Kõigist elementide perioodilisuse süsteemi kuulub nii oluline osa, mis enamik inimesi öelda hirmu.Ja kuidas see võiks olla teisiti?Sest nad on radioaktiivsed, mis tähendab otsest ohtu inimeste tervisele.
püüda mõista, mida täpselt elemendid on ohtlik ja et nad on, ja teada saada, millised on nende kahjulikku mõju inimorganismile.
üldkontseptsiooni rühma radioaktiivsete elementide
See rühm hõlmab metall.Nad on palju, nad asuvad perioodilisuse tabeli, ja kohe pärast juhtima kuni viimase lahtri.Peamine kriteerium, mille otsustas omistada seda või teist osa rühma radioaktiivne - on tema võime olla teatud poolestusaeg.
Teisisõnu, radioaktiivse lagunemise - ümberkujundamise metallist südamik teise tütarettevõtte, mis on kaasas kiirguse teatud tüüpi.See ümberkujundamine toimub üks element teise.
radioaktiivsed metallid - on üks, mis on vähemalt üks isotoop mitte.Isegi kui kõik liigid on kuus, ja seega ainult üks neist toetab seda vara, kogu element loetakse radioaktiivsete.
kiirguse liigid
peamine variante emiteerunud lagunemisest metallid on:
- alfa osakesed;
- beetaosakese või neutriino lagunemine;
- isomeerselt (gammakiirgus).
On kaks varianti Selliste elementide olemasolu.Esiteks - see on loomulik, st kui radioaktiivse metalli loodusest leitud ja lihtsaim viis mõjul välised jõud ajas muundub muud (avaldub radioaktiivsuse kõduneb).
Teine grupp - kunstlikult loodud teadlased metall suudab kiire lagunemine ja võimas vabanemist suurtes kogustes kiirgust.Seda tehakse kasutada teatud aladel.Taimed, kus tuumareaktsioone toodetud ümberkujundamise üks element teise nimega sünkrotronröntgenkiirte.
märgitud vahet kahel viisil poolestusaeg on ilmne: mõlemal juhul on spontaanne, vaid kunstlikult toodetud metallist anna see tuumareaktsioone protsessi dekonstruktsioon.
põhitõed määrama nagu aatomid
Kuna enamik elemente ainult üks või kaks isotoopi on radioaktiivsed, näitavat, kui teatud tüüpi märke, mitte kogu seadet tervikuna.Näiteks plii - see on lihtsalt asjad.Kui arvestada, et see - radioaktiivne metall, siis tuleks nimetada näiteks "Plii-207."
Pool elu osakesed võivad erineda.Seal on isotoobid, mis on olemas ainult 0,032 sekundit.Aga koos nendega on ka neid, mis jäävad miljoneid aastaid Maa sisemusest.
radioaktiivsed metallid: List
täielik nimekiri, mis kuulub peetakse rühma elemendid võivad olla üsna muljetavaldav, sest see sisaldab kõiki 80 metallid.Esiteks see seisab perioodilise tabeli pärast plii, sealhulgas rühma lantanoidid ja aktinoidid.See tähendab, vismut, poloonium, Astaat, radoon, Frantsium, raadium, Rutherford ja nii edasi kuni seerianumber.
eespool märgitud piir on kogum esindajad, kellest igaüks on ka isotoopidega.Kuid mõned neist võivad olla lihtsalt radioaktiivsete.Seetõttu on oluline, mida liigil on keemiline element.Radioaktiivne metallist, või õigemini üks selle isotoobi sisaldus liigid on peaaegu iga liige tabelis.Näiteks on neil:
- kaltsiumi;
- seleen;
- hafhium;
- volframit;
- osmium;
- vismut;
- indium;
- kaalium;
- rubiidium;
- tsirkooniumi;
- Euroopas;
- raadiumi ja teised.
Seega on ilmne, et elemente, mis olla omadused radioaktiivsuse, nii palju - valdav enamus.Mõned neist on ohutud, sest väga pikk poolväärtusaeg ja loodusest leitud, samas kui teine on kunstlikult loodud inimese jaoks erinevaid vajadusi teaduse ja tehnoloogia ning on äärmiselt ohtlik keha inimesi.
funktsioonid raadium
element antud nime selle avastaja - Curies, Pierre ja Marie.Need inimesed esmakordselt avastanud, et üks isotoopide metalli - raadium-226 - on kõige stabiilsem vorm, on erilised omadused radioaktiivsuse.See juhtus 1898. aastal, ning sarnane nähtus ilmnes alles.Detailid oma uuringus lihtsalt teha abikaasad keemikud.
etümoloogia võtab juured prantsuse keeles, mida see kõlab nagu raadium.Kokku 14 tuntud isotoopne muudatused element.Aga kõige stabiilsem vormid mass numbrid:
- 220;
- 223;
- 224;
- 226;
- 228.
selgelt väljendatud kujul radioaktiivsus on 226. Iseenesest raadium - keemiline element on number 88. aatomi mass [226].Nii lihtne aine võimeline olemasolu.On hõbevalge radioaktiivse metalli, mille sulamistemperatuur umbes 6700S.
Keemilisest vaatepunktist näitab piisavalt suur aktiivsus ja on võimeline reageerima:
- vesi;
- orgaaniliste hapetega moodustades stabiilse kompleksi;
- hapnikuga, moodustades oksiidi.
Omadused ja taotluse
ka raadium - keemiline element, mis moodustab arv soolad.Tuntud oma nitriidid, kloriidid, sulfaadid, nitraadid, karbonaadid, fosfaadid, kromaadid.Samuti on kaksiksooli volframi ja berülliumi.
Mis raadium-226 võib olla tervisele ohtlikud, selle avastaja Pierre Curie õppinud kohe.Kuid mul õnnestus näha seda, kui läbi eksperimendi: ta läks õhtul seotud õlavarre torud metallist.Hetkel kontakti nahaga seal ei olnud haavand, mis vabaneda teadlane ei suutnud rohkem kui kaks kuud.Oma katseid nähtus radioaktiivsuse naine ei loobunud siiski, ja suri, nii suure kiirgusdoosi.
lisaks negatiivne väärtus, on mitmeid valdkondi, kus raadium-226 kasutatakse ja kasu:
- indikaator tasemel minnes ookeani vetes.
- määramiseks kasutatud summa uraani rock.
- Lisandub valgustus segud.
- Ravim on kasutatud, et luua terapeutiline radoon vannid.
- kasutatakse eemaldada elektriline tasud.
- Mis see läbi kontrolli valu ja keevisõmblusi detail.
plutoonium ja selle isotoopide
See element avastati neljakümnendates XX sajandi Ameerika teadlased.See oli esimene eraldatud uraanimaagi, kus ta loodi Neptune.Viimati sel juhul - tulemus kokkuvarisemist uraani tuuma.See tähendab, et nad on kõik tihedalt üksteisega seotud ühisel radioaktiivsete muutusi.
On mitmeid stabiilseid isotoope metalli.Kuid kõige levinum ja olulisem liik on praktiliselt plutoonium-239.Seal on keemilised reaktsioonid metalli:
- hapnikku,
- happed;
- vesi;
- leelised;
- halogeenidega.
füüsikalised omadused plutoonium-239 on rabe metall, mille sulamistemperatuur 6400S.Peamised meetodid mõju keha - on järkjärguline vähi tekkimist, kogunemine luudes ja seoste tekitamise hävitamise kopsuhaigus.
kasutusala - enamasti tuumatööstuse.On teada, et lagunemine plutoonium-239 grammi suuruse summa soojust, mis on võrreldav 4 tonni kivisütt põletati.Sellepärast seda tüüpi metallist kasutatakse laialdaselt selliste reaktsioonide.Tuuma plutooniumi - energiaallikana tuumareaktorites ja termotuuma pommi.Seda kasutatakse ka elektrienergia tootmiseks mäluseadmed, tööiga võib ulatuda viie aasta jooksul.
Uraan - kiirgusallikas
See element avastati 1789 by keemik Saksamaa Klaproth.Kuid selleks, et uurida nende omadusi ning õppida, kuidas rakendada neid praktikas inimesed on suutnud alles XX sajandil.Peamiseks eristavaks tunnuseks on see, et radioaktiivne uraan on võimelised moodustama loomulik lagunemine tuuma:
- plii-206;
- krüptoon;
- plutoonium-239;
- plii-207;
- xenon.
Looduses selle metalli on helehalli värvi, mille sulamistemperatuur on üle 11000S.On leitud koosseisu mineraalid:
- Uraan vilgulaadsete hematiit.
- Uraninite.
- Uraanipigimaak.
- Autun.
- Tyuyanmunit.
on kolm stabiilset isotoopi looduslike ja kunstlikult sünteesitud 11, mille massiarv on 227 kuni 240.
Tööstus kasutatakse laialdaselt radioaktiivsete uraani, mida saab kiiresti lagunevad, vabastades energia.Näiteks kasutatakse:
- in geokeemia;
- kaevandamine;
- tuumareaktoreid;
- valmistamisel tuumarelvi.
mõju inimorganismile ei erine eelmisest läbivaatamine - metalli kogunemine viib suurema kiirgusdoosi ja vähktõve tekkimist.
transuraanidest
Kõige olulisem metalli taga seisva uraani perioodilisuse tabelis on need, mis on hiljuti avatud.Just 2004. aastal tuli välja allikad kinnitavad sündi kerge element 115 perioodilisuse süsteemi.
Nad said kõige radioaktiivse metalli kõigile teada täna - Ununpentium (UUP).Selle omadused ei uuritud seni sest poolväärtusaeg 0,032 sekundit!Vaadake ja selgitada ehituse üksikasju ja eriti sellistel tingimustel on võimatu.
Kuid oma radioaktiivsusest on mitu korda suurem kui teine etendus varale element - plutoonium.Kuid praktikas ei kasutata Ununpentium ja "aeglane" see koertega tabel - uraani, plutooniumi, neptuunium, poloonium, ja teised.
Teine element - unbiby - teoreetiliselt olemas, kuid seda tõestada praktiliselt teadlased eri riikidest ei ole alates 1974. aastast.Viimane katse tehti 2005. aastal, kuid ei kinnitanud üldise volikogu keemikud.
Toorium avastati XIX sajandi Berzelius ja nime Norse jumal Thor.On nõrgalt radioaktiivse metalli.See funktsioon on viis tema 11-aastane isotoope.
peamine rakendus tuumaenergia ei põhine võimelised kiirgama suurtes kogustes soojust lagunemisest.Omapära on see, et toorium tuuma võimalik koguda neutroneid ja ümber uraan-238 ja plutooniumi-239, mis on juba otseselt ja sõlmida tuumareaktsioone.Seega, toorium võib seostada grupi arutlusel metall.
Polonius
hõbevalge radioaktiivse metalli number 84 perioodilisuse tabeli.Avati sama tulihingeline teadlased radioaktiivsuse ja kõik sellega seotud, paar Marie ja Pierre Curie 1898.Peamiseks tunnuseks see materjal on, et see on vaba, on umbes 138,5 päeva.See tähendab, et see on poolväärtusaeg antud metal.
esineb looduslikult osana uraani ja teiste maagid.Seda kasutatakse energiaallikana ning üsna võimas.See on strateegiline metal, kasutatuna valmistamiseks tuumarelvi.Arv on rangelt piiratud ja kontrolli all iga riik.
kasutatakse ka ioniseerida õhku, likvideerida staatiline elekter toas, valmistamisel kütteseadmed ja muud sellised.
mõju inimese
Kõik radioaktiivsed metallid on võime tungida inimese naha ja akumuleeruvad organismis.Nad on väga halvasti kuvatakse jääkained, ei näi higi.
Aja hakanud nakatada hingamis-, vereringe-, närvisüsteemi, põhjustades pöördumatuid muutusi neid.Toime rakke, põhjustades nende toimi korralikult.Tulemuseks on moodustamine pahaloomulised kasvajad, vähk tekkida.
Seega iga radioaktiivse metalli - suur oht inimestele, eriti kui me räägime neid puhtal kujul.Ärge puudutage neid palja käega ja ruumis viibib koos nendega ilma erilisi kaitseseadmeid.
