kiintoaineiden olemassa kiteisen ja amorfista valtioita, ja on edullisesti kiderakenne.Sille on ominaista oikea sijainti hiukkasten tarkkaan määritelty pisteitä on ominaista määräajoin uusiutumisen tilavuudeltaan, kolmiulotteisessa avaruudessa.Jos henkisesti yhdistää nämä kohdat suoralla - saada tila runko, jota kutsutaan kidehilan.Termi "kiteinen hila" viittaa geometrinen kuvio, joka kuvaa kolmiulotteisen jaksollisuutta saattamista molekyylejä (atomit, ionit) kristallin alueella.
paikassa hiukkasen kutsutaan ristikko sivustoja.Kehyksen sisällä ovat solmuvälin viestintä.Tyyppi hiukkasia ja luonne niiden väliset suhteet: molekyylien, atomien, ionien - millainen kidehilan.On yhteensä neljä tämäntyyppisiä: ioniset, Atomic, molekyyli ja metallinen.
Jos ristikko sivustot sijaitsevat ionit (hiukkasten negatiivinen tai positiivinen maksu), tämä ioni kidehila, jolle on ominaista sama nimi rajoitukset.
Nämä linkit ovat erittäin kestäviä ja vakaita.Siksi tämän tyyppistä materiaalia rakenne on riittävän korkea kovuus ja tiheys, haihtumaton ja tulenkestävät.Alhaisissa lämpötiloissa, ne toimivat eristeet.Kuitenkin, sulaminen näiden yhdisteiden on rikki korjata geometrisesti ioni kidehilan (järjestely ionit) ja vähentää lujuutta.
lämpötiloissa lähellä sulamislämpötilan, ionisen kiteitä, pystyvät jo suorittaa sähkövirran.Tällaiset yhdisteet ovat helposti veteen liukenevia ja muut nesteet, jotka koostuvat polaaristen molekyylien.
ionisia kidehilassa tyypillistä kaikille aineiden ionisidosten - suola, metallihydroksideja, binary yhdisteitä metallien ei-metalleja.Ionisidoksen ei ole suunta avaruudessa, koska jokainen ioni liittyy useita vasta-vuorovaikutus voima riippuu niiden välinen etäisyys (Coulombin laki).Ion-sukuisia yhdisteitä on ei-molekyylirakenne, ne ovat kiinteitä, jossa ionisen ristikoita, erittäin polaarinen, korkeat sulamispisteet ja jotka kiehuvat vesiliuoksessa, ovat sähköä johtavia.Yhdisteet, ionisidoksia puhtaana käytännössä ei tapahdu.
ioninen kidehilan on joitakin hydroksidi ja oksidi tyypillisiä metallisuoloja, eliAineet ioniseen kemiallinen sidos.
lisääminen ionisidoksen kiteissä on metallinen, molekyyli- ja kovalenttisidos.
kiteitä, kovalenttisidos, ovat puolijohteiden ja eristeitä.Tyypillisiä esimerkkejä atomi kiteet ovat timantti, pii ja germanium.
timantti - mineraali allotrooppista kuutio muutos (muoto) hiiltä.Kidehilassa timantti - ydin-, erittäin monimutkainen.Solmut ristikko atomien on liitetty erittäin vahva kovalenttisia sidoksia.Timantti koostuu yksittäisistä hiiliatomia järjestetty yksi keskelle tetrahedron kärjet ovat neljä lähialueiden atomia.Tällainen ristikko on tunnusomaista pintakeskinen kuutio yksikkö solu, jolloin suurin kovuus timantti ja suhteellisen korkea sulamispiste.Timantti ristikko ei ole molekyylejä - ja kristalli voidaan pitää yhtenä asettaa molekyyli.
Lisäksi atomi kristalli ristikko ominaisuus pii kiinteiden metsä, Saksa ja yksittäisten elementtien piin ja hiilen (piidioksidi, kvartsi, kiille, joki hiekka, piikarbidi).Yleensä edustajat kiteisen kiintoaineen suhteellisen muutaman atomin ristikko.
