Soolad - aineid, mis kuuluvad klassi anorgaanilised ühendid, mis koosnevad aniooni (happejäägi) ja meedia (metal aatomiga).Enamikul juhtudel on see kristalset ainet eri värvi ja erineva lahustuvusega vees.Lihtsaim esindaja selle ühendite klassi - keedusool (NaCl).
soolad jagunevad happeline, aluseline ja normaalne.
normaalne (keskmine), sel juhul kui kõik happe vesinikku on asendatud metalli aatomit, või kui kõik hüdroksüülrühmad sõnadega happe aluse aminohappejääke (näiteks MgSO4, Mg (CH3COO) 2).Kui elektrolüütiline dissotsiatsioon nad laguneda positiivselt laetud metalli anioonid ja negatiivselt laetud anioonid.
keemilised omadused soolad selle rühma:
• lagunevad kõrgetel temperatuuridel;
• hüdrolüüsu (reaktsioon veega);
• sõlmida reaktsioon happed, alused ja muud soolad.Tuleb meeles pidada mõningaid funktsioone Nende reaktsioonide:
- reaktsioon happe toimub alles siis, kui hape on tugevam kui ühe millest sool;
- reaktsioon alusega kulgev kui moodustub lahustumatu aine;
- soolalahust reageerib metall, kui see on elektrokeemilise pingevahemik vasakul metalli, mis on osa soola;
- soolaühendi lahuses omavahel reageerida, kui moodustub lahustumatu toote vahetada;
• redoks mis võib olla seotud omaduste katiooni või aniooni.
hapete soolad saadakse juhul, kui ainult osa vesinikuaatomid happe asendatakse metalli aatomid (näiteks NaHSO4, CaHPO4).Kui elektrolüüsi dissotsiatsiooni, moodustavad nad vesinikust ja metalli katioonide, anioonid happejääk, nii keemilisi omadusi soolade rühma sisaldavad järgmisi atribuute sool ja happeühendid:
• allutatakse termilise lagunemise moodustamaks sekundaarse sool;
• reageerivad leelisega normaalse soola.
Basic saadud soola juhtudel, kui ainult osa hüdroksüülrühmad asendatakse alused happeliste aminohappejääke (näiteks Cu (OH) või Cl, Fe (OH) CO3).Sellised ühendid on eraldunud Leelismetallikatioonide ja hüdroksüülrühma anioonide ja happelist jääki.Keemilisi omadusi soolade rühma kuuluvad iseloomulike keemiliste ainete ja soola ning alused samaaegselt:
• iseloomustab termilise lagunemise;
• suhelda hape.
on mõiste keerukas ja topelt soolad.
Complex keerulist aniooni või katiooni.Keemilised omadused soolade seda tüüpi vastuse lisamise hävitamise kompleks, millega kaasneb teket vähelahustuva ühendid.Lisaks on nad suudavad vahetada ligandide vahel sisemine ja välimine sfääri.
Dual ka kahe erineva meedia võib reageerida leelistega (redutseerumisreaktsioonis).
valmistamise meetodid soolad
Neid aineid võib saada järgmisel viisil:
• interaktsiooni happed metallidega, mis on võimelised tõrjudes vesiniku aatomid;
• reaktsioon alused ja happed, hüdroksüülrühmad, kui põhitõed on vahetatud happed happe jäägid;
• hapete amfoteersetele ja põhilised oksiidid, soolad või metall;
• põhjust meetmeid happe oksiidid;
• reaktsiooni happelisi ja aluselisi oksiide;
• suhtlemist omavahel või soolad metall (asendusreaktsiooni);
• Sooli reaktsioonides metallidega mittemetallidega;
• happe sool ühendid valmistati reaktsioonikeskkond soolad happega sama nime;
• põhiaine soola valmistada lastes soola koos väikese koguse leelise.
Seega soolad võib valmistada mitmel viisil, kuna neid toodetakse tulemusena paljude keemiliste reaktsioonide vahel anorgaanilised ained ja ühendid.
