erinomainen johtimet sähkövirran - kulta, kupari, rauta, alumiini, seokset.Yhdessä ne, on suuri ryhmä aineita, epämetallit, sulaa ja -liuokset myös omaisuutta johtavuus.Tämä vahvoista emäksistä, hapoista, suolaa, jäljempänä yhteisesti "elektrolyyttejä".Mikä on ioninjohtokyky?Olkaamme selville mitä on aine-elektrolyyttejä tähän yleinen ilmiö.
joka hiukkasia kantaa maksuja?
ympäri maailma on täynnä eri johtimet ja eristeet.Näiden ominaisuuksien, elimet ja aineet, joiden tiedetään antiikin ajoista.Kreikan matemaatikko Thales oli kokemusta keltainen (kreikaksi - "elektroni").Hieromalla se silkki, tutkijat ovat havainneet ilmiö painovoiman hiukset, villa kuituja.Myöhemmin selvisi, että keltainen on eriste.Tämä aine ei hiukkasia, jotka voisi tehdä sähkövaraus.Hyvä johtimet - metalleja.Ne sisältävät atomit ovat läsnä, positiiviset ionit ja ilmainen, äärettömän pieni negatiivinen hiukkasia - elektronit.Ne tarjoavat siirtomaksujen virran kulkiessa.Vahva elektrolyyttejä kuivassa muodossa eivät sisällä vapaata hiukkasia.Mutta liuottamalla ja sulattamalla kidehilaa tuhoutuu ja polarisoituminen kovalenttinen sidos.
Vesi, elektrolyyttejä ja ei-elektrolyyttejä.Mikä liukeneminen?
antaminen tai liittyä elektroneja, atomien metallisten ja ei-metallisten osien muunnetaan ioneja.Niiden välissä kidehilassa on melko vahva yhteys.Liuottamalla tai sulattamalla ionisten yhdisteiden, kuten esimerkiksi natriumkloridia, jolloin sen tuhoamista.Napa molekyylien ei liittyvä tai vapaa-ioneja, ne joutuvat kosketuksiin veden kanssa.30-luvulla XIX vuosisadan, Michael Faraday löysi että ratkaisuja joidenkin aineiden sähköä.Tiedemies esitteli tieteeseen niin tärkeitä käsitteitä:
- (varautuneiden hiukkasten);
- elektrolyyttejä (johtimet toisen lajin);
- katodi;
- anodi.
On yhteydet - vahva elektrolyyttejä, ristikoita että täysin tuhottu vapauttaa ioneja.
on liukenemattomat aineet ja ne, jotka on tallennettu molekyyli- muodossa, esim., Sokeri, formaldehydi.Tällaisia yhdisteitä kutsutaan ei-elektrolyyttejä.Niille, tunnettu siitä, että muodostumisen varattujen hiukkasten.Heikko elektrolyyttejä (hiili ja etikkahappoa, ammoniumhydroksidi ja muut aineet) ovat pieniä ioneja.
teoria elektrolyytti dissosiaation
teoksissaan, ruotsalainen tiedemies S. Arrhenius (1859-1927) perustui havaintoihin Faradayn.Tulevaisuudessa tilanne täsmensi teorian venäläisten tutkijoiden I korot ja B. Kistyakovsky.He havaitsivat, että liukeneminen ja sulaminen ionien eivät ole kaikki aineet, ja elektrolyyttejä vain.Mikä on dissosiaatio S. Arrhenius?Tämä on tuhoaminen molekyylien, joka johtaa ulkonäön varautuneiden hiukkasten ratkaisuihin ja sulaa.Tärkein teoreettinen kanta S. Arrhenius:
- emäkset, hapot ja suolat liuoksessa on dissosioidus-.
- reversiibelisti dissosioituvat ionit vahva elektrolyyttejä.
- hieman heikko muodossa ioneja.
osoitin siitä, missä määrin dissosiaatio aineen (usein ilmaistuna prosentteina) on suhde molekyylien lukumäärä jaettu ioneja, ja hiukkasten kokonaislukumäärästä liuoksessa.Elektrolyyttejä ovat vahvoja, jos tämän parametrin arvo yli 30%, heikko - alle 3%.
Ominaisuudet elektrolyyttien
teoreettinen päätelmät S. Arrhenius täydennetään myöhemmin tutkimuksia fysikaalisten ja kemiallisten prosessien ratkaisuja ja sulaa, johtajana Venäläisten tutkijoiden.Selitys ominaisuuksien hapot ja emäkset.Entinen ovat yhdisteitä ratkaisuja kationien joka voi tunnistaa vain metalli-ionit ovat anioneja OH hiukkasia.Happomolekyylit jakautuvat negatiivisia ioneja aminohappotähteestä vedyn ja protonien (H +).Liike-ionit ja sulaa - kaoottinen.Harkitse kokeen tulokset, mikä edellyttäisi kerätä ketjuun kuuluu Hiilielektrodit ja yhteisen lamppu.Tarkistaa johtavuus liuosten eri aineiden: natriumkloridi, sokeri ja etikkahappoa (kaksi ensimmäistä - elektrolyyttejä).Mikä on sähköinen piiri?Tämä virtalähteen ja johtimien toisiinsa.Sulkemiseen piiri polttaa kirkkaampi kuin valo liuoksessa suolaa.Ionien liikkumisen tulee tilaus.Anionit on suunnattu positiivisen elektrodin ja kationit - negatiivinen.
Tässä prosessissa, etikkahappoa on mukana pieni määrä varattuja hiukkasia.Sokeri ei ole elektrolyytti ei johda.Elektrodien välinen tässä ratkaisussa olisi eristekerroksen, valo ei syty.
välisen kemiallisen vuorovaikutuksen elektrolyytin
Kun pumpataan ratkaisut voivat tarkkailla käyttäytymistä elektrolyyttejä.Mikä on ioninen yhtälöt tällaisia reaktioita?Harkita esimerkiksi kemiallisen reaktion välillä bariumkloridia ja natriumnitraatin:
2NaNO3 + BaCI 2 + = 2NaCl + Ba (NO 3) 2.
Formula elektrolyyttejä voidaan kirjoittaa ionimuodossa:
2Na + + 2NO3- + Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + 2Cl- + Ba2 + + 2NO3-.
Taken reaktio aineet - vahva elektrolyyttejä.Tässä tapauksessa, koostumus ionien ei ole muuttunut.Kemiallinen vuorovaikutus elektrolyytin ratkaisuja kolme mahdollista tapausta: 1. Jos
yksi tuote on liukenematon aine.
Molecular yhtälö: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
kirjoittaa koostumus elektrolyyttejä muodossa ionien:
2Na + SO42- + Ba2 + 2Cl- = BaSO4 (valkea sakka) + 2 Na + 2Cl-.
2. Yksi muodostuneet yhdisteet - kaasua.
3. Niistä tuotteista reaktio on heikko elektrolyytti.
Vesi - yksi heikko elektrolyyttejä
kemiallisesti puhdasta vettä (tislattu) ei johda sähkövirtaa.Mutta sen sisällä on pieni määrä varattujen hiukkasten.Tämä protoneja H + ja OH anioneja.Dissosiaatio edellyttää vähäiseen vesimolekyylien.On suuruusluokkaa - ionisen tuote vettä, joka on pysyvä 25 ° C: ssaSen avulla voit tietää pitoisuus H + ja OH.Enemmistönä vetyioneja happamassa liuoksessa, hydroksidianioni enemmän emäksiä.Vapaalla - se vastaa määrää H + ja OH.Keskiviikko ratkaisu myös luonnehtii pH-arvo (pH).Korkeampi se on, sitä enemmän hydroksidi-ionien läsnä.Keskiviikko on neutraali pH-alueella lähellä 6-7.Läsnäollessa H + ja OH muutos väri aine-indikaattorit: Litmus, fenoliftaleiini, metyyli oranssi ja muut.
ominaisuuksia ratkaisujen ja sulaa elektrolyyttejä käytetään laajalti teollisuudessa, teknologia, maatalous ja lääketiede.Tieteellinen luodun useita näkyvästi tiedemiehiä, selittää käyttäytymistä hiukkasten, jotka muodostavat suolaa, hapot ja emäkset.Nämä ratkaisut tapahtuvat useita ioninvaihtoreaktiota.Niitä käytetään monissa teollisissa prosesseissa, sähkökemia, elektrolyyttistä.Prosessit elävät olennot myös esiintyä välillä ionien liuoksessa.Monet ei-metalleja ja metalleja, myrkyllistä kuin atomeja ja molekyylejä, jotka ovat välttämättömiä muodossa varattujen hiukkasten (natrium, kalium, magnesium, kloori, fosfori ja muut).
