Kõigist elementide perioodilisussüsteemi on mitmeid selliseid, milleta ei ole mitte ainult arendada erinevate haiguste elusorganismides, kuid üldiselt on võimatu elada normaalset elu ja kasvatada.Üks selline - kaltsiumi.
huvitav, et kui tegemist on selle metalli lihtsa aine, mis ei ole kasutusel mees ta ei ole isegi kahjustada.Aga sa pead vaid ära Ca2 + ioonide suunatud on palju punkte, mis iseloomustavad nende tähtsust.
positsiooni kaltsiumi perioodilise
iseloomulik kaltsiumi, samuti muu element algab sätteid selle koha perioodilist süsteemi.Lõppude lõpuks, see annab võimaluse õppida palju selle aatomi:
- tuuma laengu;
- elektronide arv ja prootonid, neutronid;
- määral oksüdatsiooni, kõrgeima ja madalaima;
- Elektronkonfiguratsioon ja muud olulised asjad.
enne meid on osa neljanda perioodi, suur Teise rühma põhirühma ning on seerianumber 20. Ka keemilise perioodiline tabel näitab aatommass kaltsiumi - 40.08, mis on keskmine väärtus olemasoleva isotoope antud aatomi.
määral oksüdatsiooni üksi, on alati konstantne, mis on võrdne kahe.Valem kõrgeima oxide CaO.Ladinakeelne nimetus elemendi kaltsiumi, seega sümboliseerib aatomi Ca.
iseloomulik kaltsiumi lihtsa aine
Tavatingimustes element on metall hõbe-valge värv.Valem kaltsiumi lihtsa aine - kaltsiumi.Tänu kõrge keemiline aktiivsus ja on võimeline moodustama hulga ainega, mis kuuluvad erinevatesse klassidesse.
tahkes olekus inimkeha ei kuulu, nii et väärtus on tööstus- ja tehnilisel otstarbel (peamiselt keemilise sünteesi).
on üks laialt levinud osakaal maapõue metallist, umbes 1,5%.See viitab rühmale leelismuldmetallide, nagu vees lahustades annab leelise, kuid leidub looduses kujul mitmekordse mineraalide ja soolade.Palju kaltsiumi (400 mg / l) sisaldub Merevee keemiline koostis.
Kristalliline
Feature kaltsiumi on tingitud struktuuri kristallvõre, mille ta võib olla kahte liiki (nagu on alfa ja beeta kujul):
- kuupmeetri granetsentricheskaya;
- obemnotsentricheskaya.
tüüp võlakirja molekulis - metallist võre saite, kui kõik - metalli aatomi ioone.
Looduse
On mitmeid põhiained looduses, mis sisaldavad seda element.
- Merevee.
- kivimid ja mineraalid.
- elusorganismid (merekarbid, luud jne).
- põhjavesi maakoores.
võivad näidata järgmist tüüpi kivimid ja mineraalid, mis on looduslikud allikad kaltsiumi.
- Dolomiit - segu kaltsiumkarbonaat ja magneesiumi.
- fluoriidobjektiivi - kaltsiumfluoriid.
- kips - CaSO4 · 2H2O.
- kaltsiit - kriit, lubjakivi, marmor - kaltsiumkarbonaat.
- Alabaster - CaSO4 · 0.5H2O.
- Apatity.
Kokku paisata ligi 350 erinevat mineraalid ja kivimid, mis sisaldavad kaltsiumi.
tootmise meetodid
vabas vormis valida metallist pikka aega ei olnud võimalik, kuna selle keemilise aktiivsuse kõrge looduses puhtal kujul ei ole võimalik leida.Seega, kuni XIX sajandi (1808) oli osa teise saladuse, mis vedas perioodilise tabeli.
kaltsiumi metallist suutis sünteesida inglise keemik Humphry Davy.See oli tema, kes esimesena avastas omadused interaktsiooni sulab tahke mineraalidest ja sool elektrilöögi.Täna ikka kõige kohasem viis saada selle metalli on elektrolüüsil selle soolad, näiteks:
- segu kaltsiumkloriid ja kaalium;
- segu fluoriidi ja kaltsiumkloriid.
saab ka eemaldada kaltsiumi selle oksiidi abil ühise meetodi tööstuse aluminothermy.
füüsikalised omadused
iseloomulik kaltsiumi kohta füüsikaliste parameetrite saab kirjeldada mõned punktid.
- Olek - tavaolukorras firma.
- Sulamistemperatuur - 842 0C.
- metallist pehme, saab noaga lõigatud.
- Värv - hõbevalge, läikiv.
- on hea juhtivuse ja soojusjuhtivusega omadused.
- pikaajaline kuumutamine muutub vedelik ja siis auru olekus, kaotamata metalli omadusi.Keemistemperatuur 1484 0C.
füüsikalised omadused kaltsiumi on üks funktsioon.Kui avaldatakse survet metallist, siis mingil ajal kaotab metallist omadused ja võime juhtivus.Kuid edasist kasvu mõju äsja taastatud ja käitub ülijuhti, mitu korda näitajate järgi teisi elemente.
keemilised omadused
aktiivsus metall on väga kõrge.Seega on olemas palju interaktsioonide siseneb kaltsium.Reaktsioonid kõik mittemetallid teda - tavaline juhtum, sest redutseerijana, ta on väga tugev.
- Normaalsetes tingimustes on kergesti reageerima moodustub vastav binaarsed ühendid: halogeen, hapnikku.Kuumutamisel
- vesinik, lämmastik, süsinik, räni, fosfor, boori, väävli- ja teised.
- Outdoors kohe reageerib süsinikdioksiidi ja hapniku, mistõttu on kaetud halli õitega.
- hape reageerib ägedalt, mõnikord põletik.
huvitavaid omadusi kaltsiumi ilmuvad, kui tegemist on tema koostises soolad.Nii ilus koobas stalaktiidid ja stalagmiidid, mis kasvavad laes ja seintel, see on midagi nagu kaltsiumkarbonaat, moodustub aja jooksul veest, süsihappegaasi ja vesiniku toimel protsesside põhjavette.
Arvestades, kui aktiivne metall tavaolekus, see on salvestatud laboris, samuti aluseline.Tume klaaspurk tihedalt kaanega ja kiht petrooleumi või parafiini.
kvalitatiivne reaktsioon kaltsiumiiooni - on värvi leegiga kaunis, täis telliskivi punane värv.Samuti eristab metallide ühendid võivad koosneda lahendamatule sademete mõnede selle soolad (kaltsiumkarbonaat, fluoriidi, sulfaat, fosfaat, silikaat, sulfit).
metallide ühendid
sordid metalli ühendid:
- oksiid;
- hüdroksiid;
- kaltsiumi soolad (keskmine, happelised, double, keeruline).
Kaltsiumoksiid tuntakse kustutamata lubjaga.CaO saab luua ehitusmaterjal (laim).Kui paned oksiid veega, saad vastava hüdroksiid, eksponeerimine omadused leelise.
suure praktilise tähtsusega on erinev kaltsiumi soolad, mida kasutatakse erinevates majandussektorites.Milline on sool, oleme juba eespool mainitud.Siin on mõned näited sellest, millist liiki need ühendid.
- Keskmine soola - karbonaat, CaCO3, fosfaat, Ca3 (PO4) 2, ja teised.
- Sour - sulfaat CaHSO4.
- Main - vesiniku (CaOH) 3PO4.
- Complex - [Ca (NH3) 8] Cl2.
- topelt - 5C (NO3) 2 * NH4NO3 * 10H2O.
On vormis Selle klassi ühendite kaltsiumi on oluline bioloogilistes süsteemides allikana ioonid keha on soola.
bioloogiline roll
Mis on oluline on kaltsiumi inimorganismile?On mitmeid põhjuseid.
- See ioonide sisalduv rakkudevahelise aine ja koevedelikku, osalevad regulatsioonis erutus mehhanismid, tootmisele hormoonide ja neurotransmitterite.
- Kaltsium koguneb luudes, hambaemaili koguses ligikaudu 2,5% kogu kehakaalust.See on üsna palju ja mängib olulist rolli tugevdamisel nende struktuuride, säilitades oma tugevuse ja stabiilsuse.Kasvu organismi on võimatu ilma selleta.
- Verehüübimine sõltub ka vaadeldud ioone.
- on osa südamelihase osaledes oma erutust ja kokkutõmbumine.
- kuulub protsesse eksotsütoosi ka teistel rakusisestel muutusi.
Kui kaltsiumi kogus tarbimist ei piisa, siis on võimalik haiguste kujunemist nagu:
- rahhiidi;
- osteoporoos;
- verehaigused.
päevamäära täiskasvanud - 1000 mg ja lastele alates 9 aastat 1300 mg.Selleks, et vältida ülejäägi keha selle elemendi tohiks ületada näidatud annus.Vastasel soolehaigus tekkida.
Kõikide teiste elusolendite kaltsiumi ei ole vähem oluline.Näiteks paljud selgrootud, kuigi ei pea skelett, kuid väliste vahenditega tugevdada nende koosseisud on ka metallist.Nende hulgas:
- karpide;
- rannakarbid ja austrid;
- käsnad;
- korall polüübid.
Kõik nad kannavad nende selja või põhimõtteliselt tekivad elu exoskeleton, mis kaitseb neid väliste mõjude ja kiskjad.Peamine komponent it - kaltsiumsool.
selgroogsed kui abivajaja nende ioonide normaalseks kasvuks ja arenguks ja saada oma toitu.
kaltsiumit sisaldavate ravimite
Seal on palju võimalusi, mille abil on võimalik korvata puuduvat osa organismi normaalset.Ideaalis muidugi looduslikke meetodeid - sisaldavate toodete soovitud aatom.Kui aga mingil põhjusel ebapiisavad või võimatu, kliinilise rada on samuti vastuvõetav.
loendi toidud, mis sisaldavad kaltsiumi, umbes selline:
- piima ja piimatoodete;
- kala;
- rohelised;
- kultuurid (tatar, riis, küpsetatud täistera);
- teatavate tsitrusviljade (apelsinid, mandariinid);
- kaunviljad;
- kõik pähklid (eriti mandlid ja pähklid).
Kui mingil toiduallergia või ei saa neid kasutada muul põhjusel, täitke taset soovitud objekti keha aitab kaltsiumi sisaldavaid tooteid.
Nad on metallisoolaks millel on võime kergesti seeditav kiiresti absorbeeritakse verre ja soolestikku.Neist kõige populaarsem ja kasulik on järgmised.
- Kaltsiumkloriid - süste- või suukaudset manustamist täiskasvanutele ja lastele.Erinevad soola kontsentratsioonist kasutatud koostise "hot kaadrid", kuna see põhjustab tunnet, kui vkalyvaniem.Igasugune mahla hõlbustada allaneelamist.
- kaltsiumglukonaatgeeli.Turustatakse tablettidena (0,25 või 0,5 g) ja lahused intravenoosseks süstimiseks.Sageli kujul pillid hõlmab erinevaid puu maitsed.
- kaltsiumlaktaat - saadaval tablette 0,5 g
