Väävel - üsna levinud keemiline element looduses (kuueteistkümnes sisu kooriku ja kuues - looduslikes vetes).Seal on nii levinud väävlit (vaba riik element) ja selle ühendid.
Väävel looduses
Kõige olulisem looduslik väävel mineraalid võib nimetada raud püriit, sphalerite, Galena, kinaver, stibnite.Ookeanid sisaldas peamiselt näol sulfaate kaltsiumi, magneesiumi ja naatriumi põhjustab jäikust looduslike vete.
Kuidas saada väävel?
väävli maagi kaevandamine toimub erinevaid meetodeid.Peamine viis seda saada on sulatamise väävli otse kohtades esinemist.
pealmaakaevandamisel puhul kasutatakse ekskavaatorid, heitvee kivimikihte, et katta väävelhappe maagi.Pärast purustamist maagi õmblused laseb saata oma seroplavilny taim.
Tööstuses väävlit toodetakse kõrvalsaadus protsesse ahjud sulatamiseks, rafineerimiseks juures.Suurtes kogustes on olemas maagaasi (kujul vääveldioksiidi või vesiniksulfiidi), kaevandamine, mis on seintele kasutatavate seadmete.Lõksus gaasi väävlist kasutatakse trahvi keemiatööstuse toorainena tootmise erinevaid tooteid.
See ühendit võib valmistada looduslikest ja vääveldioksiidi.Selle meetodi kasutamiseks Claus kasutatud.On kasutamist "väävli šahtidesse", milles on väävli degaseeruvate.Tulemuseks on modifitseeritud väävel, on laialt kasutusel tootmiseks asfaldi.
peamine allotropic muudatusi väävli
Väävel omane Allotroopia.Suur hulk allotropic muudatusi.Kõige kuulsamad on rombikujuline (kristalne), monoclinic (nõel) ja plastikust väävlit.Esimesed kaks versioonid on stabiilsed ning kolmas tahkestumise ajal muutub romb.
füüsikalised omadused iseloomustavad väävli
molekulid ortorombilist (α-S) ja monoclinic (β-S) sisaldavad muudatusi 8 väävli aatomid, mis on ühendatud suletud ring ühe kovalentsed sidemed.
Tavatingimustes väävel on rombikujuline muutmist.See on kollane kristalne tahke aine tihedusega 2,07 g / cm3.See sulab 113 ° C.Tihedus monokliinne väävel on 1,96 g / cm3, sulamistemperatuuri 119,3 ° C.Pärast sulava
väävli mahu suurenemise ja muutub kollane vedelik, mis muutub pruuniks temperatuuril 160 ° C ja muutub viskoosse tumepruun mass jõudmisel umbes 190 ° C.Temperatuuridel kõrgem viskoossus väävli väheneb.Umbes 300 ° C, siis jälle muutub vedelaks voolu seisukorras.Seda seetõttu temperatuuri tõustes väävli polümeriseerub, temperatuuri tõstmisel suureneb ahela pikkusega.Ja kui temperatuur väärtustest 190 ° C on hävitamist polümeeri ühikut.
jahutamisel sula väävli loomulikult silindriline tiiglite on nn ühekordse väävli - rombikujuline kristallid suured mõõtmed, mis on moonutatud oktaeedri moodustada osaliselt "lõigatud" servad või nurgad.
Kui sula aine suhtes järsku jahutus (näiteks külma veega), saad plastikust väävel on elastne kummist mass pruun või tume punane, mille tihedus on 2,046 g / cm3.See muudatus erinevalt ortorombilises ja monoclinic on ebastabiilne.Tasapisi (mitme tunni jooksul), see muudab värvi kollane, muutub hapraks ja muutub rombikujuline.
Külmutamine väävli auru (väga soe) vedela lämmastiku moodustatud tema lilla muutmist, mis on stabiilne temperatuuridel alla -80 ° C.
veekeskkonnas on praktiliselt lahustumatu väävlit.Kuid see iseloomustab hea lahustuvus orgaanilistes lahustites.Kehv elektrit ja soojust.
keemistemperatuur väävli võrdne 444,6 ° CKeetmisprotsesse kaasas vabastamist kollakasoranž aurud koosnevad peamiselt S8 molekulid, mis pärast järgnevat kuumutamist Lahutatakse, mille tulemusena moodustub tasakaalu moodustab S6, S4 ja S2.Lisaks, kui kuumutatakse laguneb suurte molekulide ja kõrgemal temperatuuril 900 kraadi paaridest koosneb peaaegu eranditult molekulide S2, dissotsieeruvad aatomit 1500 ° C.
Millised on keemilised omadused väävel on?
Väävel on tüüpiline mitte-metal.Keemiline aktiivsus.Oksüdeerimine - väävli vähendamine omadused ilmuvad seoses paljudest osistest.Kui kuumutada, lihtne ühendada peaaegu kõik elemendid, mis selgitab selle kohustuslik kohaloleku metallimaakide.Erandiks on Pt, Au, I2, N2 ja inertgaase.Aste oksüdatsiooni, mis avaldub ühendites väävel, 2, 4, 6.
omadused väävli ja hapniku põhjustada põlemisel õhku.Selle tulemusena interaktsiooni on moodustamine vääveldioksiidi (SO2) ja väävli (SO3) anhüdriidid tootmiseks kasutatud väävlishappe ja väävelhappe.
Toatemperatuuril väävli vähendamine omadused avalduvad ainult seoses fluori reaktsiooni, mis moodustab väävelheksafluoriidiga:
- S + 3f2 = SF6.
Kuumutamisel (sulatustiiglis) reageerib kloor, fosfor, räni ja süsinik.Reaktsioonid vesiniksulfiidi arvatud vesinik vormid sulfaani Ühendatud H2SH üldvalemiga.
oksüdatiivse omadused täheldatud interaktsiooni väävli metallidega.Mõningatel juhtudel võib täheldada üsna tugeva reaktsiooni.Suhtlemist metallisulfiidid moodustuvad (väävliühendid) ning polüsulfiidid (mnogosernistye metall).
pikaajaline kuumutamine Reageerib koos tugevad happed, oksüdeerijad, oksüdeeritud samal ajal.
Järgmine kaaluda põhiomadused väävliühendeid.
vääveldioksiidi
vääveloksiid (IV), mida nimetatakse ka vääveldioksiidi ja väävlit anhüdriidiga, on gaas (värvitu) terava lämmatava lõhnaga.See kipub olema surve all veeldatud toatemperatuuril.SO2 on happeline oksiid.Seda iseloomustab vees hästi lahustuvad.See moodustab nõrk, ebastabiilne väävlishapet, mis eksisteerib ainult vesilahusena.Reaktsioon vääveldioksiidi moodustamiseks leelise sulfites.
on üsna kõrge keemiline aktiivsus.Ilmekaimaks vähendamine on keemilised omadused vääveloksiid (IV).Sellised reaktsioonid on kaasas suurenemist oksüdatsiooniastme väävlit.
oksüdatiivse keemilised omadused avalduvad väävel- kohalolekul tugevad redutseerijad (näiteks süsinikmonooksiid).
vääveltrioksiid
vääveltrioksiid (vääveltrioksiid) - kõrgeim vääveloksiid (VI).Tavatingimustes on värvitu lenduv vedelik lämmatava lõhnaga.See kipub külmuma, kui temperatuur väärtused alla 16,9 kraadi.Samal ajal, segu erinevatest kristallteisendid tahkete vääveltrioksiidi.Kõrge hügroskoopsed omadused vääveldioksiidi põhjustada selle "dymlenie" on niiske õhk.See toodab piiskadega väävelhappega.Vesiniksulfiidi
vesiniksulfiidi on binaarne keemilise ühendi vesiniku ja väävli.H2S - on mürgine, värvitu gaas, iseloomulikud tunnused, mis on magus maitse ja lõhn mäda muna.See sulab temperatuuril -86 ° C ja keeb temperatuuril -60 ° C.Termiliselt ebastabiilne.Kui temperatuur väärtused üle 400 ° C lagunemist vesiniksulfiidi aasta S ja H2.Seda iseloomustab hea lahustuvus etanoolis.Vesi lahustab halvasti.Selle tulemusena vees lahustunud kujul nõrk hape vesiniksulfiidi.Vesiniksulfiidi on tugev redutseerija.
tuleohtlik.Oma põlemisõhu saab jälgida sinise leegiga.Kõrge sisaldus võib reageerida paljude metallidega.
väävelhape Väävelhape (H2SO4) võib olla erinevates kontsentratsioonides ja puhtust.Veevaba riik on värvitu õline vedelik, lõhnatu.
Temperatuur, mille juures sulatatud ainet on 10 ° C.Keemistemperatuur on 296 ° C.Vesi lahustab hästi.Kui lahustatakse väävelhappes hüdraadid moodustuvad töödeldakse suurel hulgal soojust.Keemise vesilahused rõhul 760 mm Hg.Art.üle 100 ° C.Keemistemperatuur tõus tekkis üha happe kontsentratsioon.
happeliste omadustega materjali ilmuvad suhtlemise põhilisi oksiidid ja alused.H2SO4 kahehappelise seeläbi võivad moodustada sulfaatide (soolad medium) ja hydrosulfates (happeline sool), millest enamik on vees lahustuv.
kõige selgemini avaldub omadused väävelhappe redoksmeetodeid reaktsioone.See on tingitud asjaolust, et kompositsioon H2SO4 hetkel kõrgeima astme väävli oksüdatsiooni (6).Näidetena võib nimetada Oksüdeerimisvõimet väävelhapet võib põhjustada reaktsiooni vask:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: kasulikud omadused
Väävel on mikroelement, mis on vajalikud elusorganismid.See on osa aminohape (metioniin ja tsüsteiin), ensüümid ja vitamiinid.See element on kaasatud teket tertsiaarstruktuur valku.Summa keemiliselt seotud väävli valgud on massist 0,8-2,4%.Sisu element inimorganismis on umbes 2 grammi 1 kg kehakaalu kohta (st umbes 0,2% väävlit).
Kasulikud omadused mikroelementide ei saa alahinnata.Kaitstes protoplasmana vere, väävel on aktiivne abiline organismil võidelda kahjulike bakterite eest.Siit see oleneb vere hüübimist, mis on osa aitab säilitada piisaval tasemel.Väävel mängib ka rolli säilitada normaaltasemete kontsentratsioon sapi toodetakse organismis.
sageli nimetatakse "ilu mineraal", sest see on tingimata vajalik, et säilitada tervist naha, juuste ja küünte.Väävel omane võime kaitsta organismi erinevate negatiivset keskkonnamõju.See aitab aeglustada vananemisprotsessi.Väävel puhastab keha toksiinidest ja kaitseb kiirguse, mis on eriti oluline praegu, arvestades praegust keskkonna olukorda.
Ebapiisav mikroelement organismis võib põhjustada kehva eemaldamine toksiinid, madala immuunsuse ja elujõudu.
Väävel - osaleja bakterite fotosünteesi.See on osa bakterioklorofüll, ja vesiniksulfiidi - allikas vesinikust.
Sera: omadused ja rakendused tööstuses
levinuim väävlit väävelhappe tootmine.Ka materjali omadusi võimaldada selle kasutamist vulkaniseerimisprotsessi kummi, fungitsiidi põllumajanduses ja isegi uimastite (kolloidne väävel).Pealegi, väävli kasutatakse tootmiseks tikud ja pürotehniline kompositsioone, see on osa võtta kompositsioonide valmistamisel serobitumnyh seroasfalta.
