Alkalimetallit - Ranska, cesiumin, rubidiumin, kalium, natrium, litium - niin nimeksi, koska se seikka, että alkali- reaktiolla veden kanssa.Koska suuri kyky reagoida näiden elementtien tulee säilyttää kerros mineraaliöljyä tai kerosiini.Aktiivisin kaikkien näiden aineiden katsotaan olevan Ranskassa (on radioaktiivisuuden).
Alkalimetallit - aineet pehmeä, hopeanhohtoinen väri.Juuri leikattu niiden pinta on tunnusomainen kiilto.Alkalimetallit sulatetaan ja keitetään alhaisissa lämpötiloissa, on hyvä lämmönjohtavuus ja sähkönjohtavuus.Niillä on myös alhainen tiheys.
kemialliset ominaisuudet alkalimetallien
aine on vahva pelkistimet osoittavat, että yhdisteet, joilla on hapetustila (vain) yksi.Yhä atomipaino alkalimetallien kasvaa ja sietokykyä.Lähes kaikki yhdisteet ovat vesiliukoisia, ne ovat ionisia.
Keskivaikeaa lämmitys alkalimetallien syttyä ilmassa.Yhdessä suolan muodostavan aineen vety hydridit.Palamistuotteet ovat tyypillisesti peroksideja.
alkalimetallioksidit ovat keltaiset kiinteät aineet (oksidit rubidium ja kalium), valkoinen (oksidit natrium- ja litium) ja oranssi (cesium oksidi) värejä.Nämä oksidit kykenevät reagoimaan veden kanssa, hapot, happi, hapan ja amfoteeriset oksidit.Nämä perusominaisuudet ovat luonnostaan ne kaikki ja on voimakas merkki.
peroksidit alkalimetallien - jauhe kelta-valkoinen väri.Ne pystyvät reagoimaan hiilidioksidin ja hiilimonoksidin kaasuja, hapot, epämetalliatomeja, vesi.
alkalimetallien hydroksidit ovat veteen liukenevia, valkoisena kiinteänä aineena.Näissä yhdisteissä on esitetty (riittävän kirkkaan) perusominaisuuksia emästä.Ranskasta valtaa litiumemäksiä ja liukoisuus veteen kasvaa.-hydroksidit Pitää tarpeeksi vahva elektrolyyttejä.Ne reagoivat suolat, amfoteeristen hydroksidit ja oksidit, yksittäiset epämetallit, happo oksideja.Lukuun ottamatta litiumyhdisteen kaikkien muiden näyttely lämmönkestävyys.Kalsinointi litiumhydroksidia on sen hajoaminen veteen ja oksideja.Nämä yhdisteet saadaan elektrolyysin avulla vesipitoisen kloridipitoisuuksiin, useita metabolisen reaktioita.Hydroksidit saadaan myös saattamalla komponentit (tai oksideja) ja vettä.
Lähes kaikki suolat kuvattu metallien (lukuun ottamatta tiettyjä litiumsuoloja) veteen liukeneva hyvä.Muodostettu heikot hapot, suolaliuokset on reaktioväliaine (emäksinen) hydrolyysistä johtuva muodostetun suolan vahvojen happojen ei hydrolysoi.Ruokasuolaa on kivi (taulukko) suola, silikaatti liimaa (vesilasi), kaliumnitraatin, bertoletova suola, kaliumpermanganaatti, sooda juominen sooda ja muut.
Kaikki alkalimetalliyhdisteitä on kyky muuttaa väriä liekin.Sitä käytetään kemiallinen analyysi.Siten, liekki Carmine-punaisia litiumioneja violetti - kaliumioneja, keltainen - natrium, vaalea-pinkki - rubidium, violetti-punainen - cesiumia.
Johtuen siitä, että kaikki emäksinen solut ovat tehokkaimpia pelkistäviä aineita, ne voivat saada elektrolyysin suolaa sulaa.
käyttö alkalimetallin
elementtejä käytetään eri inhimillisen toiminnan.Esimerkiksi cesium käytetään aurinkokennoja.Laakeri metallia käytetään katalyyttinä litiumia.Natrium on läsnä purkauslamput, ydinreaktoreissa jäähdytysneste.Tutkimustoiminta käytetään rubidiumin.
