ensimmäistä kertaa tällainen käsite kuin kovalenttisidos kemistit puhui avaamisen jälkeen Gilbert Newton Lewis, joka kuvaili sidoksen sosialisointi kaksi elektronia.Uudemmat tutkimukset ovat kuvanneet, ja periaate kovalenttinen sidos.Sana kovalenttinen voidaan nähdä osana kemian kyky atomien kanssa muodostavat sidoksia muiden atomien.
Tässä on esimerkki:
on kahden atomin kanssa pieniä eroja elektronegatiivisuus (C ja CL, C ja H).Pääsääntöisesti, atomit, rakenne elektronin kuoren, joka on niin lähellä kuin mahdollista rakenteen elektroni kuoren jalokaasujen.
Kun nämä ehdot on vetovoima ytimet näiden atomien elektronin parin, joka on yhteinen niitä.Sitten Electron pilvet eivät yksinkertaisesti päällekkäin, kuten ionic liimaus.Kovalenttinen sidos tarjoaa turvallisen yhteyden kahden atomin johtuu siitä, että elektronitiheys on uudelleen ja modifioitu energiaa järjestelmän, joka johtuu "takaisinvedon" on internuclear tilaa yksittäisen atomin elektroni pilvi toiseen.Laajempaa keskinäistä päällekkäisyyttä elektronin pilvet, yhteys pidetään kestävämpiä.
Siksi kovalenttisidos - on koulutus, joka syntyi kautta keskinäisen sosialisointi kaksi elektronia kuuluvan kahden atomin.
Yleensä, aineet, joiden molekyyli- hilan muodostetaan kovalenttinen sidos.Luonteenomainen molekyylirakenne sulavat ja kiehuvaa alhaisissa lämpötiloissa, huono vesiliukoisuus ja alhainen sähkönjohtavuus.Tästä voimme päätellä, että ytimessä rakennusosien kuten germanium, pii, kloori, vety - kovalenttinen sidos.
ominaisuudet ovat tyypillisiä tämän tyyppinen liitäntä:
- kylläisyyttä. Tämän ominaisuus on yleensä ymmärretään yhteyksien enimmäismäärä että he voivat vahvistaa erityisiä atomia.Määritetään useissa kokonaismäärä orbitaalit on atomeja, jotka voivat olla mukana muodostumiseen kemiallisia sidoksia.Valenssi atomin, toisaalta, voidaan määrittää useissa jo käytetty tähän tarkoitukseen orbitaalien.
- Suunta .Kaikki atomit pyrkivät muodostamaan mahdollisimman vahva side.Suurin vahvuus on saavutettu, kun kyseessä on sattuma kohdealueeseen elektronin pilvet kahden atomin, koska ne päällekkäin.Lisäksi se on ominaisuus kovalenttisen sidoksen työntövoiman vaikutus tilajärjestely molekyylien orgaaninen aine, joka on vastuussa niiden "geometrisen muodon".
- polaarisuus. Tämän perusteella kanta on ajatus, että on kovalenttinen sidos on kahta tyyppiä:
- polaarinen tai ei-symmetrinen.Viestintä Tällaisia voivat muodostaa vain atomien erilaisia, sojoiden elektronegatiivisuus vaihtelee suuresti, tai jos koko elektroniparin epäsymmetrisesti jaettu.
- ei-polaariset kovalenttinen sidos tapahtuu atomia, elektronegatiivisuus joka on lähes sama, ja elektroni tiheysjakautuma yhtenäinen.
Lisäksi, on olemassa tiettyjä määrällisiä ominaisuuksia kovalenttinen sidos:
- sitovan energian .Tämä parametri luonnehtii napaisuus joukkovelkakirjalainan lujuus.Alle energia on tarkoitettu lämmön määrä, joka on tarpeen murtaa sidoksia kahden atomin, samoin kuin lämmön määrä, joka on jaettu niiden risteyksessä.
- Alle sidoksen pituus ja molekyylitason kemian viittaa pituuden välisen linjan ytimet kahden atomin.Tämä vaihtoehto on myös luonnehtii lujuutta.
- dipolimomentti - arvoa, joka kuvaa napaisuus valenssisidos.
