oksidia tai oksideja tunnetaan yhdistää eri elementtejä hapen kanssa.Lähes kaikki nämä elementit muodostavat yhdisteet.Kloori, sekä muut halogeenit, tunnettu yhdisteitä positiivinen hapetustilassa.Kaikki klooria oksidit ovat erittäin haihtuvia aineita, mikä on tyypillistä oksidien halogeeneja.Neljä tunnettu aine, jonka molekyylit sisältävät klooria ja happea.
- kaasumaisten yhdisteiden keltaisesta punertava väri on luonteenomainen haju (muistuttaa haju kaasu Cl2) - Kloori oksidi (I).Kemiallinen kaava Cl2O.Sulamispiste miinus 116 ° C: ssa, kiehumispiste + 2 ° C: ssaNormaaleissa olosuhteissa, sen tiheys on yhtä suuri kuin 3,22 kg / m³.
- keltainen tai oranssi-keltainen kaasu jolla on tunnusomainen haju - klooria oksidi (IV).Kemiallinen kaava ClO2.Sulamispiste miinus 59 ° C, kiehumispiste plus 11 ° C
- punainen-ruskea neste - kloori oksidi (VI).Kemiallinen kaava Cl2O6.Sulamispiste plus 3,5 ° C, kiehumispiste plus 203 ° C
- väritön, öljyinen neste - kloori oksidi (VII).Kemiallinen kaava Cl2O7.Sulamispiste miinus 91,5 ° C, kiehumispiste plus 80 ° C
klooria hiilimonoksidi hapetusaste on yksi anhydridi yksiemäksinen heikko hypokloorihapon (HClO).Viekää hänet menetelmästä vuorovaikutuksen Peluso merkurioksidin kloorikaasulla yhdessä reaktioyhtälöt: 2CI2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 tai 2CI2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Edellytykset näistä reaktioista ovat erilaisia.Kloori oksidi (I) tiivistyy lämpötilassa miinus 60 ° C, koska korkeammissa lämpötiloissa se hajoaa räjähdysmäisesti, ja tiivistetyssä muodossa räjähtäviä.Cl2O vesiliuosta, joka on saatu klooraamalla veteen tai maa-alkalimetallien karbonaatit alkalimetallien.Oksidi on erittäin liukoinen veteen, muodostaen hypokloorihappoa: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Lisäksi se on myös liuotettiin hiilitetrakloridiin.
kloori hiilimonoksidin hapetustilassa 4 muuten tunnetaan hiilidioksidia.Tämä aine liuotettiin veteen, rikkihappo ja etikkahappo, asetonitriili, hiilitetrakloridi, ja muut orgaaniset liuottimet, jossa polaarisuus oli kasvava, mikä lisää sen liukoisuutta.Laboratoriossa, se on valmistettu saattamalla kaliumkloraattia oksaalihapolla: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Koska klooria (IV) oksidia on haihtuva aine, se ei voi varastoida liuoksessa.Tätä tarkoitusta varten, piidioksidia käytetään, jonka pinnalle adsorboituneen muodossa ClO2 voidaan varastoida pitkän aikaa, kun taas ei päästä eroon sen epäpuhtauksista kontaminoivien klooria, koska se ei imeydy silikageelillä.Teollisissa olosuhteissa ClO2 on tuotettu pelkistämällä rikkidioksidin rikkihapon läsnä ollessa, natriumkloraatin: 2NaClO3 + SO 2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Käytetään valkaisuainetta, esimerkiksi paperi- tai selluloosa, jne., Ja sterilointi ja desinfiointi eri materiaaleja.
kloori hiilimonoksidin hapetustilassa +6 hajoaa sulamisen jälkeen reaktion yhtälön: Cl2O6 → 2ClO3.Get klooria oksidi (VI) hapetetaan otsonia hiilidioksidi: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Tämä oksidi pystyy reagoimaan emäksisellä liuoksella, ja vettä.Näin reaktiot disproportio-.Esimerkiksi reaktiolla kaliumhydroksidin: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, jotka on saatu kloraatin ja kaliumperkloraatin.
suurempi oksidien klooria kutsutaan myös klooridioksidia tai dihlorogeptaoksid on voimakas hapetin.Se pystyy aivohalvauksen tai räjähtää kuumennettaessa.Kuitenkin, tämä materiaali on vakaampi, kuin oksidien hapetustilassa +1 ja -4.Hajoaminen sen klooria ja happea on kiihdyttää läsnäolo alemman oksidien ja lämpötila nousee 60-70 ° C:Klooria oksidi (VII), joka kykenee hitaasti kylmään veteen liukenevia, on muodostettu reaktiolla perkloorihapon: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Get dihlorogeptaoksid miedolla lämmöllä perkloorihapon fosforipentoksidin: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 myös saada käyttämällä sen sijaan, että fosforihapon anhydridin savuavaa rikkihappoa.
§ epäorgaaninen kemia, joka tutkii halogeenioksidit, kuten oksideja kloorin, viime vuosina alkoi kehittää aktiivisesti, koska nämä yhdisteet ovat energiaintensiivisiä.Ne pystyvät polttokammioissa suihkumoottoreiden antaa välittömän energiaa ja kemiallisissa virtalähteitä sen tuottoa voidaan säätää.Toinen syy korko - on mahdollista valmistaa uusia ryhmiä epäorgaanisia yhdisteitä, kuten klooria oksidi (VII) on perustaja perkloraatit.
