bromivetyhappoa (tunnetaan myös nimellä bromidi) - on epäorgaaninen yhdiste, vetyä (H), jossa on bromia (Br).Se on väritön kaasu, joka on kosteassa ilmassa muodostaa paksu sumu.
Mitkä ovat menetelmiä, joilla saadaan vetybromidia
Koska suuri hapetusaste bromovodoronoy happoa, sitä ei voi saadaan, väkevää rikkihappoa alkalimetalli- bromidi.Tapahtuu seuraava reaktio:
2KBr (kaliumbromidi) + 2N2SO4 (rikkihappo) = K2SO4 (kaliumsulfaattia) + SO2 (rikin oksidi) + Br2: ta (bromi-molekyyli) + 2H2O (vesi)
1. teollisen tuotannon happojen,bromivetyhappo Pidän suoritetaan reaktio, jossa osatekijöihin reagoivat.Esimerkiksi, pohdimme Aine voi saada seuraavasti:
H2 (vety molekyylejä) + Br2 (bromia molekyyli) = 2HBr (bromivetyhappo)
Tämä reaktio mahdollista lämpötilassa 200-400 astetta.
2. Myös mahdollista saada bromivetyhappoa in vitro useilla tavoilla.
- hydrolyysi fosforipentabromidia tai midia:
PBr3: lla (tribromidi) + 3H2O (kolme molekyyliä vettä) = H3PO3 (fosforihappo) + 3HBr (bromivetyhappo, kaava kemiallisen)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (neljä molekyyliä vettä)= H3PO4 (fosforihappo) + 5HBr (bromidi)
- pelkistämällä bromia:
3Br2 (kolme molekyylien bromi) + S (rikki) + 4H2O (vesi) = (reaktio on mahdollista lämpötilassa 100-150 astetta) H2SO4(rikkihappo) + 6HBr (vetybromidia)
3Br2 (kolme molekyylien bromia) + KNO2: na (kalium nitriitti) + 4H2O (vesi) = KNO3 (kaliumnitraatti) + 2HBr (vetybromidia)
- kautta sorron laimeaa happoa, alkalimetalli- alkaen bromideista:
KBr (kaliumbromidi) + H2SO4: a (rikkihappo) = KHSO 4: lla (kaliumsulfaattia) + HBr: (julkaistu muodossa kaasu)
3. sivutuotteena vetybromidia voidaan saada synteesissä orgaanisten yhdisteiden bromoproizvodnyh.
fysikaaliset ominaisuudet vetybromidia:
1. bromivetyhapon - väritön kaasu, jolla on pistävä haju ja epämiellyttävä.Voimakkaasti polttaa ilmassa.Se on korkea kestävyys lämpötilan.
2. Hyvin liuotetaan H2O (vesi), ja etanolin muodostamiseksi elektrolyyttiin.Vesiliuosta HBr muodostaa atseotroopin, joka kiehuu lämpötilassa 124 astetta.Litraan vettä liukenee noin puoli litraa vetybromidia (0 astetta).
3. aikana jäähdytys vesipitoinen vetybromidin kiteistä hydraatteja, voidaan valmistaa seuraavasti: HBr: * H 2O, HBr: * 2H2O, HBr: * 4H2O.
4. Net bromidi muotoja kiteitä ortorombisen kristalli järjestelmä, avaruusryhmä F mmm.
5. lämpötilassa -66,8 astetta muuttuu neste, ja - 87 astetta kovettuu.
kemialliset ominaisuudet vetybromidin:
1. bromivetyhappoa kosketuksiin veden kanssa muodostaa vahva happo on yksiemäksinen.Tämä reaktio on seuraavanlainen:
HBr + H 2O (vesi) = Br (bromi anioni) + H3O + (hydroniumioniin)
2. Tämä materiaali kestää korkeita lämpötiloja, kuitenkin, 1000 asteessa noin 0,5% kaikista molekyylit hajoavat:
2HBr (bromivetyhappo) = H2 (vety molekyyli) + Br2 (bromia molekyyli)
3. Pidetään kosketukseen kemiallinen yhdiste reagoi eri metalleja ja niiden oksidien ja emäksiä.Esimerkkejä reaktioista:
2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesiumbromidi) + H2 (vapautuu kaasu)
2HBr + CaO (kalsiumoksidi) = CaBr2 (kalsium bromidi) + H2O (vesi)
HBr + NaOH (natriumhydroksidi) = NaBr (natriumbromidia) + H 2O (vesi)
4. bromidi on myös pelkistintä.Ilmassa hitaasti hapettunut.Tästä syystä, sen vesiliuokset ajan värjätään ruskea.Vaste on sellainen,:
4HBr (bromivetyhapon) + O2 (happi molekyyli) = 2Br2 (bromi-molekyyli) + 2H2O (vesi)
Hakemuksen
bromidia käytetään luomaan (synteesi) eri orgaanisten johdannaisten bromia valmistaa bromideistaerilaisia metalleja.Erityisen tärkeää on hopeabromidia on käytetty valmistuksessa kalvon valokuvaus materiaaleja.
Miten kuljetus
vuonna sylinteritilavuus 6,8 litraa tai 68 paineessa 24 tiloissa.
