metaania ja sen homologit kutsutaan raja (värikylläisyys) parafiinihiilivedyistä tai alkaanit.Viimeksi mainittu orgaaniset aineet (on yleinen kemiallinen kaava CnH2n + 2, joka vastaa kyllästymisen molekyylien, atomien, jotka liittyvät yksinkertaisella kovalenttisella hiili-vetysidoksia tai hiili-hiili) annetaan mukaisesti kansainvälisen nimikkeistön kemiallisten yhdisteiden.Heillä on kaksi pääasiallista lähdettä: raakaöljyn ja maakaasun.Ominaisuudet homologisen sarjan alkaaneista, joiden määrä kasvaa hiiliatomien molekyylin vaihdetaan säännöllisesti.
ensimmäinen neljä jäsentä homologisen sarjan on historiallisesti nimi.Hiilivedyt, niiden takana on merkitty kreikkalaiset numerot päättyy -en.Suhteellinen moolimassa kunkin seuraavan hiilivedyn erilainen kuin edellinen 14 amuFysikaaliset ominaisuudet, alkaanit, kuten sulamispiste (kiinteytystä) ja kiehuva (kondensaatio), tiheys ja taitekerroin kasvavat molekyylipainon kasvaessa.Metaania butaani - kaasujen pentaanilla pentadekaani-neste, jonka jälkeen kiinteät aineet.Kaikki parafiinien vettä kevyempää ja ei liukene sitä.By alkaanit ovat:
- CH4 - metaani;
- C2H6 - etaani;
- C3H8 - propaani;
- C4H10 - butaani;
- C5H12 - pentaani;
- C6H14 - heksaani;
- C7H16 - heptaani;
- C8H18 - oktaani;
- C9H20 - nonaani;
- C10H22 - Dean;
- C11H24 - undekaani;
- C12H26 - dodekaani;
- C13H28 - tridekaani;
- C14H30 - tetradekaani;
- C15H32 - pentadekaani;
- C16H34 - heksadekaania;
- C17H36 - heptadekaani;
- C18H38 - oktadekaanin;
- C19H40 - nonadekan;
- C20H42 - eikosaani ja niin edelleen.
kemialliset ominaisuudet alkaaneista on alhainen aktiivisuus.Tämä johtuu siitä, että suhteellinen voimakkuus ei-polaaristen C-C-ja matala-C-H -sidoksia, sekä tyydyttyneitä molekyylejä.Kaikki atomit ovat sidoksissa yhden σ-joukkovelkakirjoja, joita on vaikea murtaa, koska niiden alhainen polaarisuus.Rikkomatta niitä voidaan toteuttaa ainoastaan tietyin edellytyksin, joiden muodostumista radikaaleja, jotka ovat nimet parafiini yhdisteet korvaaminen loppuun.Esimerkiksi, propaani - propyyli (C3H7-), etaani - etyyli- (C2H5-), metaani - metyyli (CH3-), ja niin edelleen.
kemialliset ominaisuudet alkaaneista puhumme inertia näiden yhdisteiden.Ne eivät kykene lisäksi reaktioita.Tyypillisiä tällaisia ovat substituutioreaktiossa.Hapetus (poltettaessa) parafiinihiilivedyistä tapahtuu vain korkeissa lämpötiloissa.Ne voidaan hapettaa alkoholeja, aldehydejä ja hapot.Seurauksena kreginga (prosessi hiilivetyjen termistä krakkausta) on suurempi alkaanit lämpötilassa 450-550 ° C, voivat muodostavat tyydyttyneitä hiilivetyjä, joilla on alempi molekyylipaino.Lämpötilan noustessa, terminen hajoaminen on nimeltään pyrolyysi.
alkaanit Kemialliset ominaisuudet eivät riipu ainoastaan hiiliatomien lukumäärä molekyylissä, mutta myös rakenteeseen.Kaikki normaalit parafiinit voidaan erottaa (yksi C-atomi voidaan liittää enintään kaksi hiiliatomia) ja iso-rakenne (C-atomi voidaan kytkeä neljä muuta C-atomien kautta, tämä molekyyli on avaruudellinen rakenne).Esimerkiksi, pentaania, ja 2,2-dimetyylipropaani on sama moolimassa ja kemiallinen kaava C5H12, mutta kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, ne ovat erilaisia: sp 129,7 ° C miinus ja miinus 16,6 ° C, kiehumispiste 36,1 ° Cja 9,5 ° C.Isomeerit helpompi tehdä kemiallisia reaktioita kuin hiilivedyt normaaliin rakenteeseen, joilla on sama atomien lukumäärä C
ominainen kemialliset ominaisuudet alkaaneista - substituutioreaktio, jotka sisältävät halogenoimalla tai sulfonoidaan.Reaktio kloorin kanssa parafiini mukaan radikaalimekanismilla vaikutuksen alaisena lämmön tai valon tuottama kloorattua metaania CH3Cl metyylikloridin, dikloorimetaani, CH2CI2, CHCI3 trikloorimetaanin ja hiilitetrakloridin CCl4.Sulfonointi alkaanit UV-valossa, sulfonyylikloridit saadaan: R-H + SO 2 + 2CI → R-SO 2-CI + HCl.Näitä aineita käytetään tuotannossa pinta.
