elektrolüütide lahendus on spetsiaalne vedelik, mis osaliselt või täielikult kujul laetud osakesed (ioonid).Protsessi jagamine molekulid negatiivne (anioonid) ja positiivselt laetud (katioonid) osakesi, mida nimetatakse elektrolüütiliseks dissotsiatsioon.Dissotsiatsiooniks lahuses on võimalik ainult tänu võime ioone suhelda molekulid polaarses vedelikus, mis toimib lahustina.
Mis on elektrolüüdid
elektrolüüdilahuses jagunevad vesi- ja mittevesikandjate.Vesi õppinud üsna hästi ja oli väga levinud.Nad on peaaegu iga elava organismi ja osaleb aktiivselt mitmete oluliste bioloogiliste protsesside.Mittevesikandjate elektrolüüdid taotleda elektrokeemilise protsesse ja erinevaid keemilisi reaktsioone.Nende kasutamine on toonud kaasa leiutada uusi allikaid keemilise energia.Nad mängivad olulist rolli photoelectrochemical rakud, orgaanilise sünteesi, elektrolüüt kondensaatorite.
elektrolüütide lahus vastavalt sellele, mil määral dissotsiatsioon võib jagada tugev, keskmise ja nõrk.Aste dissotsiatsiooni (α) - on suhe purunenud molekulide laetud osakesi molekulide koguarv.Tugevad elektrolüüdid väärtus α on peaaegu 1, y keskmised α≈0,3 ja nõrk α & lt; 0,1.
By strong elektrolüüdid sisaldavad tavaliselt soola, mitmed teatud happed - HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, hüdroksiidid baariumi, strontsiumi, kaltsiumi ja leelismetallid.Muud happed ja alused - elektrolüütide keskmise või nõrga tugevuse.
omadused elektrolüütide lahused
Haridus lahendusi sageli kaasneb soojusliku mõju ja mahu muutusi.Protsessi lahustumise vedel elektrolüüt toimub kolmes etapis:
- hävitamine keemiliste sidemete ja intermolecular lahustunud elektrolüüt nõuab kulutusi teatud kogus energiat ja seega soojust neeldub (ΔNrazr & gt; 0).
- Sel hetkel lahusti hakkab suhelda ioonid elektrolüüdi, mille tulemusena moodustub solvaadid (vesilahusena - hüdraadid).Seda protsessi nimetatakse ja on eksotermiline solvatsiooni, stvõtab soojuse (Δ Ngidr & lt; 0).
- viimane etapp - difusiooni.See ühtlase jaotuse hüdraadid (solvaate) Kogulahusesse.See protsess nõuab energia kulutamist ning seetõttu lahus jahutatakse (ΔNdif & gt; 0).
Seega oli kogu soojusenergia mõju lõpetamise elektrolüüdi võib kirjutada kujul:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
mida moodustavad lõplik energia mõju sõltub märk kogu soojusenergia mõju lõpetamise elektrolüüt.Tavaliselt on see protsess endotermiline.
omadused lahendus sõltub eelkõige olemus koostisosad.Peale selle omadusi elektrolüüdi lahuse koostisest mõjutab rõhk ja temperatuur.
Sõltuvalt sisaldus kõikides soluudi elektrolüütide lahused võib jagada väga lahja (kus esinevad ainult "trace" elektrolüüdi), lahjendatakse (sisaldas väheses koguses lahustunud aine) ja kontsentreeriti (rohkesti elektrolüütide).
Keemilised reaktsioonid elektrolüütide lahendusi, mis on põhjustatud läbipääsu elektrivool põhjustab vabastamist konkreetsete ainete kohta elektroodid.Seda nähtust nimetatakse elektrolüüdi, ja sageli kasutatakse tänapäeva tööstuses.Eelkõige tänu elektrolüüsi valmistati alumiinium, vesinik, kloor, naatriumhüdroksiidi, vesinikperoksiid, ja paljud teised oluline.
