oksiidid - ainet, milles molekulid koosnevad hapnikuaatomi erialal oksüdatsiooni - 2 ja aatomeid teine element.
oksiidid moodustuvad otsest vaheline reaktsioon hapniku ja teise aine või kaudselt - lagunemine alused, soolad, happed.Sellist tüüpi ühendid on väga levinud iseloomuga ja võivad eksisteerida gaasina, vedelas või tahkes.Maakoore ka oksiidid.Näiteks, liiv, rooste, süsinikdioksiidi, ja isegi tavalist vett - on kõik näited oksiidide.
on nagu soolamoodustava ja nesoleobrazuyuschie oksiidid.Soolamoodustajateks keemilise reaktsiooni saagis soolad.Nende hulka kuuluvad metallide ja metallioksiidid, mis reageerivad veega moodustades happe ja reaktsioonil alusega - soola, normaalne ja happeline.By the soolamoodustavat hõlmavad näiteks, vaskoksiidi.
Seega, et saada soola nesoleobrazuyuschih võimatu.Näitena, süsinikdioksiid, dilämmastikoksiid ja lämmastikoksiidi.
soolamoodustava oksiidid jagunevad omakorda põhi, happe ja amfoteersetele.Me räägime täpsemalt, millised on peamised.
Seega peamine oksiidid - on mõningate metallide oksiidid, hüdroksiidid asjakohased mis kuuluvad klassi alused.See tähendab, reageerides happega selliseid aineid moodustada vee ja soola.Näiteks K2O, CaO, MgO, ja nii edasi. Tavatingimustes põhilised oksiidid on tahke kristalne koosseise.Kraad oksileniya metalli sellised ühendid on tavaliselt mitte rohkem kui kaks või kolm haruldased.
keemilised omadused põhi oksiidid
1. Reaktsioon happega
See oli reaktsioon happega oxide avaldab oma põhilisi omadusi, nii selliseid katseid saab tõestada ühe või teise tüübi oksiid.Kui moodustada soola ja vee - nii et see on peamine oksiidiks.Happelised oksiidid sellise mõju happe kujul.CAN amfoteersed või happelise või aluselised omadused - see sõltub tingimustest.Need on peamised erinevused nesoleobrazuyuschih oksiidid.
2. reaktsiooni veega
Suhtlussituatsioonides veega kandma nimetatud metalloksiidist mis moodustuvad mitmete elektripinge, ees magneesiumi.Pärast reaktsioon veega, moodustavad nad lahustuvad alused.See rühm leelismuldmetallide oksiidid ja leelismetallide (baariumoksiidi, liitiumoksiid, jne).Happelised oksiidid vees, moodustades happe ja amfoteersetele vesi ei reageeri.
3. Reageerimine happega oksiidid ja amfoteersetele
vastupidine keemilised omadused oksiidid reageerivad omavahel, moodustades soola.Näiteks põhi metallioksiidid võib reageerida happe kuid ei reageeri teistele rühma liikmete keskel.Kõige aktiivsemad on oksiidid leelismetallide, leelismuldmetallide soolad ja magneesiumi.Isegi tavaolukorras, nad on sulatatud tahke amfoteersetele oksiidid, tahkete ja gaasiliste hape.Pärast reaktsiooni happeliste oksiidide moodustada vastava soola.Aga
põhi oksiidide muid metalle vähemreaktiivsed ja vaevalt reageerib gaasiliste oksiidide (happeline).Nad võivad teha ainult neid lisamine reaktsiooni legeerivate tahke happelised oksiidid.
4. redoksomadused
aktiivne leelismetall oksiidid ei näidata märkimisväärne paranemine või oksüdeerumise omadused.Seevastu oksiidide ei ole nii aktiivsed metallid ei taastunud söe vesinikuga ammoniaaki või süsinikmonooksiidi.
Kuidas põhilisi oksiidid
1. hüdroksiidid lagunemine: Kuumutamisel lahustumatu alus lagunevad vee ja põhilised oksiid.
2. oksüdatsiooni metall: leelismetalli põlemisel hapniku moodustab peroksiidi, mis moodustab siis vähendamise põhilised oksiidiks.
