esimene rauast ja selle sulamid on leitud väljakaevamiste käigus ja pärast umbes 4. aastatuhandel eKr.See tähendab, et muistsed egiptlased ja sumerid kasutada atmosfäärist hoiused Aine toota ehted ja esemed, samuti relvi.
Täna erinevat tüüpi raua ühendid ja puhas metall - on kõige levinum ja kasutatud materjal.Pole ime, et XX sajandi rauda peeti.Lõppude lõpuks, enne tulekuga ja levinud plastmassid jms materjale on see ühend oli inimesele väga oluline.Mis on see element, ja kõik ained vorme, vaatleme käesolevas artiklis.
keemilise elemendi raua
Kui mõtleme struktuur aatomi, siis tuleb kõigepealt täpsustada asukohta perioodilisuse süsteemi.
- seerianumber - 26.
- periood - suuruselt neljas.
- Group of Eight, Alagrupis lisategevus.
- aatommass - 55,847.
- struktuuri välimise elektronide kest tähistatakse valemiga 3d64s2.
- keemiline sümbol - Fe.
- nimi - rauda, lugemine valemis - "Ferrum".
- Looduses on neli stabiilset isotoopi elemendi mass numbrid 54, 56, 57, 58.
keemiline element raud on ka umbes 20 erinevat isotoope, mis ei erine stabiilsust.Võimalik määral oksüdatsiooni, mis võib anda aatomi:
- 0;
- +2;
- +3;
- +6.
on oluline mitte ainult objekti ennast, vaid ka tema mitmesuguste ühendite ja sulamid.
füüsikalised omadused
Nii lihtne aine füüsikalised omadused rauda on väljendunud metallism.See on hõbevalge metall halli tooni kõrge tase malleability ja nõtkus ja kõrge sulamistemperatuuriga ja keemistemperatuurid.Kui mõtleme omadused täpsemalt, siis:
- sulamistemperatuur - 1539 0 C;
- keema - 2862 0 C;
- tegevus - keskmise;
- refraktaarsust - kõrge;
- eksponeerib hääldatakse magnetilised omadused.
Sõltuvalt tingimustest ja temperatuuridel, on mitmeid muudatusi, mis moodustab rauaga.Füüsikalised omadused eristavad neid, mis on erinev kristallvõre.
- alfa kujul või ferriidist, seal on temperatuuril 769 0C.
- 769-917 0C - beta kujul.
- 917-1394 0C - gamma vormi või austeniitset.
- Üle 1394 0C - Sigma rauda.
Kõik mudelid on erinevad kristallivõre struktuurist, samuti erinevad magnetilised omadused.Keemilised omadused
Nagu eespool mainitud, lihtne raud ühendil kõrge reaktsioonivõime.Kuid peenestatud kujul on võimeline süttida õhus ja puhast hapnikku põletab metallist ise.
korrosiooni võime on kõrge, nii sulamite aine hõlmatud doping ühendid.Raud on võimalik suhelda:
- happed;
- hapniku (sh õhk);
- väävel;
- halogeenid;
- kuumutamisel - lämmastik, fosfor, süsinik ja räni;
- vähem aktiivne metallide soolad, nende viimine lihtne aineid;
- ägeda veeauru;
- sooladega raua oksüdatsiooniaste +3.
selge, et näitab selline tegevus, metall on võimelised moodustama erinevad ühendid, mitmekesine ja polaarsuse omadused.Ja nii see juhtub.Raud ja tema ühendid on äärmiselt erinevad ning neid kasutatakse erinevates valdkondades teaduse, tehnoloogia, inimese tööstuslik tegevus.
Distribution looduses
Natural raua ühendid on üsna tavaline, sest see on teine kõige levinum element planeedil pärast alumiiniumi.See puhas metall on väga haruldased meteoriidid, mis näitab selle suure kobara on ruumi.Suurem osa kompositsioon sisaldub maagid, kivimid ja mineraalid.
Kui me räägime protsent element looduses, võib see kaasa tuua järgmised arvud.
- tuumad maapealse planeedid - 90%.
- on maakoores - 5%.
- Maa vahevöö - 12%.
- Maa tuum - 86%.
- jõgede vett - 2 mg / l.
- mere ja ookeani - 0,02 mg / l.
kõige levinum raua ühendid järgmisi mineraale:
- magnetiit;
- Limonite või Limonite;
- vivianite;
- pyrrhotite;
- püriit;
- siderite;
- marcasite;
- loellingite;
- mispikel;
- milanterit ja teised.
See ei ole täielik nimekiri, sest nad on tõesti väga palju.Lisaks väga erinevaid sulameid, mis on inimese.Ka see selliseid ühendeid raud, milleta on raske ette kujutada tänapäeva elu inimest.Need on kaks peamist tüüpi:
- triikrauad;
- terasest.
raud on samuti väärtuslik lisaks koosseisu paljud niklisulamid.
ühendeid raud (II)
Need hõlmavad selliseid, milles oksüdatsiooniastme moodustav element on 2.Nad on üsna palju, sest need sisaldavad:
- oksiid;
- hüdroksiid;
- binaarsed ühendid;
- keeruline soola;
- kompleksid.
Keemiliste ühendite, kus raua oksüdatsiooniaste eksponaate, mis on iga üksiku klassi.Mõtle kõige olulisem ja levinud.
- oksiid raud (II). must pulber, vees ei lahustu.Märkide ühendused - enamasti.Võimelised kiiresti oksüdeeruvad siiski ja taandumist aine võiks sama hästi.Lahustatakse happega vastava soola.Formula - FeO.
- hüdroksiid raud (II). on valge amorfne sade.On reaktsioonil moodustunud sooli alustega (leelistega).Näitab nõrgad aluselised omadused, ta on võimeline kiiresti oksüdeeritud õhu käes rauaühendite 3.Formula - Fe (OH) 2.
- soolad element selles oksüdeerunud olekusse. on tavaliselt kahvatu-roheline lahendus on samuti oksüdeeritud isegi õhus, saada tumepruuni värvi ja möödaminnes 3. rauasoola vees lahustunud.Näiteühendi: FeCi2, FeSO4, Fe (NO3) 2.
praktiline väärtus hulgast tuvastatud ühendid on mitu ühendused.Esiteks raudkloriid (II).On põhitarnijatest ioonide inimkehas, patsiendi aneemia.Kui selline haigus diagnoositakse patsiendil ta ette kompleksi preparaadid, mida põhineb eesmärgil ühendit.See juhtub puudu rauasisaldus.
Teiseks, raudsulfaat, mis on raudsulfaat (II), vask kasutatakse tappa kahjurite kultuurid.Meetod osutunud tõhusaks ole esimene tosin aastat, nii et see on väga teretulnud aednikud.
Salt Mora
See ühend, mis on hüdraatunud raud sulfaat ja ammooniumi.Valem on kirjutatud see FeSO4 * (NH4) 2SO4 * 6H2O.Üks ühendite raud (II), mis on praktikas laialt levinud.Peamised inimese kasutamist järgmise.
- farmaatsia.
- teadusuuringute ja Laboratory tiitrimeetrilises analüüsi (määramise kroomi, kaaliumpermanganaadi, vanaadiumi).
- Medicine - lisandina toitudes puudus organismis rauda patsiendi.
- immutamiseks puidutooted, kui Mohri soola kaitseb lagunemise protsessid.
On ka teisi valdkondi, kus ainet kasutatakse.Ta sai oma nime auks saksa keemik avastati esmakordselt näitab omadused.
ainete oksüdatsiooniaste raud (III)
omadused raua ühendeid, milles tal on oksüdatsiooniaste +3 on mõnevõrra erinev eespool.Seega, milline on oxide ja hüdroksiid ei ole enam põhi ja amfoteersetele hääldatakse.Anname kirjeldus põhiolemust.
- raudoksiidi (III). pulber peeneteraline, punakas-pruuni värvi.Vees, millest piisab omadusi nõrgalt happeline, amfoteersed kauem.Valem: Fe2O3.
- raudhüdroksiid (III). sadenenud aine toimel leeliste sobiva raua soolad.Laadi oma hääldatakse amfoteersed värvi pruun-pruun.Valem: Fe (OH) 3.
- soolad, mis sisaldavad meedia Fe3 +.On palju jaotatud, välja arvatud karbonaadi, nagu hüdrolüüs ja toodab süsinikdioksiid.Mõned näited soolad valemiga: Fe (NO3) 3, Fe2 (SO4) 3, FeCl3, FeBr3 ja teised.
Näited on praktilisest seisukohast on oluline nii kristalne kui FeCl3 * 6H2O, heksahüdraadiga või Raudkloriidi (III).Seda kasutatakse meditsiinis, et peatada verejooksu ja täitmine raudioonide keha aneemia.
nonahydrate Raud (III) sulfaat kasutatakse joogivee puhastamiseks, kui tegutsev coagulant.
Raud ühendid (VI)
Keemiliste ühendite rauda, kus tal on eriline oksüdatsiooniaste 6 saab kirjutada järgmiselt:
- K2FeO4;
- Na2FeO4;
- MgFeO4 ja teised.
Neil kõigil on ühine nimi - ferrates - ja on sarnased omadused (tugevad redutseerijad).Ka neid saab saastatusest ja on bakteritsiidse toimega.See võimaldab nende kasutamist puhastada joogivett kommertseesmärkidel.
kompleksühendid
väga oluline analüütilise keemia, ja mitte ainult erilised ained.Need et vormi soolade vesilahuste.See keeruline raua ühend.Populaarseim ja hästi uuritud on järgmine.
- heksatsüanoferraadiga (II) kaaliumi K4 [Fe (CN) 6]. Teine ühenduse nimi - kollane vere soola.Seda kasutatakse kvalitatiivset avastamist rauaioonide lahuses Fe3 +.Selle tulemusena lahuse omandab ilus erksiniste värvi nagu teised moodustub kompleks - Preisi sinine KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].Iidsetest aegadest oli kasutatud värvi riiet.
- heksatsüanoferraadiga (III) kaaliumi K3 [Fe (CN) 6]. Teine nimi - vere soola.Seda kasutatakse reaktiive kvaliteedi määramiseks raud ion Fe2 +.See tekitab sinine sade, mille nime turnbuleva sinine.Kasutatakse ka värvainega kangast.
Raud orgaanilisest ainest koosnev
Raud ja selle ühendid, nagu me oleme näinud, on suure praktilise tähtsusega majandusliku elu.Ent lisaks selle bioloogiline roll organismis ei ole väiksem great, vastupidi.
On üks väga oluline orgaaniliste ühendite, valku, mis sisaldab objekti.See hemoglobiini.See on tänu temale toimub hapniku transpordiks ja tegi ühtne ja õigeaegne vahetamine gaasid.Seetõttu roll raua elutähtsates protsessides - hingamine - on suur.
Kokku sees inimkeha sisaldab umbes 4 grammi rauda, mis tuleb pidevalt täiendada toidu kaudu tarbitavate.
