Provincial keemia õpetaja John Dalton 1803 avati "õiguse mitu proportsioonides."See teooria, et kui teatud keemilise elemendi saab moodustada ühendeid koos teiste elementidega, seejärel iga massi osa massist langeb veel küsimus ning nendevaheline suhe on sama, mis ühelt poolt väikeste täisarvud.See oli esimene katse seletada keerulist struktuuri küsimuses.Aastal 1808 sama õpetlane, püüdes selgitada avastus seadus, tegi ettepaneku, et aatomid erinevad elemendid võivad olla erinevad massid.
esimene mudel aatomi loodi 1904. aastal.Elektroonilise struktuuri aatom selles mudelis, teadlased nimetatakse "ploomipuding".Arvati, et aatom - keha positiivse laengu, kus selle komponentide segatakse ühtlaselt.Selline teooria ei osanud vastata küsimusele, kas komponentide aatomite algatusel või mujal.Seetõttu peaaegu samaaegselt teooria "puding" Japanese Nagaoka ettepanek teoreetilisest milles struktuuri Elektronkiht aatomi võrreldud Päikesesüsteemis.Samas, viidates asjaolule, et ajal rotatsiooni aatomi ümber selle komponentide peaks kaotavad energiat, kuid see ei vasta seadustele elektrodünaamika, Vin lükkas planeetide teooria.
Kuid pärast avastamist elektron, sai selgeks, et struktuur aatomi on keerulisem kui ta ette kujutada.Mul on küsimus: mis on elektron?Kuidas see töötab?Kas on muid subatomic osakesed?
alguses kahekümnendal sajandil võeti lõpuks vastu planeetide teooria.Selgus, et iga elektroni liigub oma orbiidil tuuma nagu planeedid ümber Päikese, on oma tee.
Aga edasised katsed ja uuringud on ümber lükanud seda arvamust.Selgus, et oma tee elektronid ei ole siiski võimalik ennustada piirkond, kus on osake kõige sagedamini.Vaba tagasimaksega ümber tuuma, elektronid moodustavad orbiidil, nimetatakse Elektronkiht.Nüüd oli uurida struktuuri elektronide kestad aatomitest.Füüsikud on huvitatud küsimused: kuidas elektronid liiguvad?Kas motion tellimine?Ehk algatusel on kaootiline?
Progenitorrakkude Bohr aatomi füüsika ja mitmed nimekad teadlased ka tõestada, et tiirlevad elektronid kest-kihid ja nende liikumine vastab teatud seadusi.Meil tuli sulgeda ja üksikasjalik uuring struktuuri elektronide kestad aatomitest.
eriti oluline teada selle hoone jaoks keemia, sest aine omadustest, see oli juba selge, sõltub seadme ja käitumist elektronid.Sellest seisukohast käitumist elektronide orbitaalid - kõige iseloomulikum osakese.Selgus, et lähemale aatomi tuuma, elektronid asuvad, seda rohkem vaeva tuleb rakendada murda sideme elektrone tuuma.Elektronid asub tuumas on maksimaalne suhe temaga, kuid minimaalne kogus energiat.Kell välimine elektronid, vastupidi, suhted core nõrgeneb ja energiavarustuse suureneb.Seega elektronid ümber aatomi kihti.Struktuuri elektronide kestad aatomite selkiytyi.Selgus, et energia taset (kihid) sarnane vorm reservi energia osakeste.
Täna me teame, et energia tase sõltub n (see quantum number) ja vastab täisarv 1 kuni 7. struktuuri elektronide kestad aatomite ja suurim Elektronide arv iga taseme määrab valem N = 2n2.
rohkem tähti Selle valemi moodustab suurima elektronide arv igal tasandil, ja väike - seerianumber sellel tasemel.
struktuuri Elektronkiht aatomite teeb kindlaks, et esimese kest võib olla mitte rohkem kui kaks aatomit, ja neljas - mitte üle 32. Väljaspool, täielik tase ei sisalda üle 8 elektroni.Kihid, kus elektronid vähem ebatäiuslikuks.
