Raud (III) kloriidi kujul pruuni värvi lahendus võib valmistada laboris või kodus.See võtab kuumuskindel mittemetalsetest nõud ja puhas soe vesi (villitud või destilleeritud).Pärast lahustamist ja settimise muutub tumepruuniks vedelik.Seal on mitmeid funktsioone raudtrikloriid, mis peaksid teadma enne, kui hakkate temaga koos töötada.
raudkloriid
veevaba raudkloriid valmistatud keemiatööstus - FeCl3 - kristallid tumepruunid tooni punane, lilla, tume roheline.Molaarmass - 162,21 g / mol.Aine sulab temperatuuril 307,5 ° C, temperatuuril 500 ° C hakkab lagunema.100 g vett lahustunud kaalutud veevaba soola:
- 74,4 g (0 ° C);
- 99 g (25 ° C);
- 315 g (50 ° C);
- 536 g (100 ° C).
veevaba Raudkloriidi (III) - väga hügroskoopne aine kiiresti juhib niiskuse keskkonda.Õhus reageerib veega, muutudes kollane kristallid Heksahüdraatvorm FeCl3 + 6H2O.Mass murdosa veevaba Raudkloriidi materjali omandatud kauplemise võrgustik, ulatudes 95%.Hetkel väike kogus Raudkloriidi FeCi2 ning lahustumatute lisandite.Ärinimi - "raudkloriid."Aine tulekahju ja plahvatuse, kuid selle lahenduse on söövitav toime metallist esemeid.
kloriidheksahüdraat Raud (III)
Lisaks veevaba kristalne tööstus toodab, see massiosa kloriidi raud (III) on 60%.Aine on kollakaspruuni kristalne mass või lahti tükki sama värvi.Oluliseks tunnuseks ioonid ja raud raud - värv.Sest tase oksüdatsiooni Fe2 + tüüpiline rohekas, hüdreeritud raudkloriidheksahüdraat - sinakas-roheline aine.Oksüdatsiooniastmest Fe3 + ioone omandada värvi kollasest pruunini.Et kindlustada kvalitatiivne määramine iga raudtrikloriid reagendid on:
- NaOH (ilmub pruuni sademe Fe (OH) 3);
- K4 [Fe (CN) 6] (sademe tekkimiseni KFE [Fe (CN) 6], sinine);
- KCNS, NaCNS (moodustunud thiocyanate rauda Fe (CNS) 3 punast).Nagu
lahjendatud raud
Raud (III) kloriidi lahust pruuni või punase värviga võib leida kaubandus, valmistada laboris või kodus.Viimasel juhul tingimata vaja kuumakindlat mittemetalsetest konteinerid (klaas, plast, keraamilised).Vee lahustada soola võib võtta kraanist.Ohutus - keedetud või destilleeritud.Heat 50-70 ° C veega pandi anumasse ja seejärel valati väikeste portsjonitena ainet.Proportsioonid Raudkloriidi ja vee - 1: 3.Kui valmistatakse lahus kristallilise, see nõuab vähem vett, kuna see sisaldub kristalli (40% massist).Lisa aine lahuses järk-järgult, iga toidukorra - umbes 5-10 g Kohe valada kogu veokonks ei ole soovitatav tänu kiirele iseloomu vedelikku reaktsiooni.Ärge kasutage metallist riistad (lusikad, spaatlid).Soola tuleks täielikult lahustatud soojas vees, kristallid vaja segada korralikult vedelikuga.See kiirendab vesinikkloriidhappe lisamine (1/10 massist kristallid).Pärast seismist mitu tundi allosas sade võib olla tingitud juuresolekul Katsekoguses ja moodustumise reaktsiooni käigus raudhüdroksiidi.See filtreeritud lahjendamine tumepruunid ja poest tihedalt suletud plastikust konteiner mõõduka temperatuuriga ja ilma otsese päikesevalguse eest.
kasutamine Raudkloriidi tööstuses ja kommunaalkulud.Olmekasutus
Rauasoolad kasutatakse paljudes valdkondades.Trivalentsed metalli kloriidi kasutatakse vee puhastamiseks ja metallist kinnitusdetailid värvid.Aine tööstusettevõtetes kasutatavad orgaanilise sünteesi (katalüsaator, oksüdeerija).Eriti hinnatud koagulatsiooniaine omadused Fe3 + ioonide ravis olme- ja tööstusliku reovee.Vastavalt toime Raudkloriidi väiksemates kogustes esinevad lisandid lahustumatud osakesed liituvad ja sadestada.Samuti siduvaid lahustuva eemaldatakse saasteained reoveepuhastites.Kristalliline ja veevaba soola FeCl3 söövitamise protsesse kasutatakse metallplaadid.Lisa Aine betooni tugevdada oma tugevust.
keemiliste nähtuste ofort trükkplaate.Ohutus
Popular keemiline söövitus trükkplaate - Raudkloriidi.Lisati selleks valmistatakse 0,150 kg soola ja 0,200 liitris soojas vees.See sisaldab ioone Fe3 +, Cl- ja moodustunud ühendi hüdrolüüsi brown - raudhüdroksiidiks.Protsess järgib skeemi: FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) 3 + 3Cl- + 3H +.Puuduseks on reostuse juhatuse reaktsiooni kõrvalsaadused, mis raskendavad veelgi söövitus.Väga soola - rasvainet, kuid protsessi koosmõju veega eraldub söövitavad.Töö peaks toimuma välitingimustes või hästi ventileeritavas ruumis.Kokkupuude naha ja limaskestade viib ärritust ja võib põhjustada dermatiiti.Kasuta isikukaitsevahendeid (prillid, kindad).Kontaktis leeliselise lahuse on vaja pesta nahka rohke veega.
