Seal hüdroksiidid, mis reageerivad hapetega ja alustega, olenevalt tingimustest.Need ühendid panna kaks tegevussuunda, mida nimetatakse amfoteerseteks hüdroksiidid.Nad on moodustatud metalli katiooni ja hüdroksiidiooniga põhjusena.Võime tegutseda happe ja aluse on ainult hüdroksiidid, mis sisaldavad oma koostise, nagu metallid: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) ja teised. Nagu võib näha perioodilisussüsteemi D.I.Mendelejev, hüdroksiidid moodustavad kahese olemuse tõttu metall, mis on kõige lähemal mittemetallid.Usutakse, et sellised asjaolud on üleminekuperioodi vormid ja jaotus metallid ja mittemetallid on üsna meelevaldne.
amfoteersetele hüdroksiidid on tugevad pulber peeneteraline materjal, mis sageli on valget värvi, ei lahustu vees ja veidi juhtivast (nõrgad elektrolüüdid).Mõned neist alused võivad olla lahustuv hapete ja leelistega.Dissotsiatsiooniks "dual ühendused" vesilahustes suhtes tekib hapete ja alustega.See on tingitud asjaolust, et tugevust säilitamise vahel metalli aatomitest ja hapniku (Me O) ja aatomite vahel vesiniku ja hapniku (O - H) on peaaegu võrdne, stMe - O - N. Seetõttu on need suhted jätkuvad murdunud samal ajal, sest need ained -dissotsiirovat katioonid H + ja OH- anioone.
kinnitada kahetist nende ühendid Amfoteersed hüdroksiid - Ole (OH) 2.Vaatleme interaktsiooni berülliumi hüdroksiidi happega ja alusega.
1. Ole (OH) 2 + 2HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Ole (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat kaaliumi.
Esimesel juhul neutraliseerimisreaktsioon toimub, mille tulemus on soolade moodustamine ja vesi.Teisel juhul, reaktsiooni saadus on kompleksühendi.Neutralisatsioonireaktsiooni on iseloomulik kõigile, ilma eranditeta, hüdroksiidid, kuid suhtlemine oma laadi on iseloomulik ainult amfoteersetele.Need dual omadused on teiste amfoteersed ühendid - oksiidid ja metallid iseendale, mis moodustuvad.
Muud keemilised omadused, nagu hüdroksiidid on omane kõigile põhjustel:
1. Termiline lagunemine, reaktsiooniproduktide - vastav oksiid ja vesi: Ole (OH) 2 -VeO + N2O.
2. neutraliseerimisreaktsioon hapetega.
3. Reageerimine happega oksiidid.
ka meeles pidama, et seal on ained, mis ei suhelda amfoteersetele hüdroksiidid, stkeemilise reaktsiooni ei ole see:
- mittemetallid;
- metallid;
- lahustumatu alus;
- amfoteersetele hüdroksiidid.
- keskmine soola.
saada need ühendid sademetest leeliste lahustega asjakohane:
BeCl2 + 2KOH - Ole (OH) 2 + 2KCl.
soolad Teatud elementide Antud reaktsiooni käigus moodustamaks hüdraat omadusi, mis jälgib omaga kahetist hüdroksiide.Ise koos dual omadused baasi osa mineraalide kujul ja mis looduses esinevad (boksiit, götiidi jne).
Seega amfoteersed hüdroksiidid - on anorgaanilised ained, mis sõltuvalt milline on aine, mis sisestab need reaktsioonis, võib toimida aluste või hapetega.Enamasti nad vastavad amfoteersed oksiidid sisaldavad vastava metalli (ZnO-Zn (OH) 2; BeO - Be (OH) 2) jne).
