keemilise reaktsiooni metallist hape on spetsiifiline nende ühendite klasse.Käigus oma prootoni ja vesiniku taaskasutatakse koostoimes happeaniooni on asendatud metalli katiooniga.See on näide reaktsioon soola moodustamiseks, kuigi on mitut liiki interaktsioonide ei allu sellele põhimõttele.Nad esinevad redoks ja ei kaasnenud välja vesinikku.
Reaction Principles happed metallidega
Kõik reaktsioonid anorgaanilise happe viib moodustamine metallsoolavabad.Erandiks on ehk ainult reaktsiooni väärismetall koos kuningvesi, segu vesinikkloriidhappe ja lämmastikhappest.Muid interaktsiooni happed metallidega viib moodustamine soola.Kui hape ei ole kontsentreeritud väävel- või lämmastikhape, toote lõhustatakse molekulaarsest vesinikust.
Aga reageerimisel kontsentreeritud väävelhappega, kulgeb reaktsioon metallidega vastavalt põhimõttele redoks protsess.Sest see oli katseliselt kindlaks kahte tüüpi metallide ja interaktsioonid tüüpiline tugev anorgaanilised happed:
- interaktsiooni metallid lahjendatud hapetega;
- suhtlemist kontsentreeritud happe.
reaktsioonid esimest tüüpi tekkida ükskõik millise happega.Ainsaks erandiks on kontsentreeritud väävelhape ja lämmastikhappest tahes kontsentratsiooni.Nad reageerivad teist tüüpi ning viia soolade moodustamine, taandusproduktid väävlit ja lämmastikku.
Tüüpilised hapete reageerimisel metallidega
metal vasakul paiknevast vesinikust standardses elektrokeemilise sarjad reageerima lahjendatud väävelhappega ja teiste hapete erinevate kontsentratsioonide arvatud lämmastikuga moodustada soola ja eraldades molekulaarsest vesinikust.Metallid asuvad otse sarjas vesinik elektronegatiivsust saa reageerida ülalmainitud hapete ja suhelda ainult lämmastikhappega olenemata kontsentratsioonist, kontsentreeritud väävelhappega ja kuningvesi.See on tüüpiline reaktsioon happe metallidega.
metal reaktsioonid kontsentreeritud väävelhappega
Kui sisu väävelhappe lahuses rohkem kui 68%, leitakse Kontsentreeritud ja reageerima metalli vasakule ja paremale vesinikust.Põhimõte reaktsiooni metallidega erinevate toimingute fotol näidatud allpool.Siin oksüdeerijaks väävliga kohal aniooni.See on vähendatud vesiniksulfiidi, 4-valents oksiidi või molekulaarseid väävel.
reaktsioonid lahjendatud lämmastikhappega
lahjendatud lämmastikhapet reageerib metallidega mis asuvad vasakul ja paremal vesinikku.Reaktsiooni käigus aktiivsel metall ammooniumi tootmine, mis kohe lahustub ja reageerib nitraatanioone moodustamaks teise soolaga.Mis metall keskmine aktiivsus happelise reageerib vabastamist molekulaarne lämmastik.Vähem aktiivsed reaktsioon toimub viimisega 2 neljavalentsest oxide lämmastikku.Enamikul juhtudel mitme vormi väävli taandusproduktid ühes reaktsiooni.Näiteid reaktsioonid pakutud graafikarakendusega allpool.
reageerib kontsentreeritud lämmastikhappega
Sel juhul oksüdeerija toimib ka lämmastik.Kõik reaktsioonid otsa soola moodustumist ja keskkonda lämmastikoksiidi.Skeemid redoksreakstiooni pakutud graafika taotluse.See reaktsioon väärib erilist tähelepanu aqua regia vähem aktiivseid elemente.Selline vastasmõju hapete metallidega mittespetsiifilised.
reaktsioonivõime
Metallid reageerivad hapetega väga meelsasti, kuigi seal on rohkem inertsed ained.See väärismetallid ja elemente, millel on kõrge standard elektrokeemiliste potentsiaali.On mitmeid metallide, mis on üles ehitatud lähtudes selle näitaja.Seda nimetatakse elektronegatiivsus.Kui metalli selles paikneva vasakul vesiniku-, see võib reageerida lahjendatud happega.
On ainult üks erand: rauda ja alumiiniumi moodustumise tõttu pinnal 3 neljavalentsest oksiidid saa reageerida happe ktteta.Kui segu kuumutatakse, siis esialgu reageerides metallioksiidkile ning seejärel lahustatakse see hape ise.Metallid asuvad paremal hüdrogeenimisel elektrokeemilise series aktiivsust ei ole reageerida anorgaanilise happega, sealhulgas väävel- ja lahjendatud.Kaks erandid: nende metallide lahustatakse kontsentreeritud ja lahjendatud lämmastikhappega ja aqua regia.Viimast võib lahustada ainult roodium, ruteenium, iriidiumi ja osmiumi.
