Kas olete kunagi mõelnud, miks mõned lahendused juhivad elektrit, samas kui teised - mitte?Näiteks, igaüks teab, et see on parem mitte võtta vanni samal ajal paneb föön.Lõppude vesi - hea dirigent elektrivoolu, ja kui teler kukub vette, lühis ei saa vältida.Tegelikult vesi - ei ole nii hea dirigent praegune.On lahendusi, mis juhivad elektrit palju parem.Selliseid aineid nimetatakse elektrolüütide.Nendeks hapete, aluste ja vees lahustuvate soolade.
Elektrolüüdid - kes nad on?
tekib küsimus: miks Mõnede ainete lahused edasi elektri ja teine - no?Mõte laetud osakesed - katioonide ja anioonide.Kui vees lahustunud, elektrolüüdid lagunevad ioonideks, mille toimel elektrivool liigub etteantud suunas.Positiivselt laetud katioonid liikuma negatiivse poolusega - katoodi ja negatiivselt laetud anioonid liiguvad positiivse poolusega - anood.Protsessi lagunemine asi ioonideks sulas või vees lahustunud, on uhke nimi - elektrolüütiline dissotsiatsioon.
See termin on loodud Rootsi teadlane S.Arrenius õppides omadused lahus lastakse elekter.Selleks on ta sulgeb vooluringi läbi lahuse aine ning võimaldades indikaatorlampidele samal või mitte.Kui pirn põleb - see tähendab lahendus juhib elektrit, millest võib järeldada, et aine on elektrolüüt.Kui lamp jääb välja surnud -, et lahendus ei juhivad elektrit, nii et seda ainet - mitteelektrolüütiliste.By neeletrolitam hulka suhkrud lahendusi, alkohol, glükoos.Aga rastory soola, väävelhappe ja naatriumhüdroksiidi, millel on suur elektrivool seetõttu voolab neist elektrolüütiline dissotsiatsioon.
Kuidas on dissotsiatsioon?
hiljem välja teooria elektrolüütiline dissotsiatsioon ja Vene teadlased on lõpetanud IAKontsad ja VAKistyakovsky rakendades oma õigustus keemilise teooria lahendusi DIMendelejev.
Need teadlased leidsid, et elektrolüüsi dissotsiatsioon hapete, leeliste ja soolade toimub tagajärg vedeliku elektrolüütide, st suhtlemist vee molekule.Jonah katioonid ja anioonid tulenevate see protsess viiakse hüdreeritud, mis on seostatud veemolekulid neid ümbritseva tiheda ring.Nende omadused erinevad oluliselt mitte-hüdraatunud ioonid.
Seega lahuses strontsiumnitraat Sr (NO3) 2, samuti lahuseid tseesiumhüdroksiidi CsOH, elektrolüüsi dissotsiatsiooni esineb.Näiteid selle protsessi saab väljendada järgmise reaktsiooni:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
stdissotsiatsiooni ühe molekuli strontsiumnitraat moodustatud ühe meedia strontsiumnitraat ja 2-aniooni;
CsOH = Cs + + OH-,
stdissotsiatsioonil ühe molekuli, tseesiumhüdroksiid, tseesium moodustatud ühe katiooni ja ühe aniooni hüdroksiidi.
elektrolüütiline dissotsiatsioon hapete on sarnased.Sest yodovodorodnoy hape, seda protsessi on võimalik väljendada järgmise võrrandi:
HJ = H + + CJ-,
stdissotsiatsiooni ühe molekuli yodovodorodnoy happevormidele vesiniku meedia ja üks anioon jood.
dissotsiatsioon mehhanism.
elektrolüütiline dissotsiatsioon ainete elektrolüüdid toimub mitmes etapis.Ainetele ioonsidemete, nagu NaCl, NaOH, see protsess koosneb kolmest järjestikuste protsesside:
-
esimene vee molekuli, millel on kaks vastand poolused (positiivsed ja negatiivsed) ja on dipool, orienteeritud iooni kristall.Positiivse poolusega, nad on seotud negatiivse iooni kristall ja vastupidi, negatiivse poolusega - positiivse iooni kristallis;
-
siis on hüdraatimisel ioonid kristalli dipoolid vett,
-
ja alles siis hüdraatunud ioonid nagu erinevates suundades ja hakkavad liikuma segu või sulam kaootiline niikaua, kuni nad ei tööta elektrivälja.
ainete puhul polaarse kovalentse sideme, nagu HCI ja teiste hapete dissotsiatsioon protsess on sarnane, välja arvatud, et esialgne üleminek toimub in kovalentne side toimel ioonne vee dipoolide.Need on peamised punktid teooria dissotsiatsiooni asi.
