chalcogen - rühma elemendid, mille väävlisisaldus.Selle keemiline sümbol - S - esimene täht tähendab ladina keeles väävlit.Koostis lihtne aine registreeritakse see sümbol ilma indeks.Mõtle põhipunktid seoses struktuuri, omadusi, tootmise ja kohaldamise element.Omadused väävli esitatakse üksikasjalikult kui võimalik.
ühised jooned ja erinevused chalcogen
Väävel kuulub alagrupis hapnikku.See on 16. meeskond tänapäeva pika perioodi moodustavad pildi perioodilise süsteemi (PS).Vananenud versiooni number ja indeks - VIA.Nimed rühmade keemiliste elementide keemilised tunnused:
- hapniku (O);
- väävli (S);
- seleeni (Se);
- telluuri (Te);
- poloonium (Po).
välimine elektron kesta üle elemente korraldatud samamoodi.See sisaldab kõiki kuut valentsielektroni mis võib osaleda teket keemiliste sidemete teiste aatomit.Vesinik ühenditel on järgmine struktuur H2R, nt H2S - vesiniksulfiidi.Keemilised nimetused moodustavate elementide ühendi hapnikuga kahte tüüpi väävel, seleen ja telluur.General valemid oksiidid nende elementide - RO2, RO3.
chalcogen sobitada lihtsa ained, mis erinevad üksteisest oluliselt füüsilise svostvam.Kõige tavalisem maakoor kõiki chalcogen - hapnik ja väävel.Esimene element määratleb kaks gaase, teine - kuivained.Poloonium - radioaktiivne element - haruldane maakoores.Rühmas hapniku metallilisse omadusi poloonium laskumisel ja kasvavalt metal.Näiteks väävel - tüüpiline Mittemetallid ja telluuri on metalse läikega ja elektrijuhtivus.
element number 16 perioodilisuse süsteemi DIMendelejev
suhteline aatommass väävli - 32,064.Looduslikest 32S isotoobid kõige rohkem levinud (üle 95% massist).On väiksemaid summasid tuuma aatomi mass 33, 34 ja 36. Omadused väävli olukorra kohta MS ja aatomi struktuuri:
- seerianumber - 16;
- vastutab aatomi tuumas on võrdne 16;
- aatomiraadiust - 0,104 nm;
- ionisatsiooni energia -10,36 eV;
- suhteline elektronegatiivsus - 2,6;
- oksüdatsiooniaste ühendites - 6, 4, 2, -2;
- valents - II (-), II (+), IV (+), VI (+).
Sera asub kolmandal perioodil;elektronid aatomitega on paigutatud kolm võimu tasandit: kohapeal - 2, teisel - 8, III - 6 valentselektroni on kõik väline.Koostöös elektronegatiivsemad elemendid väävel annab 4 või 6 elektronid, omandades tüüpiline oksüdatsiooniaste on 6-4.In reaktsioonid vesiniku ja metalli aatomi meelitab puudu 2 elektroni täita oktett ja jõuda püsiv.Oksüdatsiooniastmest sel juhul langetatakse -2.
füüsikalised omadused ortorombilise ja monoclinic allotropes
Tavatingimustes väävli aatomid on omavahel nurga all säästva kett.Neid saab suletud ring, mis vihjab olemasolu tsüklilised väävli molekule.Nende koosseis peegeldab valem S6 ja S8.
Omadused väävli tuleb täiendada kirjeldust erinevused allotropic muudatusi, millel on erinevad füüsikalised omadused.
rombikujuline α-väävli või - kõige stabiilsem kristalne vorm.See helekollane kristallid, mille molekulides S8.Tihedus rombikujuline väävel on 2,07 g / cm3.Helekollane kristalle monokliinne kujul β-moodustatud väävli ja tihedusega 1,96 g / cm3.Keemistemperatuur jõuab 444,5 ° C
Kuidas amorfne väävli
Color väävli plastikust riik?On tumepruun mass, ei ole sarnane kollase pulbrina või kristallid.Et saada on vaja sulatada rombikujuline või monokliinne väävel.Temperatuuridel üle 110 ° C, vedela moodustub ning edasine kuumutades tumeneb 200 ° C juures muutub paksuks ja viskoosne.Kui kiiresti valatakse sula väävli külma vett, see kõvastub moodustada siksakiline ketid, kelle koosseis peegeldab valem Sn.
lahustuvus väävli
Mõned versioonid lahustuvate ainete süsinikdisulfiidi, benseen, tolueen ja vedel ammoniaak.Kui orgaanilisi lahuseid jahutati aeglaselt, moodustamise monokliinne väävli nõelu.Aurustub vedelike seista selge sidruni-kollane kristallid rombikujuline väävlit.Nad on õrnad ja kergesti jahvatatakse pulbriks.Väävel ei lahustu vees.Kristallid vajuvad anuma põhja ja pulber võivad ujuda veepinnal (mitte märjaks).
keemilised omadused
reaktsioonid on tüüpiline metallist omadused number 16:
- väävli oksüdeeritud metall, vesinikioonide vähendatakse S2-;
- põletamise teel õhu ja hapniku toodetakse di- ja vääveltrioksiidi, mis on happeanhüdriidid;
- reaktsioon teiste elektronegatiivsem element - fluori - väävel ka kaotavad elektrone (oksüdeerumine).
vaba väävel looduses
Nagu levimus väävlit maakoores on 15. kohal hulgast keemilistest elementidest.Keskmine sisu S aatomite kivimid ja mineraalid on 0,05% massist kooriku.
Color väävli looduses (emakeel)?On helekollase pulbrina Iseloomuliku lõhnaga või kollased kristallid klaasja läikega.Hoiused hoiustena, kristalne kihid väävlit leida valdkondades iidse ja kaasaegse vulkanismi Itaalia, Poola, Lähis-Ida, Jaapani, Mehhiko, Ameerika Ühendriigid.Sageli kaevandamine druusides on ilus ja hiiglane monokristallid.
vesiniksulfiidi ja oxide looduses
aladel vulkaaniline aktiivsus pinnal gaasilises väävliühendeid.Musta mere sügavus üle 200 meetri on elutu vabanemise tõttu vesiniksulfiidi H2S.Vormel kahevalentse vääveldioksiid - SO2, trivalentne - SO3.Need gaasiliste ühendite koostises mõned nafta, gaas, looduslik vesi.Väävel sisaldub koostises sütt.On vaja ehitada paljud orgaanilised ühendid.Kui mädanenud kana muna vabaneb vesiniksulfiidi, nii et see on sageli öelnud, et see gaas lõhn mäda muna.Väävel kuulub biogeensete elementide, see on vajalik kasvu ja arengut inimeste, loomade ja taimede.
väärtus loomulik sulfiid ja sulfaadi väävli
funktsioone oleks ebatäielik, kui mitte öelda, et element on leitud mitte ainult vormis lihtne aine ja oksiid.Kõige tavalisem looduslikud ühendid - vesiniksulfiidi on soolad ja väävelhappega.Sulfiide vask, raud, tsink, elavhõbe, plii leida koostis mineraalide chalcopyrite, püriit, sphalerite, Galena, ja kinaver.Sulfate võib nimetada naatriumi, kaltsiumi, baariumi ja magneesiumi soolad, mis moodustavad looduses mineraalid ja kivimid (mirabilite, kipsi, selenite, barite, kiseriidi, epsomiit).Kõik need ühendid on kasutatud erinevate majandussektorite, mida kasutatakse toorainena tööstuslikuks töötlemiseks, väetised, ehitusmaterjalid.Hea raviomadustest mõned kristalsed.
ettevalmistamine
kollase tahke tasuta olekust loomulikult erinevatel sügavustel.Vajadusel väävel sulatatakse kivimitest tõstmata neil pinnale, pumbates sügavuse ülekuumendatud auru ja suruõhuga.Teine meetod hõlmab sublimatsiooni killustik spetsiaalsetes ahjudes.Muud meetodid hõlmavad lõpetamise süsinikdisulfiidi või ujuvvahendid.
tööstus vajab kõrge väävli, nii elementaarne aineid kasutada oma ühendusi.Vesiniku vesiniksulfiidi ja vesiniksulfiidi väävel on vähendatud kujul.Oksüdatsiooniastme elemendi võrdub -2.Väävel oksüdatsioon viiakse läbi väärtusele 0. Näiteks meetodi LeBlanc naatriumsulfaadiga taandatakse sulfiidi süsinikku.Siis see on saadud kaltsiumi sulfiiidi töödeldakse seda süsinikdioksiid ja veeaur.Saadud vesiniksulfiidi oksüdeeritakse õhuhapniku juuresolekul katalüsaatori: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Väävli määramise toodetud erineval moel, mõnikord vaid vähesel määral puhtad.Rafineerimine või puhastamine teostatakse destilleerimise teel, parandamise, segu töödeldes happed.
kasutamine väävli kaasaegse tööstuse
Teraline väävel läheb erinevate tootmise vajadustele:
- väävelhappe keemiatööstuses.
- tootmise sulfitid ja sulfaadid.
- vabastada ettevalmistusi viljastanud taimed, haiguste ja kahjurite eest.
- väävlit sisaldavate maakide kaevandamise ja keemiatehastes töödeldakse toota värvilisi metalle.Lisatud tootmine on väävelhape.
- Mõningase terase jagada erilisi omadusi.
- Tänu kummist vulkaniseerivad kummist saadakse.
- tootmise vasteid, ilutulestik ja lõhkeaineid.
- kasutada ettevalmistamiseks värve, pigmente, sünteetilised kiud.
- pleegitamine kangad.
toksilisuse väävel ja tema ühendid
osakeste kellel ebameeldiv lõhn, ärritada limaskesti ninaõõne ja hingamisteede, silmade ja nahaga.Aga toksilisuse elementaarväävli peetakse ole eriti kõrge.Sissehingamisel vesiniksulfiidi ja ränidioksiidi võib põhjustada tõsiseid mürgistuse.
Kui põlemine väävlit sisaldavate maakide terasetehaseid heitgaase ei lõksus, nad sisenevad atmosfääri.Ühendamine tilka ja veeauru, väävli ja lämmastiku oksiidid tekitada nn happevihmad.
väävel ja tema ühendid põllumajanduses
Taimed neelavad sulfaatioonidel pinnasega lahendus.Väävlisisalduse vähendamine toob kaasa aeglasemat metabolismi aminohapete ja valkude roheline rakkudes.Seetõttu sulfaate kasutatakse väetamiseks kultuurid.
desinfitseerimiseks linnukasvatushooned, keldrites ja köögivilja kauplustes lihtne aine põletada või töödelda tänapäevased vahendid sulfaate narkootikume.Vääveloksiid antimikroobse omadused, mis on pikka aega leidnud rakenduse veini valmistamiseks, ladustamiseks puu-ja köögivilju.Ettevalmistused Väävel kasutatakse pestitsiide võidelda haiguste ja kahjurite (jahukaste ja ämblik lestad).
taotlemine meditsiini
suurt tähtsust uuring raviomadusi kollane pulber andis suure arstid antiikajast Avicenna ja Paracelsus.See oli hiljem selgub, et isik ei saa piisavalt väävlit toidu nõrgeneb, terviseprobleemide (mis on sügelus ja naha koorumine, nõrgenemine juuste ja küünte).Asjaolu, et ükski väävli häirib aminohappe sünteesi, keratiin, biokeemiliste protsesside organismis.
Medical väävli inkorporeerida salvi nahahaiguste: akne, ekseem, psoriaas, allergia, seborröa.Väävel vannid võib leevendada valu reuma ja podagra.Parema imendumist organismis luua vees lahustuvad sulfaate narkootikume.See ei ole kollane pulber, peenekristalliline valge tahke.Välispidiseks kasutamiseks ühend manustatakse kosmeetikatoodete koostise nahahoolduse.
Kips on juba ammu kasutatud kasutusest vigastada kehaosi.Glaubrisool on ette lahtistav meditsiinis.Magneesium alandab vererõhku, mida kasutatakse hüpertensiooni raviks.
Väävel ajaloos
Isegi muistsetel aegadel mittemetallilised aine kollane köitnud mees.Aga 1789. aastal, suur keemik Lavoisier leidis, et pulber ja kristallid loodusest leitud, koosneb väävli aatomid.Usuti, et ebameeldiv lõhn, mis tekib siis, kui see põleb, tõrjub kõik paha.Valem väävel-, mis on põlemisel tekkiva, - SO2 (siid).See mürgine gaas Sissehingamisel see on tervisele ohtlik.Mitmed massilise väljasuremise kogu küla inimesed rannikul, madalikud teadlased seletada maakasutus või vee vesiniksulfiidi või vääveldioksiidi.
leiutis püssirohtu suurenenud huvi kollane kristallid sõjavägi.Paljud lahingud võitsid tõttu kaptenit ühendada väävli teiste ainete lõhkeainete valmistamiseks.Kõige olulisem ühend - väävelhape - ka õppinud, kuidas kasutada väga pikka aega.Keskajal seda ainet nimega õli vitrioliõli ja soola - peal.Vasksulfaat CuSO4 ja raudsulfaat FeSO4 veel ei ole kaotanud oma tähtsust tööstuses ja põllumajanduses.
