Isotoninen liuos - erityinen ryhmä ratkaisuja, jotka on tunnettu siitä, että osmoottinen paine.Se on sellainen arvo, joka tunnettu siitä, että kehon nesteet, kuten: veriplasma, kyyneleet, imusolmukkeiden ja niin edelleen.Kaikki nämä nesteet ovat postoyannoem paine 7.4 atm alalla.Kuitenkin, jos laitos asettaa injektio, osmoottinen paine nesteen on rikki, kuten on rikottu samanlainen tasapaino.
valmistamiseksi tällainen ratkaisu, on tarpeen tehdä joitakin laskelmia.Tunnetuin niistä on tapa mitään muuta, kuin van't Hoff tekijä isotoninen.Käyttää sitä pitoisuuden laskemiseksi liuoksen isotoniseksi laimennettu aine, joka ei ole elektrolyyttiä.Osmoottinen paine, määrä liuosta, ja sen lämpötila määräytyvät, joka on ilmaistu Clapeyronin yhtälö.Sitä käytetään vastaan laimeita liuoksia, sillä mukaan van't Hoffin laki, aineet liuotetaan nesteeseen, käyttäytyy samalla tavalla kuin kaasujen, ja siksi siihen nähden sovelletaan kaikkiin ns kaasulait.
isotoninen kerroin - ei ole mitään, mutta parametri joka luonnehtii käyttäytymistä asiasta mitään ratkaisua.Jos puhumme numeerinen vastine Van't Hoff tekijä on suhde numeerinen arvo kollegiaalinen ominaisuuksia, jotka on ratkaisu sama ominaisuus ei-elektrolyytti, jossa sama konsentraatio, kaikki muut parametrit pysyvät ennallaan.
fyysinen tarkoitettu isotonisen kerroin selviää määritelmän kunkin kollegiaalinen ympäristössä.Kaikki nämä ovat riippuvaisia keskittymän hiukkasten liuoksessa.Nonelectrolyte ei reagoi dissosiaatiota, joten jokainen molekyyli Aineen on yhden hiukkasen.Elektrolyyttejä sama prosessi solvatsii olla joko kokonaan tai osittain dissosioituvat ioneiksi, jolloin muodostuu useita hiukkasia.On käynyt ilmi, että kolligatiiviset ominaisuudet riippuvat määrästä sisältämien hiukkasten erityyppisiä eli ioneja.Näin ollen, Van't Hoff tekijä on seos erilaisia ratkaisuja kunkin hiukkasen.Jos ajatellaan kloriittiliuoksella, voidaan nähdä, että se koostuu kolmenlaisia hiukkasia: kalsiumkationeja, hypokloriitti ja kloridi - anioneja.Van't Hoff tekijä osoittaa, että elektrolyyttiliuos on enemmän hiukkasia kuin ei-elektrolyyttiliuoksen.Tekijä riippuu siitä aine jaetaan ionit - ei ole mitään, mutta ominaisuus dissosiaatio.
Koska vahva elektrolyyttejä täysin alttiina prosessien dissosiaatio, on perusteltua odottaa, että Van't Hoff tekijä tässä tapauksessa on yhtä suuri ionien läsnä molekyylissä.Todellisuudessa kuitenkin, kertoimen arvo on aina pienempi kuin arvo, joka on laskettu käyttäen yhtälöä.Tämä kanta on maadoitettu 1923 Debye ja Hiickel.Ne muotoiltu teoria vahva elektrolyyttejä: ionit ei ole esteitä siirtää, koska se muodostaa kuoren solvatsii.Lisäksi, ne silti tarttuvat toisiinsa, mikä johtaa lopulta muodostumiseen ryhmä, joka liikkuu samaan suuntaan liuoksella.Tämä on niin sanottu ioni -alueella, sekä ionipareja.Kaikki prosessit tapahtuu liuoksessa niin ikään se sisältää muutamia hiukkasia.
vuorovaikutus ionit alkavat laantua niinkin lämpötila nousee ja vähentää niiden pitoisuus.Kaikki johtuu siitä, että tässä tapauksessa on vähennetty ja todennäköisyys täyttämään eri hiukkasia liuokseen.
