Iga aine ei ole midagi tahke, see koosneb väikestest osakestest, mis moodustavad molekuli.Molekulid aatomitest.Sellest saame järeldada, et määrab mass aine võib iseloomustada molekulid ja aatomid sisalduvad elemendid.Ajal, enamik töid Lomonossov paistis teema.Kuid paljud uudishimulik loodusteadlaste alati huvitatud küsimuse: "Millistes ühikutes väljendatakse massi molekulid, aatommass?»
Aga kõigepealt, pane natuke ajalugu
Viimase ühiku mass aatomi alati võttis palju vesinikku (H).Ja mis põhineb käesoleva tegime kõik vajalikud arvutused.Kuid enamik ühendeid looduses eksisteeriva vormis hapniku ühendid siiski aatommass element arvestatuna hapnik (O).Mis on üsna ebamugav, et nad tuli arvestada arvutamisel suhe püsiva A: N 16: 1.Lisaks on uuringud näidanud ebatäpsus suhe, see on tegelikult võrdne 15,88: 1 ja 16: 1008.Need muutused on põhjustatud teisendada massi aatomeid palju punkte.Otsustati jätta umbes 16 kaal väärtus, ja H - 1,008.Edasine areng teaduse viinud avalikustamist, milline on hapnik.Selgus, et hapniku molekuli on mitu isotoopide masside 18, 16, 17. füüsika ei ole vastuvõetav, et kasutatakse unit, mille keskmine väärtus.Nii moodustub kaks skaalal aatommasside: keemia ja füüsika.Alles 1961. teadlased jõudnud järeldusele, et on vaja luua ühtne skaala, mida kasutatakse tänapäeval nime all "süsiniku üksus."Selle tulemusena suhteline aatommass elemendi mass aatomi poolest süsinikku.
arvutusmeetodite
molekulmass tahes aine koosneb mass aatomid moodustavad molekuli.Me järeldame, et mass molekuli tuleks väljendatakse süsiniku, samuti mass aatom, stsuhtelise aatommass määratakse, võttes arvesse suhtelise molekulmassiga.Nagu teada, kasutades Avogadro seadus võib määrata aatomite arv molekulis.Teades aatomite arv ja molekulide massi, saame arvutada aatommassist.On mitmeid viise seda defineerida.1858, Cannizzaro pakutud meetod, mille suhteline aatommass on määratud neid elemente, mille moodustavad gaasilised ühendid.Kuid see ei ole võimeline metalle.Seega, et teha kindlaks nende aatommass meetod valiti, kasutades sõltuvust aatomi mass ja soojusmahtuvus aine.Aga kõik eespool nimetatud meetodeid ainult anda ligikaudne väärtused aatommass.
Kuidas oli arvutamiseks täpse mass aatomite element?
Nagu näitavad teaduslikud uuringud nende ligikaudsed väärtused on võimalik määrata täpne.See on vaja ainult võrdleb selle väärtust samaväärne.Samaväärsed elemendid võrdub suhteline aatommass element oma valentsiga ühend.See seoses määrati lojaalne suhteline aatommass iga element.
