molaarmass summana väljendatud masside aatomit aine molekuli.Tavaliselt väljendatakse amu (aatommassiühikut), mida mõnikord nimetatakse ka Dalton ja tähistatakse D. 1 amuTäna võttis 1/12 kaalu C12 süsiniku aatomite massiühikutes võrdne 1,66057.10-27 kg.
Seega aatommass vesiniku võrdne 1 näitab, et vesiniku aatom H1 12 korda kergem kui süsiniku aatomi C12.Korrutades molekulmassiga keemiline ühend kohta 1,66057.10-27 saada massi väärtust molekuli kilogrammides.
Praktikas on aga mugavam suurus puks = M / D, kus M - mass molekuli samas massiühiku ja D. molaarmass hapniku, mida väljendatakse süsiniku ühikut on 16 x 2 = 32 (diatomic hapniku molekuli).Samamoodi keemiliste arvutused ja arvutatakse molekulmassiga teiste ühenditega.Molaarmass vesinik, mis on diatomic molekuli ja on võrdne, vastavalt 2 x 1 = 2.
molekulmassiga - iseloomulik keskmine mass molekuli, siis võetakse arvesse isotoopkoosseis elemendid, mis moodustavad keemilised.See määr võib määratakse segu mitmetest aineid, mille koostis on teada.Eelkõige molekulmassiga õhku saab võtta olla 29.
varem kasutatud mõiste keemias mooli kohta.Täna on see kontseptsioon asendatakse mool - aine kogus, mis sisaldab mitmeid osakesed (molekulid, aatomid ioonid), mis on võrdne Avogadro arv (6,022 x 1023).Kuni tänaseni on traditsiooniliselt kasutatud ka terminit "molaarse (molekulaarne) kaal."Kuid erinevalt kaalu, mis sõltub geograafilised koordinaadid mass - on pidev parameeter, nii ikka on õige seda väljendit kasutada.
molekulmassiga õhu ja muude gaaside, võib leida abil seadus Avogadro.See seadus sätestab, et samadel tingimustel samas gaasi maht esineb sama arvu molekulidega.Seega, teatud temperatuur ja rõhk, mooli gaasi hõivata samas mahus.Arvestades, et see seadus rangelt kehtib Ideaalse gaasi mol gaasi sisaldavate 6,022 x 1023 molekulide kulub temperatuuril 0 ° C ja 1 atm rõhul ja mahus 22,414 liitrit.
molekulmassiga õhu või mõne muu gaasi komponendid on järgmised.See määrab mass teadaolevas koguses gaasi teatud rõhu ja temperatuuri.Siis sisse muudatus, et mitte-Ideaalisuus reaalse gaasi abil Clapeyroni võrrand: PV = RT pakub mahu tingimustele rõhu 1 atm ja 0 ° C Siis, teades, mahu ja kaalu nendes tingimustes ideaalne gaas, seda on lihtne arvutada kaalu ja 22,414 liitrit gaasiliste ainete uuritudst selle molekulmass.Ja nõnda määrab molekulmassiga air.
See meetod annab üsna täpne väärtused molekulmassid, mis on mõnikord isegi kindlaksmääramiseks kasutatakse aatommasside keemilisi ühendeid.Sest ligikaudne molekulmass gaasi peetakse üldiselt ideaalne, ja edasiste kohanduste ei teinud.
Ülaltoodud meetodit kasutatakse sageli määramise molekulmassiga lenduvaid vedelikke.
