Ammooniumnitraat kuulub rühma kõige tähtsam lämmastikväetised.Lämmastik täidab olulist rolli taimede elutegevuse.Selle aine sisaldu koosseisu klorofülli, mis on aktseptor valgu ja päikeseenergia, mis on vajalik konstrueerides elusrakus.
Taimed suudavad tarbida fikseeritud lämmastiku kujul amiidid, ammooniumsoolad ja nitraadid.Suhteliselt väikese koguse toodetud aine toimimist mullamikroobidele.Tuleb märkida, et tänapäeva põllumajanduses ei saa eksisteerida ilma kasutuselevõttu väetisena lämmastiku grupp, mis pärinevad tööstuslikud õhulämmastikku fikseerimine.Tubakasegud Sellesse rühma kuuluvad erinevad üksteisest vormis ühendid faasi (vedelik või tahke aine).On ka füsioloogiliselt leeliseline ja happeline väetist.
ammooniumnitraat, mis on valem NH4NO3, on valge kristalne aine, mis sisaldab kolmkümmend viis protsenti lämmastikku ja ammooniumnitraat kujul.Mõlemad vormid üsna kergesti imendub taimede.Granuleeritud ammooniumnitraadi kasutatakse suurtes kogustes külvi tööd ja top korrastamist.Väiksemates kogustes seda kasutatakse lõhkeainete valmistamiseks.
ammooniumnitraat võib olla eri tüüpi.Tüübid A ja B, näiteks kasutatakse tööstuslikul otstarbel, on plahvatusohtlikke segusid (Ammonal, ammoniidid).
väetiste kohaldada ammoniaagist ja lämmastikhappest.Molaarmass see materjal 80043 amuPure ammooniumnitraadi sisaldab kuuskümmend protsenti hapnikku, vesinikku viis protsenti ja kolmkümmend viis protsenti lämmastikku (tehnilised toote lämmastiku osa mitte vähem kui kolmkümmend neli protsenti).
Sõltuvalt temperatuurist on viis versioonid kristalne aine.Kõik on termodünaamiliselt stabiilsed atmosfäärirõhul.Iga muudatus on oma spetsiifiline temperatuur ja polümorfset üleminek tähenda muutust kristallstruktuuri, imendumist või soojuse eraldumisega, järske muutusi erimahtu, entroopia, soojusmahtuvus jne.Sellised muundumised peetakse enantiotropically - pöörduv.
Ammooniumnitraat on oksüdeerija ja suudab toetada põlemist.Juhul, kui termilise lagunemise saadused ei ole võimelised vabalt eemaldada, aine võib plahvatama (plahvatab) teatud tingimustel.
kokku puutudes kõrgemal temperatuuril (210-100 kahekümne kraadi) kinnises ruumis, ammoniaak akumuleerub kontsentratsioon lämmastikhapet langeb.Seoses sellega on märkimisväärne vähenemine lagunemisreaktsioon.Termiline lagunemine on peaaegu peatunud.Kui avatud suuremal temperatuur on kiirem oksüdatsiooni ammoniaagi reaktsioon kogunev aine hakkab voolama märkimisväärset kiirendust.Samuti võib vallandada plahvatuse.
