lakeja, jotka tulevat aine pitkään pysynyt mysteeri mies.Klassinen teoria atomienväliset joukkovelkakirjojen ehdotettiin melko myöhään - vuonna 1916.Sittemmin tutkijoiden ideat ovat kehittyneet.Periaatteessa mitään uutta jälkeen ei ole avannut, ja tyypit kemiallisten sidosten nyt jokainen koululainen tietää, että edes yrittää oppia.Tämän tieto, jotkut keskiaikainen tutkijat myisi sielunsa.
Joten, ovat tärkeimmät tyypit kemiallisia sidoksia ja enemmän heikkoja vuorovaikutuksia.Joskus ne kuitenkin tullut tärkeitä, esimerkiksi, muodostumista proteiinin rakenteen.Päätyyppiä kemiallisia sidoksia ovat kovalenttinen ja ionien ja jopa metallia.
alkaa kovalenttisella.Se on heille Gilbert Lewis ja tarjosi hänen ensimmäinen klassinen teoria kemiallisen sitoutumisen.Mikä on ajatus tämän tiedemies, edelleen ajankohtainen?Kovalenttisidos muodostetaan koska sitoutuneessa muodossa järjestelmä atomien osoittautuu vähemmän energiaa kuin atomit yksitellen.Tämä on tärkeää kemia.Kaikki järjestelmät pyrkivät päästä eroon mahdollisimman paljon energiaa.Prosessissa muodostamaan kovalenttisen sidoksen, kukin yhdistämällä atomien tukee osaltaan yhteyden.Siten, ulompi elektroni taso on täynnä, hiukkasista, joiden negatiivinen varaus on siirtyminen "yleiseen käyttöön."
tyyppiset kemialliset sidokset on jaettu alatyyppeihin.Esimerkiksi kovalenttinen sidos on usein poolittomia - esimerkiksi identtisten atomien alkuainetta.Näin muodostunut molekyylit kaasuja, kuten typpeä, fluoria, vety.Sähköinen pari "yhteistä omaisuutta" on geometrisesti puolivälissä.Vaikka se on vaikea sanoa, koska tutkimukset osoittavat, että polku elektronin on lähes mahdoton ennustaa.
Toinen asia - sidoksia atomien eri alkuaineita.Esimerkiksi välinen yhteys fluorin ja vetyatomit yhteinen höyry tila on lähempänä yksi atomi, nimittäin - fluoria.Tämä yhteys on nimetty napa.
Mutta atomit eivät aina "rehellinen edistää yhtäläisesti" muodostumista talletus.Se myös tapahtuu, että yksi atomeista tarjoaa vain kaksi elektronia, ja toinen - kiertoradalle parin, joka menee yleiseen käyttöön.Miten nimetä luonne tässä yhteydessä?Luovuttaja-vastaanottaja tällaista viestintää.Ammoniumioni voi olla hyvä esimerkki.Kolme vetyatomia on mukana tavanomaisia polaarisessa kovalenttiset sidokset, ja jäljellä olevan vapaan elektroniparin typpeä voidaan siirtää yhteistä käyttöä toisella vetyatomi.Silti, tämä katsotaan kovalenttisidos, koska suurien elektronitiheyden atomien välillä ovat.
Mitkä muut seksiasiat kemiallisten sidosten olemassa?Ionisidoksen välillä hiukkasia, joiden eri maksua.Vetovoima Viestintästrategiaan riippuu etäisyydestä, joka erottaa heidät, ja suunta - riippumaton.Jossa on tällaisia yhteyksiä?Ensinnäkin kiteisissä aineet - emäksiä, karbideja, suolat, nitridit, perus oksideja.Jos kationin ja anionin ovat samankokoisia, suhde on erityisen vakaa.Jotkut kemistit taipumus ajatella tällaisen viestinnän ääritapauksessa napa kovalenttinen.Mutta se on kiistanalainen kysymys, koska elektronitiheys ole vieläkään täysin lähellä negatiivisesti varautuneita kationi.
metallinen sidos on yleensä paljon erilainen kuin muun tyyppisiä kemiallisia sidoksia.Koska se ei ole vain ainutlaatuinen kemiallinen, mutta myös eräänlainen fysikaalisia ilmiöitä.Se, että muodostumiseen elektronien osallistuvien viestinnän atomia.Heidän suunta liike selittää mahdollisuutta hyvin johtavan sähkövirran metallien.Koska jokainen atomi ristikko sivuston edistää joukkovelkakirjalainan.
Kuten on käynyt selväksi kuvauksen edellä, tyyppiset kemialliset sidokset ovat ominaista nimenomaan periaatetta niiden muodostumista.
