auksiliaariset (jolla on kaksi ominaisuudet) - useimmissa tapauksissa, metallioksideja, joilla on pieni elektronegatiivisuus.Riippuen ulkoiset olosuhteet havaittavissa happamia oksidi tai ominaisuuksia.Nämä muodostuvat siirtymämetallia oksideja, jotka tyypillisesti seuraavat hapetustiloja: ll, lll, LV.
Esimerkkejä auksiliaariset: sinkkioksidi (ZnO), kromioksidi LLL (Cr2O3), alumiinioksidia (Al2O3), tinaoksidia LL (SnO), tinaoksidia lV (SnO2), lyijyoksidi LL (PbO), lyijy oksidi lV (PbO2), titaanioksidi lV (TiO2), mangaanioksidi lV (MnO2), rautaoksidi LLL (Fe2O3), berylliumoksidista (BeO).
reaktioita ominaisuus auksiliaariset:
1. Nämä oksidit voivat reagoida vahvojen happojen kanssa.Tässä muodossa suolat näiden samojen happojen.Tämäntyyppisissä reaktioissa ovat osoitus ominaisuuksien perustyyppi.Esimerkiksi: ZnO (sinkkioksidi) + H2SO4 (suolahappoa) → ZnSO4 (sinkki sulfaatti) + H2O (vesi).
2. Kun vuorovaikutuksessa vahvat emäkset amfoteeristen, -hydroksidit näytteille happamia ominaisuuksia.Tämä kaksijakoisuus ominaisuuksien (eli amfoteerinen) ilmenee muodostumiseen kahden suoloja.
Kun sulan reaktiolla alkalisuolan tuotettu keskimääräinen yleinen esimerkki:
ZnO (sinkkioksidi) + 2NaOH (natriumhydroksidia) → Na2ZnO2 (normaali keskimääräinen suola) + H 2O (vesi).
Al2O3 (alumiinioksidin) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) = 2NaAlO2 + H2O (vesi).
2Al (OH) 3 (alumiinihydroksidi) + 3SO3 (rikin oksidi) = AI 2 (SO 4) 3 (alumiinisulfaattia) + 3H2O (vesi).Liuoksen
auksiliaariset reaktiolla alkalin kanssa, jolloin muodostuu kompleksin suolan, esimerkiksi: Al2O3 (alumiinioksidia) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) + 3H2O (vesi) + 2Na (AI (OH) 4) (kompleksi tetragidroksoalyuminat natriumsuola).
3. Kukin metallin minkä tahansa amfoteerisen oksidi on koordinaatioluku.Esimerkiksi sinkki (Zn) - 4, alumiinia (AI) - 4 tai 6, ja kromin (Cr) - 4 (harvinainen), tai 6.
4. Amfoteeriset oksidi ei reagoi veden kanssa, ja ei liukene siihen.
Mitä reaktioita todistaa amfoteerisia metallia?
Suhteellisesti amfoteerista elementti voi esiintyä ominaisuuksia sekä metallien ja ei-metallien.Tämä ominaisuus on läsnä elementit-ryhmät: Be (beryllium), Ga (gallium), Ge (germanium), Sn (tina), Pb, Sb (antimoni), Bi (vismutti), ja toiset, samoin kuin monet Elements B-ryhmät - Kr (kromi), Mn (mangaani), Fe (rauta), Zn (sinkki), Cd (kadmium) ja muut.
todistaa seuraavat kemialliset reaktiot amfoteerinen kemiallinen alkuaine sinkki (Zn):
1. Zn (OH) 2 (sinkkihydroksidi) + N2O5 (dityppioksidin fosforipentoksidi) = Zn (NO 3) 2 (sinkki nitraatti) + H 2O (vesi).
ZnO (sinkkioksidi) + 2HNO3 (typpihappo) = Zn (NO 3) 2 (sinkki nitraatti) + H 2O (vesi).
b) Zn (OH) 2 (sinkkihydroksidi) + Na2O (natriumoksidi) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrium) + H 2O (vesi).
ZnO (sinkkioksidi) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrium) + H 2O (vesi).
Tällöin jos elementti dual ominaisuuksia yhdisteellä on seuraava hapetus, sen kaksi (amfoteeriset) ominaisuuksia joista huomattavin näkyy väli- hapetusvaiheen.
Esimerkkinä on kromia (Cr).Tämä elementti on seuraavat hapetustiloissa: 3+ 2+ 6 +.Kun kyseessä on kolme perusasiaa ja happamia ominaisuuksia ilmaistaan noin tasapuolisesti samalla Kr +2 perusominaisuudet voittaa, ja Cr * 6 - happoa.Että vastaus osoittaa tämän:
Kr + 2 → CrO (kromioksidia + 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Kr + 3 → Cr2O3 (kromioksidia +3), Cr (OH) 3 (kromihydroksidin) → KCrO2 tai kromilla, sulfaatti Cr2 (SO 4) 3;
Kr + 6 → CrO3 (kromioksidia +6), H2CrO4 → K2CrO4.
Useimmat auksiliaariset alkuaineita hapetustilassa +3 olemassa meta muodossa.Esimerkkinä voimme tuoda, alumiini miinimetahydroksidia (Chem. Kaava AlO (OH) ja miinimetahydroksidia rautaa (kemiallinen. Kaava on FeO (OH)).
Miten saada auksiliaariset?
1. helpoin tapa niiden valmistamiseksi on sademäärä vedestäliuos käyttäen ammoniumhydroksidia, joka on heikko emäs. Esimerkiksi:
AI (NO 3) 3 (alumiininitraatti) + 3 (H2OxNH3) (ammoniakin vesiliuosta hydraatti) = AI (OH) 3 (amfoteeriset oksidi) + 3NH4NO3 (reaktio suoritetaankaksikymmentä astetta lämpöä).
AI (NO 3) 3 (alumiininitraatti) + 3 (H2OxNH3) (vesiliuos ammoniumhydroksidi) = AIO (OH) (amfoteeriset oksidi) + 3NH4NO3 + H 2O (reaktio suoritettiin 80 ° C: ssa)
KunTämän vaihdon tämän tyyppisessä reaktiossa, kun kyseessä on ylimäärä emästä alumiinihydroksidi ei saostu. Tämä johtuu siitä, että alumiini kulkee anioni, koska sen kahden ominaisuudet: AI (OH) 3 (alumiinihydroksidi) + OH (ylimäärä emästä)= [AI (OH) 4] - (anioni alumiinihydroksidi).
Esimerkkejä tämän tyyppinen reaktio:
AI (NO 3) 3 (alumiininitraatti) + 4NaOH (ylimäärä natriumhydroksidia) = 3NaNO3 + Na (AI (OH) 4).
ZnSO4 (sinkkisulfaatti) + 4NaOH (ylimäärä natriumhydroksidia) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).
suoloja, jotka ovat näin muodostuneet, ovat monimutkaisia.Ne sisältävät monimutkaisia anionit: (AI (OH) 4) - ja (Zn (OH) 4) 2-.Sitä kutsutaan nämä suolat: Na (AI (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat natrium, Na2 (Zn (OH) 4) - natrium tetragidroksotsinkat.Reaktio, alumiinia tai sinkkioksidia alkalilla -niminen yritys eri tavalla: NaAlO2 - natrium dioksoalyuminat ja Na2ZnO2 - natrium dioksotsinkat.
