahusti ja ioonide juhivad elektrit nimetatakse elektrolüüdi (happe, sool, alus).Ained, mis ei lagune, kui lahustunud ioone (alkoholid, estrid, süsivesikuid, jne) ei ole elektrolüüdid.Kõige tähtsam lahusti elektrolüüdid - vesi.Vesi ise on iseloomustatud kui nõrk elektrolüüt.Polar lahusteid (nt etanool, ammoniaak ja äädikhape) on samuti võimelised lahustama elektrolüüdid.Dissotsieerumine happeid, aluseid, sooli, nagu kasutatakse disassotsiatsiooni esineda vesilahustes.Soolad - klassi keemilised ühendid, mille molekulid koosnevad positiivselt laetud osakesi (Leelismetallikatioonide) ja negatiivselt laetud (anioonsed aminohappejääke).Happeline soolad erinevalt tavalisest soolad koosnevad kahest liiki katioone (metal ja vesinik) ja happeaniooni jäägi.Kui vees lahustunud, soola molekulid lagunevad ioonideks.Sool on võimalik taaskasutada vesi aurustada.
on tugevad ja nõrgad elektrolüüdid.Klassikalise teooria elektrolüütilise dissotsiatsiooni tunnustatud peetakse pöörduv, kuid see väide kehtib ainult nõrgad elektrolüüdid lahjades lahustes.Elektrolüütkondensaator dissotsiatsioon happed, alused, soolad, on pöördumatu protsess, kuna sool (praktiliselt kõik peale teatud kompleks), happed ja alused (need, mis moodustatakse leelis- ja leelismuldmetallid) on tugevad elektrolüüdid ja lahjades lahustes molekuli täielikult (100%) dissotsieerunud ioonideks.Tugevad elektrolüüdid: NaCl (naatriumkloriid), HNO3 (lämmastikhapet), HClO3 (kloorhapet), CaCl2 (kaltsiumkloriidi), NaOH (naatriumhüdroksiid).Nõrk elektrolüüdid: NH4OH (ammooniumhüdroksiid), H2CO3 (süsihape), CH3COOH (äädikhape) ja kõige orgaaniliste hapete ja alustega.Nad kui vees lahustunud lagunevad osaliselt (tavaliselt see väärtus ulatub 1-10%).
Seega väide, et lahendus on tugev elektrolüüt sisaldab ainult ioonid lahuses nõrk elektrolüüdid, peamiselt nondecomposed molekuli aineid.Dissotsieerimine soolad põhjustab asjaolu, et sisaldavas lahuses ainult metal ion ja happejääk (nt naatriumkatioon, Na + ja Cl- kloori anioon) ja nondecomposed molekulid (NaCl) on soola.Dissotsiatsiooniks hapete soolad viib moodustamine lahuses metallikatioone, vesinik meedia ja aniooni happejääk.Näiteks Happesoola NaHCO3 (naatriumvesinikkarbonaat) dissotsieerub viiakse naatriumkatioon (Na +), katioon vesinikust (H) ja aniooni süsihappe happejääk (SO3-).
Kui lahus (sulamist) elektrolüütide paigutati elektrolüüsiraku (laev, mille katoodi ja anoodi), kui pinge on rakendatud alustamiseks suunatud liikumise laetud osakeste elektroodidele vastasmärgiga laengu: positiivne katioonid - et negatiivselt laetud katoodi, samas negatiivse anioonide - positiivsetelaetud anoodi.Seda omadust elektrolüüdi eelkõige dissotsiatsioon soolad levinumaid spetsialistile.Elektrolüüsi toimub tööstustoodangu alumiiniumist, vasest (elektrolüütiliseks rafineerimiseks).Elektrolüüs toodab puhtamaid aineid nagu puhtuse ei ole võimalik saavutada muude meetoditega (destillatsioon, kristallisatsioon ja teised).Mis elektrolüüsi metall toibunud maagid, puhastada, kuna katood hoiule ainult metalli katioon ja lisandid jäävad lahusesse või sulatada.Nähtust dissotsiatsioon soolade aluseks toota puhast vesinikku ja puhas kloori.Vesi lahustab naatriumkloriidi ioone: naatriumkatioon ja kloori anioon.At anoodi puhast kloori vabaneb katoodil - kõrvalproduktina vesinikust ja siis lahust Veel üheks oluliseks kõrvalprodukti - naatriumhüdroksiid.
