sana "valenssi" latinan kielen («Valens») tarkoittaa "ottaa vallan."Ensimmäistä kertaa se mainitaan alussa 15-luvulla, mutta sen arvo ("lääke" tai "ote") ei ollut mitään tekemistä moderni tulkinta.Perustaja ajatuksen valenssi on kuuluisa Englanti kemisti E. Frankland.Se on vuonna 1852 julkaistu paperi, jossa oli tulkitsemaan kaikki teoriat ja oletukset, jotka olivat olemassa tuolloin.Se Edward Frankland käyttöön käsitteen "yhdistää voima", joka tuli perusta opin Valence, mutta vastaus kysymykseen "Miten löytää valenssi?" Tuolloin ei ollut vielä muotoiltu.
edelleen rooli kehityksen teorian soitti Friedrich Friedrich August Kekulé von Stradonitz (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1865).1866 FA Kekule hänen oppikirja mainitussa stereokemiallinen mallimolekyylien kemikaaleja hiiliatomin tetraedrisen kokoonpano muodossa piirustusten, josta tuli ilmi miten määritellään valenssi, esimerkiksi hiiltä.
moderni teoria kemiallisen sitoutumisen ovat kvanttimekaaninen käsitteitä, jotka osoittavat, että tuloksena vuorovaikutus kahden atomin on muodostettu yhteinen elektronipari.Atomit parittomia elektroneja rinnakkaisella pyörii, hylkivät, ja antiparallel kykenevät muodostamaan yhteisen elektroniparin.Kemiallinen sidos muodostuu kahden atomien kuin ne lähestyvät, osittainen päällekkäisyys elektroni pilviä.Tämän seurauksena kahden ytimien tiheydestä sähkövarauksen, joka vetää puoleensa positiivisesti varautuneet ytimet, ja muodostumisen molekyylin.Tällainen käsitys mekanismi vuorovaikutusta eri atomien muodosti perustan teorian kemiallisen sidoksen ja valenssisidos menetelmä.Niin sen jälkeen kaikki, miten määritellään Valence?On tarpeen määrittää useita linkkejä, jotka voivat muodostaa atomi.Muuten voit sanoa, että sinun täytyy löytää määrä valenssielektronien.
Jos käytämme jaksollisen, on helppo ymmärtää, miten määrittää valenssi elementin useissa elektronien ulkokuoren atomin.Niitä kutsutaan Valence.Kaikki elementit kussakin ryhmässä (järjestetty sarakkeet) ulommassa kuoret on sama määrä elektroneja.Ensimmäisen ryhmän elementtien (H, Li, Na, K, jne.) On yksi valenssielektronien.Toinen (Be, Mg, Ca, Sr, ja niin edelleen) - kaksi.Kolmas (B, AI, Ga, ja muut) - kolme.Neljännessä (C, Si, Ge, jne.) - Neljä valenssielektronien.Viidennessä ryhmässä elementti (N, P, As, jne.), Viisi valenssielektronien.Voit jatkaa edelleen, koska se on selvää, että elektronien lukumäärä on ulkokuoren elektronin pilvi on yhtä suuri kuin ryhmän numero jaksollisen.Kuitenkin on havaittu kolmea ensimmäistä seitsemää ja parilliset ja parittomat rivit (kaudet ja rivit on järjestetty riviä taulukko).Koska neljännen kauden ja neljännen ryhmän (esim Ti, Zr, Hf, Ku) osa-elementtejä, jotka ovat jopa rivit ovat ulkokuori elektronien lukumäärä, muut kuin ryhmän numero.
käsitteen "valenssi" koko ajan on tapahtunut merkittäviä muutoksia.Tällä hetkellä se ei ole tieteellinen tai standardoituja tulkinta.Siksi kyky vastata kysymykseen "Miten määritellä Valence?" Käytetään yleensä menetelmiä tarkoituksiin.Valenssi pidetään kykyä atomien reagoivat muodostaen molekyylejä, joissa on kemiallisia sidoksia, kutsutaan kovalenttinen.Siksi Valence voidaan ilmaista kokonaisluku.
esimerkiksi, miten määritellään valenssi rikkiatomin yhdisteitä, kuten rikkivetyä tai rikkihappo.Ja molekyyli, jossa rikkiatomi on sitoutunut kaksi vetyatomia, rikin valenssi vety on yhtä suuri kuin kaksi.Molekyyliin rikkihapon sen valenssi happea on kuusi.Ja itse asiassa, molemmissa tapauksissa valenssi numeerisesti sama absoluuttinen arvo hapetustilan rikkiatomin näiden molekyylien.Molekyylissä H2S sen hapetustila on 2 (muodostamisesta lähtien elektronitiheys on siirtynyt, koska rikkiatomin, se on yhä elektronegatiivinen).Molekyyliin H2SO4 asteen hapettumisen rikkiatomin on yhtä suuri kuin kuusi (kuten elektronitiheys on siirtynyt enemmän elektronegatiivisen happiatomi).
