Vaikka tuntemus termi "standardit entalpia muodostumista" enemmistön menossa kemian opetukset, vaikka sitä käytetään laajemmin.On vaikea kuvitella mitään toimiala, jossa sitä ei käytetä tähän ilmiöön.
Tässä on esimerkki on vain joitakin niistä, joka on välttämätöntä tietää, mitä on reaktion lämmön.Tällä hetkellä autoteollisuus kehittyy fantastinen nopeudella: autojen määrä kasvaa vuosittain useita kertoja.Samalla tärkein energialähde heille on bensiinin (vaihtoehtoinen kehitys on edelleen toteutettu vain muutama prototyyppi).Säädä vilkkuva virran polttoaineiden käytön erityisiä lisäaineita, jotka vähentävät intensiteetti räjäytystä.Hyvä esimerkki - monomethylaniline.Saatuaan laskettu lämmön reaktion, joka tässä tapauksessa on -11-19 kJ / mooli.
Toinen sovellusalue - elintarviketeollisuuden.Epäilemättä, joku kiinnitti huomiota kalori osoitus tuotteen.Tässä tapauksessa, kaloripitoisuus ja reaktion lämmön kytketty suoraan, kuten hapettumisen elintarvikkeiden tuottaa lämpöä.Korjaaminen niiden ruokavalioon, näiden tietojen perusteella on mahdollista saavuttaa merkittävä painonlaskua.Huolimatta siitä, että reaktiolämpö mitataan joulea, ja niiden välillä on suora suhde kaloreita: 4 J = 1 kcal.Osalta elintarvikkeita ilmoitetaan yleensä arvioitu määrä (paino).
Tehkäämme nyt kääntyä teorian ja antaa määritelmä.Siten, terminen vaikutus on osoitus määrä lämpöä vapautuu tai imeytyy järjestelmään, se virtaa kemiallisissa prosesseissa.On pidettävä mielessä, että sen lisäksi lämpösäteilyä voidaan tuottaa.Standardi entalpia muodostuminen on numeerisesti yhtä suuri kuin erotus energian järjestelmän tasoilla: alkuperäisen ja jäljellä.Jos reaktio lämpö imeytyy ympäröivästä tilasta, puhutaan endoterminen reaktio.Näin ollen jako lämpöenergia on ominaista eksotermisen prosessin.Ne ovat melko helppo erottaa: jos arvo kokonaisenergian vapautuu reaktion, on enemmän kuin se vietti käynnistys- (esimerkiksi lämpöenergian palava polttoaine), tämä eksotermiaa.Mutta hajoaminen veden vedyksi ja hiilimonoksidin ja tarve kuluttaa enemmän energiaa ja lämpöä, joten se pitää imeytymistä (endothermy).
Laske reaktion lämmön on mahdollista käyttää tunnettuja kaavoja.Laskelmissa on lämpövaikutus on kirjaimella Q (tai DH).Ero prosessin tyypistä (endo tai ekso), jotta Q = - DH.Termokemialliset yhtälöt olettaa osoitus lämmön vaikutuksesta ja reagenssien (uskollinen ja käänteinen laskenta).Erikoisuus Näiden yhtälöt mahdollisuutta siirtää arvosta lämpövaikutukset ja itse aineita eri puolilla.Suorittaminen vähentämällä tai lisäämällä kaavoissa itse, mutta fyysinen olomuoto.
antaa esimerkin palamisreaktioiden metaania, hiili, vety:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Nyt vähennetään 2 ja 3 1 (oikealla puolella oikeistolainen, vasemmistolainen - vasemmalta).
Tämän seurauksena saadaan:
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.
Jos kaikki osat kerrottuna - 1 (poista negatiivinen arvo), saamme:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Miten voit tulkita tuloksia?Lämpövaikutukset esiintyvät muodostuessa metaanin hiilestä ja vedystä, oli 76 J moolia kohden tuotekaasua.Myös kaavoista että lämpöenergia julkaistaan, eli puhumme eksoterminen prosessi.Vastaavia laskelmia voidaan välttää välitön laboratoriokokeissa jotka ovat usein vaikeita.
